【摘要】：化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高三化學(xué)考點解讀，希望可以幫助大家鞏固知識，也希望和大家一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步，大家加油。

原子結(jié)構(gòu)

1.復(fù)習(xí)重點

了解原子的組成及同位素的概念;

掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等基本量間的相互關(guān)系 ;了解原子核外電子排布規(guī)律

3.關(guān)于原子的組成及各粒子間的關(guān)系;分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較;

4。同位素的質(zhì)量數(shù)和平均相對原子質(zhì)量，求同位素的原子個數(shù)比 ;粒子半徑大小

2.難點聚焦

一、原子結(jié)構(gòu)

1.幾個量的關(guān)系(X)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

2.同位素

⑴要點：同??質(zhì)子數(shù)相同，異??中子數(shù)不同，微粒??原子。

⑵特點：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。

注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì)。

3.相對原子質(zhì)量

⑴原子的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。

⑵元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。

4.核外電子排布規(guī)律

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。

⑶以上幾點互相聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

5.原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

注意：①要熟練地書寫1～20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。

②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))。

6.微粒半徑大小比較規(guī)律

⑴同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。

⑵同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。

⑷同種元素的微粒半徑：陽離子原子陰離子。

⑸稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。

⑹電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。

7.知識網(wǎng)絡(luò)

例題精講

例1.(全國高考)科學(xué)家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量素為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是( )

A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B. 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D. 其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12

解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。第112號元素有112個質(zhì)子，其原子有112個電子。因它的質(zhì)量數(shù)是277，所以中子數(shù)為277-112=165，故A不正確，B正確。某種原子的相對原子質(zhì)量，是該原子的質(zhì)量與12C同位素原子質(zhì)量的1/12之比，而不是與12C原子質(zhì)量之比，所以C不正確，D正確 答案：BD

命題意圖：本題意在考查組成原子的微粒間的關(guān)系。本題只涉及一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量，如果涉及多種天然同位素時，其相對原子質(zhì)量是各有關(guān)天然穩(wěn)定同位素的原子所占的原子百分?jǐn)?shù)(即豐度)與各上述同位素的相對原子質(zhì)量算出來的平均值。

例2.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去2個電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的電子層電子數(shù)比層電子數(shù)多6個。試寫出A、B、C、D的元素符號和名稱，并畫出A、B兩元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

解析：A原子得2e-和B原子失去2e-形成的陰、陽離子和氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，(即核外有10e-)，所以A的核電荷數(shù)為10-2=8;B的核電荷數(shù)為10+2=12，因此A為氧元素、B為鎂元素。C的原子只有1e-，所以C為氫元素。而D原子第M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個，因此D原子的K層有2e-，L層有8e-，核外共有20e-，質(zhì)子數(shù)為20，應(yīng)為鈣元素。

答案：A：O(氧)B：Mg(鎂)C：H(氫)D：Ca(鈣)A2-： B2+：

命題意圖：原子結(jié)構(gòu)的特點和規(guī)律是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。本題的主要考查意圖在于檢查考生能否靈活運用有關(guān)規(guī)律進(jìn)行分析和推斷元素。

例3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可能表示為( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

解析：根據(jù)題意X可能為Li或Si。若X為Li，則Y是H，可組成LiH即XY;若X為Si，則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。答案：A

命題意圖：本題主要考查1∽18號元素的原子核外電子排布的特點及核外電子的排布規(guī)律

例4設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n

C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

[解析]元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無法求解，故選項A正確。質(zhì)子數(shù)m+中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項B錯誤。由相對原子質(zhì)量的化學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量=×一種碳原子質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量，故選項C錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項D錯誤。

本題正確答案為A。本題要求熟悉有關(guān)的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量，核素與同位素等。

例5周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A______、B_______、C________、D_________(填元素符號)。

[解析]本題采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3≈1418，可知A、B、C三元素為短周期元素;又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3≈6.37，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應(yīng)分布在ⅥA、ⅦA族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl、C為O符合題意。

例6已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

[解析]周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價金屬。設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M，由關(guān)系式 X2+～Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。則X為鎂，位于第3周期第ⅡA族。

【總結(jié)】：小編整理的高三化學(xué)考點解讀有幫助到大家嗎？如果大家還需要了解有關(guān)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請關(guān)注化學(xué)網(wǎng)。祝大家天天開心。

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