浙江省東陽市南馬高中2014屆高三下學(xué)期入學(xué)考試試題
理科綜合化學(xué)能力測試
部分（120分）
部分共20小題，每小題6分，共120分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108
一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
7．下列說法正確的是
A．多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)分子中都含有C、H、O、N四種元素
C．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
8．下列說法不正確的是
A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
10．已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上
發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag
B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。
D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連
11．下列說法正確的是
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷
B． 分子中所有原子共平面
C．肌醇 與葡萄糖 的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
12．下列說法正確的是：
A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ?mol-1，則H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ?mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) ? c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
共價鍵C－CC=CC－HH－H
鍵能/ kJ?mol-1348610413436
則反應(yīng) 的焓變?yōu)?br />ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ?mol-1
= －384 kJ?mol-1
D．常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小
13．化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
26．(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。
27．(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。
（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持 (t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。
（3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH = 50.5 kJ?mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ?mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。
（4）該反應(yīng)的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
（5）隨著該反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器 是 。
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計 D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。
28．(14分)過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：
已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3?3H2O2 (s) ΔH < 0
副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO3?3H2O2) +19H2SO4 =
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
50 °C時 2Na2CO3?3H2O2 (s) 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖中支管的作用是 。
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、
和 。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，
均可析出過碳酸鈉，原因是 。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的
是 。
（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有 。
A．Fe2O3B．CuO
C．Na2SiO3D．MgSO4
（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
29．（14分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出G的分子式： 。
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： 。
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： 。
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（ ）結(jié)構(gòu)。
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）： 。
參考答案
7-13BBCDDDA
27．(15分)
（1） （不寫單位不扣分，4分）
（2）減小 小于（4分）
（3）D（2分）
（4）＞ 較高（2分）
（5）C（1分）
（6）
（2分）
28．(14分)
（1）平衡壓強（2分）
（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液（3分）
（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（2分）
（4）洗去水份，利于干燥（2分，其它合理答案均給分）
（5）AB（2分）
（6）0.2550 (或 25.50 %)（3分）
29．（14分）
（1）C8H12O4（2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）
（4）
（4分）
（5） （2分，其它合理答案均給分）


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