江西省景德鎮(zhèn)市2015屆高三下學(xué)期第三次（期中）質(zhì)檢化學(xué)試題本卷說明：本試卷共40小題，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘�？赡苡玫降脑�子量：H: 1 Li:7 B：11 C: 12 O: 16 Na:23 S:32 Fe: 56 Cu: 64 Cl:35.5 Br:80 第Ⅰ卷（共21小題，126分）一、選擇題（本題共13小題，均為單選題，每小題6分，共78分，）7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是 A.減少二氧化碳排放，選擇“低碳生活”，是每位公民應(yīng)盡的責(zé)任 B.我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是 一種新型無機(jī)非金屬材料 C.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA B.常溫下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液與2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量 不相同 C.1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D.含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L9.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如右圖所示 關(guān)系。下列說法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42— B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、ClO－、I－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32- D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—10.下列實(shí)驗(yàn)合理的是11.下列說法正確的是 A. 在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B. AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2?L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋) = c(Cl-) 且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2?L－2 C. 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和 溶液 D. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大12.100 ℃時(shí)，兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該混合烴組成的判斷正確的是 A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A. I在DB2中燃燒生成兩種化合物B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是AC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D． 。（2）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。 ①Na2S2O3溶液成堿性，用離子方程式表達(dá)其原因 ，此滴定過程中所用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 ②粗硼中硼的含量為 。（3）上述制得的硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）還可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂 *** 、洗滌劑中。巳知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為： 27.(15分) Ⅰ.已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）： 則的?H＝______________。Ⅱ.1100℃時(shí)，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).(1)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是 。A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體密度不變C、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵 D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為 。（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H （填“＞”或“＜”）0。（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應(yīng)再次達(dá)平衡后，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅲ.某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時(shí)停止電解，此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同。①寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式________________，_____________________________。②在圖中分別畫出陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）與時(shí)間的關(guān)系。③將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為 。28.（14分）有機(jī)物M（分子式：C6H4S4）是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： （一）驗(yàn)證組成元素 將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。（夾持儀器的裝置已略去） （1）寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式 。 （2）裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為 。 （3）D中盛放的試劑是 E中盛放的試劑是 （填序號(hào)） 可供選擇試劑：a．NaOH溶液 b．品紅溶液 c．KMnO4溶液 d．飽和石灰水 （4）能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是 。 （5）裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是 。 （6）燃燒管中放入CuO的作用是 。 （7）指出裝置F的錯(cuò)誤 。 （二）探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu) （8）文獻(xiàn)資料表明，該有機(jī)物M為二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)，有很高的對(duì)稱性，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為 （填序號(hào)）。36【選修2——化學(xué)與技術(shù)】.（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、炭粉等為原料生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：已知：2 LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）＝ Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓。 2 LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃） Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓? 溫度／℃20406080溶解度（Li2CO3）／g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)／g34.232.831.930.7(1)從濾渣可得到Al2O3，如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式 。Ⅰ（2）濾渣Ⅱ的主要成分是 （填化學(xué)式）。（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。（4）寫出在高溫下制得磷酸亞鐵鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式 。磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)： ，若用該電池電解足量飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為 。37.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣。鑭（）和鎳（）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。（1）一定條件下，該儲(chǔ)氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過程可用化學(xué)方程式表示為： 。（2）下列關(guān)于該儲(chǔ)氫材料及氫氣的說法中，正確的是 （填序號(hào)）A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B、氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好D、氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵作用很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64 ev,可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：Ⅰ、鎳常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）6、?Ni（NH3）6?2+等。 ①寫出Ni3+的核外電子排布式： 。 ②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式： 。（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 。（填字母編號(hào)，任填一組）38.【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A為含有四個(gè)相同鹵原子的鹵代烴且分子中無甲基，D的相對(duì)分子質(zhì)量與江西省景德鎮(zhèn)市2015屆高三下學(xué)期第三次（期中）質(zhì)檢化學(xué)試題（word版）
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