第2講 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素
一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3
2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是 ( )
A．NO－3 B．CO2－3、NO－3
C．SO2－3、NO－3 D．CO2－3、NO－3、Na＋
3．用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是 ( )
A．將鈉放入足量的稀鹽酸中
B．將鈉放入足量的稀硫酸中
C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中
D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
4．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ( )
A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA
5．鋇和鈉相似，也能形成O2－2的過氧化物，則下列敘述錯誤的是 ( )
A．過氧化鋇的化學式是Ba2O2
B．1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5 mol氧氣
C．過氧化鋇是離子化合物
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑
6．有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 ( )
A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1
C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2
7．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是 ( )
A．加入的NaOH質(zhì)量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D．加入的NaOH固體、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2
8．下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是 ( )
①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察�、谙劝雁K絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)�、勖看螌嶒灪�，要用鹽酸把鉑絲洗凈�、軐嶒灂r最好選擇本身顏色較微弱的火焰�、輿]有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替
A．僅有③不正確 B．僅有④不正確
C．僅有⑤不正確 D．全對
9． 200℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 ( )
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol
B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol
C．溶液中SO2－3的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D．溶液中HCO－3的物質(zhì)的量濃度減小，CO2－3的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO－3和CO2－3的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變
10．下列對相關(guān)化學反應的離子方程式書寫的評價正確的是 ( )
編號化學反應離子方程式評價
A過氧化鈉與水反應2O ＋2H2O===4OH－＋O2↑正確
B漂 *** 溶液中通入過量SO2ClO－＋H2O＋SO2===HSO－3＋HClO正確
C醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4＋H＋===CH3COOH＋NH＋4
醋酸銨錯誤，不應寫成化學式
DNaHCO3溶液呈堿性HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－錯誤，應放出CO2
11．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ( )
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
12．下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )
A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多
二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)
13．(9分)用脫脂棉花包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.________________________________________________________________________。
(2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式：_________________________________。
(3)某學校研究性學習小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。
①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是___________________________________。
②用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是___________________________________。
(4)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗以證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。
試劑：_____________________________________________________________________。
現(xiàn)象：____________________________________________________________________。
14．(10分)如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。
(1)寫出A、B、E、F的化學式：
A________，B________，E________，F(xiàn)________。
(2)寫出反應①②③的化學方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
15．(9分)自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________。
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2?→O2。寫出該反應的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2?→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是________。
16．(12分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為__________。
(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。
答案
1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D
13.(1)該反應是放熱反應
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)①將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃
②將導管q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出
(4)Na2S溶液 溶液變渾濁(淡黃色沉淀)
14. (1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
15.(1)①KHCO3 H2O2是強氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有污染性
②2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
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