鹽城市2015屆高三年級期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5A．① B．② C．③ D．④．．．．S3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．．．．．．．．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有C－Cl鍵的數(shù)目為4NA B．常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA C．反應(yīng)NH4N32N2↑+ 2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAD．1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2OD．碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+CO32－+ 2H2O9.瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是A．電池總反應(yīng)為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OB．電池工作時，OH－向正極移動C．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+ + 4e－=2H2OD．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極210.短周期元素W、X、Y、ZW與YZ最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、ZW的C．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H ＞ 0B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極C．常溫下，0.1mol?L－1 CH3COOH溶液pH=1D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小12.藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。下列說法正確的是A．X的分子式為C9H8O4B．Y、Z中均含1個手性碳原子C．Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)及消去反應(yīng)D．1mol Z至多可與1mol Br2發(fā)生反應(yīng)13.0.1mol?L－1Na2S溶液，下列關(guān)系正確的是A．c(Na+) = 2c(S2－)B．c(OH－) = c (H+) + c (HS－) + 2c (H2S)C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (HS－) ＞c (OH－)D．c(Na+) + c (H+) = 2c (S2－) + c (HS－) + c (OH－)14.下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達爾效應(yīng)雞蛋白分子直徑介于1nm～100nmB向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)C碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍Y一定是Cl215.甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．脫氫反應(yīng)的△H＜0B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)C．從Y點到Z點可通過增大壓強D．在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol?L－1非選擇題16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如右圖)，其實驗流程如下：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為　▲　。（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為　▲ （寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　▲　。（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分步吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是　▲　 (填化學(xué)式) 。②裝置D的作用可能是　▲　。③A、B、C中盛放的藥品依次可以是　▲　(選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f17.（17分）G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C4H8）等為原料制取，合成路線如下：已知：①RCH=CH2 + CO + H2 RCH2CH2CHO②（1）A的名稱為　▲　。（2）F中含氧官能團名稱　▲　和　▲　。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為　▲　。（4）B→C的化學(xué)方程式為　▲　。（5）某化合物是B的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有4組峰且面積比為9∶2∶2∶1，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式　▲　(任寫一種)。（6）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：　▲　18.（12分）過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2OⅡ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol?L－1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是　▲　。（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有　▲　、　▲　。（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為　▲　。（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。　▲　。19.（15分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3?6H2O↓……………(a)ZnFe2(C2O4)3?6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是　▲　（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3?6H2O時，可選用的藥品有：Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，ⅡZnSO4?7H2O及Ⅲ(NH4)2C2O4?7H2O。①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 　▲　。②選用的加料方式是　▲　(填字母)。a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水攪拌，然后升溫至75℃。b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。 c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3?6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是　▲　。 （4）ZnFe2(C2O4)3?6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有　▲　和　▲　。（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實驗中可選用的試劑如下：（a）30%H2O2；（b）新制氯水；（c）1.0 mol?L－1NaOH溶液；（d）3mol?L-1稀硫酸；（e）純ZnO粉末；（f）純鋅粉。實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol?L－1稀硫酸，加入　▲�。ㄟx填字母，下同）；②加入　▲��；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有　▲　。20.（12分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ?mol－1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ?mol－1, ①熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ?mol－1。②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　▲　極（選填：“陽”或“陰”）。 （2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4?。①該反應(yīng)還原劑是　▲　（寫化學(xué)式）。②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　▲　。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如右圖所示。①當c(Cl－)=9mol?L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為　▲　。②在c(Cl－)=1mol?L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為　▲�。ㄈ螌懸粋�）。21．(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為　▲　。（2）下列說法正確的是 ▲ （不定項選擇）。a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積c.CS2的沸點比CO2高d.硫化鈉晶胞（如右圖所示）中含4個S2－離子（3）化合物B中CS32－的空間構(gòu)型是　▲�。ㄓ梦淖置枋觯�（4）配合物C中Zn2+的配位數(shù)是　▲�。ㄌ顢�(shù)字），N原子雜化方式是　▲　。（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為　▲　。B．[實驗化學(xué)]香豆素-3-甲酸乙酯是重要的醫(yī)學(xué)中間體，合成原理如下：實驗步驟如下：步驟1.取水楊醛11mmol，二乙胺13mmol和0.02mL冰醋酸投入三頸燒瓶(裝置如圖)，調(diào)節(jié)電熱器溫度至70℃進行加熱。步驟2.打開攪拌器進行回流，再將丙二酸二乙酯13mmol及無水乙醇20mL的混合物逐滴加入燒瓶,再至滴加完畢。保持70℃，回流2.5h步驟3.把反應(yīng)液倒入干燥燒杯，用鹽酸調(diào)到中性，有大量黃色晶體析出步驟4.過濾后用江蘇省鹽城市2015屆高三上學(xué)期期中考試試卷 化學(xué) word版
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