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專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)
【考綱點(diǎn)擊】
1．了解分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義．
2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．
3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念．
4．了解同素異形體的概念．
5．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．
6．熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)．
7．熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)．能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．
8．掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法．
9．了解膠體的概念及其重要性質(zhì)的應(yīng)用．
【考情探究】
1. 常考知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義以及原子團(tuán)的定義；混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念；正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法；質(zhì)量守恒定律的含義；熱化學(xué)方程式的含義；化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式的正確書寫。
2. 命題新動(dòng)向：無(wú)論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問(wèn)題的答案大多會(huì)要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等基本化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表述答案，每年的高考化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語(yǔ)占有很大的比例。多年來(lái)高考對(duì)本專題知識(shí)的考查，無(wú)
論是內(nèi)容還是難度方面都較為穩(wěn)定，估計(jì)近幾年也不會(huì)有很大的變化。但在題型方面的多樣化還是有可能的，如出現(xiàn)基本概念的簡(jiǎn)答題等，基本概念與其他部分化學(xué)知識(shí)和能力的相互滲透和結(jié)合將會(huì)有所加強(qiáng)。
【命題規(guī)律】
本專題知識(shí)是歷年高考的必考內(nèi)容，屬于熱點(diǎn)問(wèn)題，從命題內(nèi)容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題為切入點(diǎn)，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語(yǔ)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。展望2014年高考題命題，試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側(cè)重概念的類比與辨析，突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解與正確應(yīng)用能力的考查。應(yīng)關(guān)注以下考點(diǎn)：①酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系；②化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷；③根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類；④以無(wú)機(jī)物知識(shí)為載體來(lái)考查常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，并形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)相互聯(lián)系的基本觀點(diǎn)。
【專題知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】
【重點(diǎn)知識(shí)解讀】
一、化學(xué)用語(yǔ)
1．五種符號(hào)
2．五種式子
二、物質(zhì)的分類與性質(zhì)
1．物質(zhì)的分類
2．物質(zhì)的性質(zhì)及變化
注意：
(1)NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)，此性質(zhì)可作為無(wú)機(jī)框圖推斷題的突破點(diǎn)．
(2)Na2O2不屬于堿性氧化物，為過(guò)氧化物．
(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)．
3．三種分散系的比較
分散系溶液濁液膠體
分散質(zhì)粒子的大小＜1 nm＞100 nm1 nm～100 nm
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目分
子的集合體高分子或多分子集合體
分散系溶液濁液膠體
性
質(zhì)外觀均一，透明不均一，不透明均一，透明
定穩(wěn)性穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定
粒子能否透過(guò)濾紙能不能能
粒子能否透過(guò)半透膜能不能不能
丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)無(wú)有
注意：
(1)區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
(2)提純、凈化膠體的方法是滲析．
(3)制備Fe(OH)3膠體的方法是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，
并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色．
物質(zhì)的分類：
混合物
1、物質(zhì)的初步分類
2、純凈物和混和物
常見(jiàn)的混合物包括：
　�、鸥叻肿踊�合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；　　
⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液）
　�、峭�分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種）
　�、韧�素異形體間的混合體
　　⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； ③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。
3、單質(zhì)、同素異形體
①同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖
它們的固態(tài)是分子晶體；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。
②同種元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個(gè)數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣(O2)和臭氧(O3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。
同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過(guò)程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個(gè)方面證明其互為同素異形體。
③單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時(shí)有延展性；在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。非金屬單質(zhì)一般沒(méi)有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個(gè)別(石墨)外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑。
4、化合物
不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物兩大類。無(wú)機(jī)化合物的初步分類見(jiàn)前頁(yè)表
(1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬(ⅡA)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價(jià)。
(2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：
A．堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價(jià)金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物(ⅠA、ⅡA族)屬于此類氧化物
B．酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價(jià)非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價(jià)金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物
C．兩性氧化物-既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。
注意：
a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對(duì)應(yīng)(化合價(jià)一致)水化物是含氧酸或堿。
b．少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。
c．酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應(yīng)元素R的化合價(jià)相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。
d．通常的氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價(jià)為-1價(jià)的過(guò)氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。
(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時(shí)生成酸根陰離子，其陽(yáng)離子全部都是氫離子。
①按組成分無(wú)氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價(jià)的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。
相同元素、且成酸價(jià)態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。
②按其性質(zhì)不同可分
a.強(qiáng)酸與弱酸　 按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱：
強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3
b.揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。
c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見(jiàn)的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。
注：酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱之間沒(méi)有聯(lián)系和因果關(guān)系，如次氯酸HClO是強(qiáng)氧化性弱酸。
(4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3?H2O除外)，且與酸反應(yīng)生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根�？梢园葱再|(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：
KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強(qiáng)堿； Ca(OH)2為微溶性強(qiáng)堿；Fe(OH)2　 Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿；NH3?H2O為可溶性弱堿
(5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時(shí)產(chǎn)生兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如KAl(SO4)2?12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl?MgCl2?6H2O。
(5)絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡(luò)酸H2[PtCl6]、絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡(luò)合物。
(6)其它常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物，如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物
【考點(diǎn)突破】
考點(diǎn)一　物質(zhì)的組成和分類
例1 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 (　　)
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④⑥
解析：水煤氣是不可再生能源；鹽酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此②⑤錯(cuò)。
答案：D
【名師點(diǎn)撥】
1.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，分類的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能屬于多個(gè)類別，例如：Na2CO3可以是鈉鹽、碳酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。
2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
3．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
4．并不是所有的堿性氧化物、酸性氧化物都能與水直接化合，例如Fe2O3、CuO等與水不能直接化合生成堿，SiO2不能直接與水化合生成H2SiO3。
5．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。
6．能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸,如NaHSO4，能電離出OH－的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，如銨鹽。
7．非金屬元素可形成陽(yáng)離子，如NH＋4；金屬元素也可形成陰離子，如AlO－2、MnO－4等。
變式探究1 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 (　　)
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有
電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)　③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液�、芨鶕�(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
考點(diǎn)二　物質(zhì)的性質(zhì)和變化
例2.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是 (　　)
A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見(jiàn)了；少量酒精在空氣中燃燒后消失
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁
解析：A項(xiàng)，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；B項(xiàng)，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是Na2CO3?10H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項(xiàng)，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項(xiàng)，前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。
答案：B
名師點(diǎn)撥
對(duì)于化學(xué)變化可從三個(gè)方面認(rèn)識(shí)：(1)從物質(zhì)變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程中原子核沒(méi)有發(fā)生改變，一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及到原子核的變化不屬于化學(xué)反應(yīng)。(2)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是整個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中的兩個(gè)方面,只有滿足這個(gè)條件時(shí)，才能認(rèn)為是化學(xué)變化，否則不是化學(xué)變化。(3)化學(xué)變化與物理變化的關(guān)系：化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨有物理變化，但物理變化過(guò)程中未必有化學(xué)變化,觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成的。
變式探究2下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④
解析：舉例如下：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；②NO2+SO2=NO+SO3；③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；④CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOH。
答案：D
考點(diǎn)三　化學(xué)用語(yǔ)
例3　下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(　　)
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18 8O
D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
解析：A．結(jié)構(gòu)示意圖是S2－的；B.Cl－的電子式應(yīng)為 ；C正確；D. 為鄰氯甲苯，對(duì)氯甲苯應(yīng)為 。
答案：C
名師點(diǎn)撥
化學(xué)用語(yǔ)是專門的化學(xué)語(yǔ)言，其包含的內(nèi)容很多，貫穿整套化學(xué)試卷的始終，解答此類題目時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：
1．仔細(xì)審題，看清題目要求，如題目要求是書寫化學(xué)式還是電子式。
2．寫化合物的電子式時(shí)要分清該化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。
變式探究3
考點(diǎn)四　膠體的性質(zhì)
例4　下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
解析：膠體不帶電，A錯(cuò)誤；只有帶電的膠體微粒在通電時(shí)向某一極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溶液和膠體均產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，D正確。
答案：D
變式探究4 下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是(　　)
A．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)
C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
D．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
【高考失分警示】
1．考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯(cuò)點(diǎn)在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物；HD、CuSO4?5H2O是純凈物而不是混合物。
2．制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)3＋3HCl，也不能寫成FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3HCl。因?yàn)镕eCl3在沸水中完全水解，反應(yīng)不可逆，生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。正確應(yīng)寫為：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
3．化學(xué)反應(yīng)中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂和形成的變化不一定是化學(xué)變化。如：金屬熔化、NaCl熔融或析出都是物理變化。
4．化學(xué)變化常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色改變的變化不一定是化學(xué)變化，如常壓下將O2冷卻到－184℃時(shí)，變?yōu)榈�藍(lán)色液體。
【高考真題精解精析】
【2014高考】
1.（2014?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.N2的電子式：
B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I
D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
【答案】C
【解析】有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見(jiàn)物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。
2．（2014?上海）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是
解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。
答案：D
3.（2014?山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B. BaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
【答案】D
【解析】本題考查基本概念。A選項(xiàng)中石油的分餾是物理變化，利用各組分沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)的混合物，得到餾分也為混合物；B選項(xiàng)中Ba2+有毒，用硫酸鋇做鋇餐的原因是它難溶于水也難溶于強(qiáng)酸，所以不會(huì)使用中毒，而不使用碳酸鋇做鋇餐；C選項(xiàng)中兩者互為同位素；D選項(xiàng)中膠體中分散質(zhì)微粒直徑是1nm—100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故正確。
4.（2014?四川）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
【2010高考】
【例1】（2010?山東） 和 是氧元素的兩種核素， 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A． 與 互為同分異構(gòu)體
B． 與 核外電子排布方式不同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與 間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L 和1．12L 均含0．1 個(gè)氧原子
【命題意圖】考查“四同”的概念辨析、對(duì)化學(xué)變化本質(zhì)及氣體摩爾體積的深度理解。
【思路點(diǎn)撥】原子是化學(xué)變化中的最小單位，原子之間的變化不屬于化學(xué)變化；原子重新組合生成了其他的物質(zhì)，則屬于化學(xué)變化。氣體摩爾體積是針對(duì)任何不同的氣體分子，與氣體粒子本身大小無(wú)關(guān)。
【規(guī)范解答】選D。
A項(xiàng)， 2和 2屬于同一種單質(zhì)，故A錯(cuò)：B項(xiàng)，兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。
【類題拓展】
1.同素異形體：由同種元素所形成的不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等�！　�
(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。②性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致的。
(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如：
2.同一種元素的不同核素之間互稱同位素，核素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。　　
3.同素異形體混合在一起，屬于混合物而不是純凈物，如金屬石、石墨，雖然它們都是碳元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混在一起為混合物。
4.H2、D2 、T2、DT混合在一起為純凈物。
5.“四同”概念的區(qū)別方法要明確研究對(duì)象，如同位素為同種元素的原子，同素異形體為同種元素的單質(zhì)，同分異構(gòu)體指是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的分子，同系物主要指結(jié)構(gòu)上相似（同類別），要組成上相差一個(gè)或幾個(gè)—CH2的同類別的有機(jī)物。
【例2】（2010?上海）下列判斷正確的是（ ）
A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學(xué)鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′
【命題意圖】考查氧化物的分類，晶體結(jié)構(gòu)，及分子中的共價(jià)鍵的問(wèn)題
【思路點(diǎn)撥】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。
【規(guī)范解答】答案：C 此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯(cuò)；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯(cuò)。
例3.（2010?山東）下列推斷正確的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
【命題意圖】考查氧化物的特殊性質(zhì)，物質(zhì)的分類及其性質(zhì)及物質(zhì)檢驗(yàn)的相關(guān)性質(zhì)。
【規(guī)范解答】答案：A。酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?, 與 反應(yīng)生成 , 與 反應(yīng)除生成 外，還生成 ，故B錯(cuò)； 在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng) ，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人�中含�?,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。
例4.（2010?江蘇）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．4℃時(shí)，純水的pH=7
C． 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273K、101kPa，水分子間的平均距離 ： （氣態(tài)）＞ （液態(tài)）＞ （固態(tài)）
【命題意圖】本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語(yǔ)。
【思路點(diǎn)撥】要熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分子式，分子結(jié)構(gòu)，電子式及化學(xué)用語(yǔ)等。
【規(guī)范解答】答案：C。A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為 ；B項(xiàng)，溫度升高，水的電離程度增大， C項(xiàng)，一個(gè) 分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，D項(xiàng)，在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)
【2009高考】
例1.（2009?廣東）下列說(shuō)法都正確的是
①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
【命題意圖】考查物質(zhì)的分類。
【規(guī)范解答】選B。根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離，③錯(cuò)；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯(cuò)；橡膠是高分子化合物，⑥正確。
例2.（2009?江蘇高考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B.NH4Cl的電子式：
C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
【規(guī)范解答】選C。A項(xiàng)是硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)中Cl-應(yīng)寫成 ，D項(xiàng)表示的是鄰氯甲苯，所以A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤；由于O的質(zhì)子數(shù)為8，所以有10個(gè)中子的氧
原子應(yīng)表示為 ，故C項(xiàng)正確。
例3.（2009?福建高考）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）
A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵
【解析】選B。因硅、銅、鐵的氧化物都不與H2O反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、堿，故A、C、D不符合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
例4.（2009?全國(guó)卷Ⅱ）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）
A.溶液是電中性的，膠體是帶電的
B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
【解析】選D。A項(xiàng)膠體仍是電中性的，只是膠粒帶電；B項(xiàng)分散質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)；C項(xiàng)溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有規(guī)律的，故A、B、C錯(cuò)誤。
例5.（2009?廣東理基）下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（ ）
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3
C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2 CH2
D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)
【解析】選C。聚乙烯為聚合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，故C項(xiàng)錯(cuò)。
【2008高考】
例1.（2008?天津）二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大的貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是
A.玻璃 纖維素青霉素
B.尿素 食鹽 聚乙烯
C.滌綸 洗衣粉 阿司匹林
D.石英 橡膠 磷化銦
【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：
（1）天然存在的物質(zhì)無(wú)需由化學(xué)合成得到。
（2）經(jīng)過(guò)物理變化可以得到的物質(zhì)無(wú)需化學(xué)合成。
【自主解答】選C。A中纖維素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食鹽大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物質(zhì)全部由合成得到。
【規(guī)律方法】（1）易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（如O3轉(zhuǎn)化為O2），電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等。
（2）化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。
（3）化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻到-184 ℃時(shí)，O2變?yōu)榈�藍(lán)色的液體等。
（4）原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。
（5）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也發(fā)生了物理變化。例如，點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。
例2.（2008?廣東高考）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
【解析】選D。本題考查了物質(zhì)的分類。①中粗鹽和酸雨均含有多種成分，屬于混合物；②中沼氣屬于可再生能源，水煤氣屬于不可再生能源；③冰、干冰的化學(xué)成分分別為H2O、CO2，它們屬于純凈物中的化合物；④不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬�，目前流通的硬幣，面值不同，材質(zhì)不同，但都是合金；⑤中鹽酸和食醋均為混合物而非化合物；⑥中純堿即碳酸鈉是一種鹽，而不是堿；⑦豆?jié){屬于液溶膠，霧屬于氣溶膠，兩者都是膠體。
【2014高考押題】
1.下列說(shuō)法都正確的是
①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)
④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
答案：B
解析：解答組合型選擇題要關(guān)注選項(xiàng)組合。三角洲的形成于膠體的形成有關(guān)，①正確，則排出D選項(xiàng)；硫酸鋇是難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，③錯(cuò)誤，則排出A選項(xiàng)；氯氣是非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵，⑤錯(cuò)誤，則排出C選項(xiàng)。
2.下列表達(dá)方式正確的是( )
解析:A項(xiàng),二氧化碳是直線形分子,不正確;B項(xiàng),正確;C項(xiàng),N2的電子式應(yīng)為 ,故不正確;D項(xiàng),質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為 ,故不正確?
答案:B
3.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是( )
解析:選項(xiàng)A,HCl抑制H2O的電離;選項(xiàng)B,Fe3+水解促進(jìn)H2O的電離;選項(xiàng)C,Cl-對(duì)H2O的電離無(wú)影響;選項(xiàng)D,CH3COO-水解促進(jìn)H2O的電離?
答案:C
4.材料：①今年元月，韓國(guó)某冷庫(kù)在聚氨酶發(fā)泡作業(yè)時(shí)，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；②同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是純凈物
B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會(huì)發(fā)生爆炸
C．液化石油氣的主要成分是CO
D．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)
解析：根據(jù)題意，聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是混合物，故A不正確；可燃性氣體與空氣混合遇火能否會(huì)發(fā)生爆炸，由其爆炸極限決定，故B不正確；液化石油氣的主要成分是4個(gè)C以下的烴類混合物，故C不正確。
答案：D
5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．22．4 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子
B．1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個(gè)Na+
C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子
D．1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
答案：D
解析：A選項(xiàng)沒(méi)有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+應(yīng)為0.2NA個(gè)；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項(xiàng)正確。
6.下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
解析：水果在成熟的過(guò)程要發(fā)生一系列的化學(xué)變化：有機(jī)酸因漸漸與一些堿性物質(zhì)或與醇類發(fā)生反應(yīng)而逐步變少；經(jīng)過(guò)淀粉水解，果實(shí)中糖的含量慢慢增加；果膠的性質(zhì)隨之逐漸發(fā)生變化，由生硬不溶于水轉(zhuǎn)變成能溶于水；因其發(fā)澀的鞣酸逐漸被氧化掉，有的水果還伴隨有顏色的變化。用少量食醋除去水壺中的水垢時(shí)，水垢中的CaCO3與醋酸發(fā)生了如下變化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒釀過(guò)程中發(fā)生了如下反應(yīng)：(C6H0O5)n＋nH2O→nC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑。用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽過(guò)程稱為滲析，是一個(gè)物理過(guò)程。所以不涉及化學(xué)變化的過(guò)程是D選項(xiàng)。
答案：D
7.近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（ ）
A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物
解析：石油是不可再生能源；石油的裂化是化學(xué)變化；石油分餾的各個(gè)餾分都是混和物。
答案：B
8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）
A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?br />解析：離子化合物也可以含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其電離程度有關(guān)，與其導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體，D錯(cuò)。
答案：A
9. 2009年美國(guó)的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來(lái)傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說(shuō)法正確的是（ ）
A.納米碳是一種新型高分子化合物 B.納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C.納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同 D.納米碳的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化
解析：根據(jù)題中所給信息可知：納米碳晶體管為能導(dǎo)電的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的碳單質(zhì).
答案：B
10.下列敘述正確的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在
C.金屬氧化物一定是堿性氧化物
D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
解析：NH4Cl含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故A正確；化合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在，而不是混合物，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體O2 和O3、金剛石和石墨等易知D不正確。
答案：A
11.下列敘述正確的是（ ）
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素
B.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其鍵角均為109°28’
D.含有陽(yáng)離子的物質(zhì)不一定含有陰離子
解析：A中質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O、NH3、CH4等都有10質(zhì)子；B中如O2與O3、金剛石與石墨的相互轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)；C中如正四面體結(jié)構(gòu)的P4分子，其鍵角均為60°。
答案：D
12.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A.甘油加水作護(hù)膚劑
B.用明礬凈化水
C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色的斑跡
解析：甘油護(hù)膚是利用其吸水和不易揮發(fā)的性質(zhì)；明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解產(chǎn)物氫氧化鋁膠體具有凈水作用；烹魚時(shí)加入料酒和食醋可與有腥味的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了其他物質(zhì)而減少了腥味；鐵鍋上的紅銹是新物質(zhì)。故正確選項(xiàng)為A。
答案：A
13.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）
①依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等
②依據(jù)反應(yīng)中有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
④依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④
解析：CH3COOH分子中含有4個(gè)H原子，但它為一元酸。一般來(lái)說(shuō)，含氧酸的元數(shù)與酸分子中羥基（-OH）的數(shù)目相一致，酸分子中含有幾個(gè)-OH，則為幾元酸。如H3PO3的分子組成中含有3個(gè)氫原子，因其分子結(jié)構(gòu)中只有2個(gè)-OH直接與中心P原子成鍵，最多可電離2個(gè)H+，故為二元酸；故①說(shuō)法不對(duì)。分散系的劃分是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)劃分的。分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的為濁液，小于10-9m的為溶液，位于10-9m 和10-7m之間的為膠體。故⑤說(shuō)法不正確。
答案：C
14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
答案：C
解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H＋)=1×10-13mol?L-1，則c(OH-)=1×10-1mol?L-1，所以n(OH－)=n(OH－)×V=1×10-1mol?L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n(CH2)= =1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA。
15.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（ ）
A.1H216O B.2H216O C.1H218 D.2H218O
解析：根據(jù)題意，2g化合物分解，產(chǎn)生氧氣1.6g，因選項(xiàng)中都為水，由質(zhì)量守恒定律知，產(chǎn)生的H2為0.4g，故答案為B。
答案：B
16.下列有關(guān)表述不正確的是( )
A.—OH與 組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同
B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖
C.次氯酸的電子式為
D.熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++HSO-4
解析:次氯酸的電子式為:
答案:C
17.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是( )
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 ⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
A.①②③④ B.⑤⑥⑦
C.②③⑥⑦ D.③⑥
解析:①有的酸性氧化物如Mn2O7屬于金屬氧化物;②CO?NO等非金屬氧化物屬不成鹽氧化物;④金屬氧化物中有的屬于酸性氧化物(如Mn2O7),有的屬于兩性氧化物(如Al2O3);⑤有的酸性氧化物不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(如SiO2);⑥NO2與H2O發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O＝2HNO3+NO,但NO2不是HNO3的酸酐;Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,但Na2O2不屬于堿性氧化物;⑦CO?NO既不與酸反應(yīng),也不與堿反應(yīng)?
答案:D
18.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是( )
解析:解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)?根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液?膠體和濁液;而氣溶膠屬于膠體的一種,故A錯(cuò)誤?氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同,故B錯(cuò)誤?鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的,故C錯(cuò)誤?
答案:D
19.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是______和_________，陰離子是___________。
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。
（3）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L一1，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。
解析:（1）根據(jù)題意可以判斷原物質(zhì)中含有的離子是NH4+ Al3+ SO42－
(2)n (SO42－)＝46.6g233g?mol－1＝0.2mol n (NH4+)==2.24L22.4L?mol－1 ==0.1mol
根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷守恒的原理：n (NH4+)+3n (Al3+)＝2n (SO42－)可得：
n (Al3+)==13(2×0.2mol－0.1mol)==0.1mol
n(H2O)= 45.3g－0.1mol×27g?mol-1－0.1mol×18g?mol-1－0.2mol×96g?mol-118g?mol-1
=1.2mol
n (NH4+):n (Al3+):n (SO42－): n(H2O) = 0.1:0.1:0.2:1.2 = 1:1:2:12
該結(jié)晶水化物的化學(xué)式為：NH4 Al(SO4)2?12H2O [或（NH4)2SO4?A12 (SO4)3?24H2O]
(3）先分成三段進(jìn)行計(jì)算，分別求出臨界值，然后再作圖像。
根據(jù)Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓
1 3
0.1 5V1 求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達(dá)到最大值）
根據(jù)NH4+ + OH－＝NH3?H2O
1 1
0.1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL
對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL = 80mL
根據(jù)Al(OH)3+ NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
1 l
0.1 5V3 求出 V3==0.02L==20mL （沉淀完全溶解）
對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL + 20mL == l00mL
答案:（l) NH4+ Al3+ SO42－
(2）NH4 Al(SO4)2?12H2O [或（NH4)2SO4?A12 (SO4)3?24H2O]
（3）如圖：


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