自然界中的元素

1， 叫做該元素的同素異形體

例如，碳的同素異形體有 ， ， 。又如， 和是氧的同素異形體。

2，在石墨中，碳原子呈 狀排列，每一層碳原子形成結(jié)構(gòu);在金剛石中，每個碳原子與相鄰的四個碳原子形成 結(jié)構(gòu);碳六十分子中，碳原子位于球的表面，呈 和 排列，球內(nèi)是空的。

3，碳酸鈉和碳酸氫鈉是碳酸的兩種鹽，前者是正鹽，后者是酸式鹽。

名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

化學(xué)式

俗名

溶解性

溶液堿性

熱穩(wěn)定性(比較及方程式)

與酸反應(yīng)(劇烈程度及方程式)

與堿反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

4,寫出溶洞形成的兩個反應(yīng)方程式;

5,高爐煉鐵的原料是 在煉鐵過程中的還原劑是

寫出煉鐵過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

6，寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式

碳酸氫鈣與氫氧化鈣 ;

碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉 ;

碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣 ;

碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 ;

7， 叫做氮的固定。自然固氮有哪兩種途徑?

8，化學(xué)氮肥主要包括 (主要成分 )， (主要成分 )和 。

9，氨氣是沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。在實驗室中可以用 法收集。與水反應(yīng)方程式 ，因此氨水呈弱堿性。與鹽酸反應(yīng)方程式 ，當氨氣與氯化氫氣體相遇時現(xiàn)象可以用該反應(yīng)來鑒別氨水或濃鹽酸。氨的催化氧化 ，該反應(yīng)是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)。如何檢驗氨氣?

10，大多數(shù)銨鹽是白色或無色固體，易溶于水。與堿反應(yīng)離子方程式 ，因此銨態(tài)氮肥不能與 混合施用。實驗室制取氨氣的反應(yīng)碳酸氫銨受熱分解 ，因此儲存碳酸氫銨時應(yīng)該并放在 處，施用時應(yīng) 以保持肥效。

11，純凈的硝酸是一種無色， 揮發(fā)，有 氣味的液體。沸點低于水的沸點，密度比水 。見光或受熱易分解，反應(yīng)方程式 因此應(yīng)該如何保存?

硝酸具有強氧化性，能與除金，鉑，鈦以外的大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。濃硝酸與銅反應(yīng)方程式 ，稀硝酸與銅 。常溫下，濃硝酸可以使 鈍化，因此可以用 容器盛放。與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)方程式 。

12，工業(yè)由氮氣制取硝酸的四個反應(yīng)方程式

13，通常狀況下單質(zhì)硫是 色固體， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。熔點和沸點都不高。有多種同素異形體，如 和 。

14，二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物的通性，與水反應(yīng) ，與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液 。與堿性氧化物反應(yīng) 。與堿反應(yīng)。氧化性，與硫化氫反應(yīng) 。還原性，與氧氣反應(yīng) ，與氯水反應(yīng) ，與高錳酸鉀反應(yīng) 。漂白性，通入品紅溶液現(xiàn)象 。殺菌性，可作消毒劑和防腐劑。

15，濃硫酸的強氧化性，與銅反應(yīng) ，與碳單質(zhì)反應(yīng) 。常溫下能夠是鐵，鋁鈍化。工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸基本原理(四個反應(yīng)方程式)。

16，硫的氧化物也是形成酸雨的主要原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

17，寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式

二氧化硫和碘水 ;

二氧化硫和溴水 ;

亞硫酸鈉和氯水 ;

制取硫化氫氣體 ;

制取二氧化硫氣體 ;

18，鎂的物理性質(zhì) 色， ，屬于輕金屬。

性質(zhì) 化學(xué)方程式

與非金屬反應(yīng) 氧氣

氯氣

氮氣

硫

與水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)

與硫酸銅溶液反應(yīng)

19， 海水提鎂的基本步驟和相關(guān)反應(yīng)方程式

20，氯，溴，碘的顏色，狀態(tài)，溶于水后的顏色，溶于有機溶劑的顏色?如何保存?氧化性強弱?

21，海水提溴的步驟?

22，溴的主要用途?

23，氯堿工業(yè)原理反應(yīng)方程式

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