化學的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了高二化學必修三寒假復習要點，希望你喜歡。

高中化學電化學基礎知識點(一)

1.銀電極的制備

將欲鍍之銀電極兩只用細砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用的兩只Pt電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀液(鍍液組成為100mL水中加1.5g硝酸銀和1.5g氰化鈉)的小瓶中，按圖Ⅲ?15?1接好線路，并將兩個小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。

2.銅電極的制備

將銅電極在1∶3的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負極，以另一銅板作正極在鍍銅液中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO45H2O，25gH2SO4，50mL乙醇)。線路見圖Ⅲ-15-1。控制電流為20mA，電鍍20min得表面呈紅色的Cu電極，洗凈后放入0.1000molkg-1CuSO4中備用。

3.鋅電極的制備

將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000molkg-1ZnSO4中待用。

高中化學電化學基礎知識點(二)

金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑(一般非電解質)接觸，直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金

-與電解質溶液發(fā)生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e=Fe2+，-2H++2e==H2

在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e-==4OH。

高中化學電化學基礎知識點(三)

電解原理的應用：

①制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。

②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。

③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小

④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。

高二化學必修三寒假復習要點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

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