化學的成就是社會文明的重要標志，以下是2016屆陜西堯山補習學校高三化學12月統(tǒng)考試卷，請考生及時練習。
一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.下列說法或推斷正確的是①CH3COONa、BaSO4都是強電解質(zhì)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清
④裝強堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強氧化劑，二氧化硫為強還原劑，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料
A.①④⑤B.①④ C.②③ D.②③⑥
2. 下列說法正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ()
A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA
B.標準狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵D.常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應生成2NA個氣體分子
3. 對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關于該反應的說法正確的是()
A.CuSO4發(fā)生了氧化反應
B.生成1 mol H3PO4時，有10 mol 電子轉移
C.白磷只作還原劑D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5
4. 下列關于膠體的敘述不正確的是()
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間
B.膠體是一種比較均一、穩(wěn)定的混合物
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D.Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
5. 下列幾組判斷均正確的是()
①和互為同位素②O2和O3互為同素異形體
③和為同分異構體④和為同一物質(zhì)
⑤和為同系物⑥和為芳香化合物
A.①②④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑤
6. 檸檬烯是一種食用香精，其結構簡式如下圖。有關檸檬烯的分析正確的是A.檸檬烯的分子式為C10H14
B.它的一氯代物有8種
C.它和丁基苯互為同分異構體
D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應，但不能發(fā)生還原反應
7. 實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和醋酸鈉的熔化
C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水
8. 現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合上述圖象的是()
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) 0 9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是()
A.Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO42-
B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO、C1-
C. 水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO
10. 下列敘述正確的是()
A.反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H0
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D.等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB
11. 有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()
A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為110-11molL-1
B、分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C、醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
12. 將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性;①110-3 molL-1的氨水b L;②c(OH-)=110-3 molL-1的氨水c L;③c(OH-)=110-3 molL-1Ba(OH)2的溶液d L;則a、b、c、d的關系正確的是()
A、bcB、a=bdC、a=bcD、cb
13. 下列有關說法中，不正確的是()
A.a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定小于bB.常溫下，CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+) -c(CH3COO-)=9.910-7mol/L
C.常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，則溶液中由水電離出的c(H+) =110-11mol/L
D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大
14. 常溫下,某一元酸HA溶液的PH為b,且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元強堿溶液PH為a.若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合,恰好完全反應.則a與b之和為( )
A.15B.16 C.17 D.18
15. 下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是()
A.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+) 是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
16. 反應2SO2+O2 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 molL-1s-1，則這段時間為
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
17. 下圖所示裝置的敘述，正確的是()
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液
C.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大D.鋅離子在鋅片表面被還原
18.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法 B.若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH--4e-=O2+2H2O C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法 D.若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O2+4e-+2H2O=4OH-
二、非選擇題(本大題共4道小題，計46分)
19.按要求書寫下列反應的離子方程式(每個方程式2分，共10分)
(1)CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：
(2)Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： (3)將過量SO2氣體通入冷氨水中： (4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：
(5)0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：20.(每空2分，共12分)
某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B = H++HB-HB-H++B2-
回答下列問題： (1)Na2B溶液顯________(填酸性中性或堿性)，理由是_________。(用離子方程式表示) (2)在0.1molL-1Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。 A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
D. c(B2-)+ c(HB-)=0.1molL-1
(3)已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11molL-1(填或=)，理由是_____________________。 (4)0.1molL-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。
21.(每空2分，共14分) 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答：
(1)B極是電源的________極。C電極上的電極反應式：________________________。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________________。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是_______________(填鍍層金屬或鍍件)，電鍍液是______________溶液。當乙中溶液的pH=13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________________。
(4)丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________，在電場作用下向Y極移動。
22. (每空2分，共10分)
二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題： (1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______________________________。 (2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);H =-90.8 kJmol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);H=-23.5 kJmol-1 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);H=-41.3 kJmol-1總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的H= ___________;一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________(填字母代號)。a.壓縮體積 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚(3)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 (填、或=)。② 溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K ___________(填增大、減小或不變)
化學參考答案(質(zhì)檢四)
1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.B 9.D 10.B 11.A 12.A 13.A 14.C 15.D 16.C 17.B 18.B
19. (1)Cu2++SO42- NH4+
(3)SO2+NH3H2O===HSO3-+NH4+
(4)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO3-
(5)NH4++Al3++2 SO42- OH-+ HB-
(2)BCD
(3)第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離 (4)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)
21.(1)負 4OH--4e-= O2+ 2H2O
(2)1∶2∶2∶2
(3)鍍件 AgNO3 5.4 g
(4)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
22.(1)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(2)-246.4kJ mol-1;a、 c、e
(3) ① ② 減少
2016屆陜西堯山補習學校高三化學12月統(tǒng)考試卷及答案的所有內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)希望對考生復習化學有幫助。
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