在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)，下面是可逆反應(yīng)知識點，希望考生認真掌握。

可逆反應(yīng)：同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)，可逆反應(yīng)的規(guī)律是化學平衡研究的對象;在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)就是化學平衡狀態(tài);其特征為逆、等、動、定、變、同即是指：研究對象是可逆反應(yīng)、正、逆反應(yīng)速率相等、動態(tài)平衡、反應(yīng)混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發(fā)生移動將建立新條件下的化學平衡、平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。

平衡移動原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。

對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，用K表示。

對于下列可逆反應(yīng)：aA + bB cC + dD ，則有：

其中c為各組分的平衡濃度。

K值越大，反應(yīng)進行越完全(即程度越大);

K值越小，反應(yīng)進行越不完全(即程度越小);

常見考法

化學平衡常數(shù)題型的考查是前幾年高考中的一種常見題型，由此看出這類題將是近幾年高考中的熱點。

1.判斷化學反應(yīng)進行的程度;

2.計算平衡時各種組分及轉(zhuǎn)化率;

3.預(yù)測平衡移動的方向。

誤區(qū)提醒

1、結(jié)合化學平衡狀態(tài)的某些特征判斷是否達到平衡狀態(tài);

2、化學平衡的計算綜合性較強，往往將反應(yīng)速率、平均相對分子質(zhì)量、濃度、壓強、轉(zhuǎn)化率、百分含量等相互滲透在一起進行分析計算，具有一定的難度。一般步驟：①寫出化學方程式;②在對應(yīng)物質(zhì)的下方標明c(起始)、c(平衡)、△c;③進行計算。

3、減弱的含義：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向;平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。

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