在分析濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意：①增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如：對(duì)于反應(yīng)3A(g)＋B(s)??C(g)，增大A的濃度，正反應(yīng)速率增大，如果增大B的量，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。②要注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，如例4中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與H＋反應(yīng)。
五、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。對(duì)于氣體反應(yīng)體系要注意以下幾個(gè)問(wèn)題。
1．一般情況下改變壓強(qiáng)
在其他條件不變時(shí)，只要有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，速率增大，當(dāng)降低壓強(qiáng)時(shí)，速率減小。當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故加壓化學(xué)平衡向氣體體積之和小的一側(cè)移動(dòng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積之和大的一側(cè)的反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)的反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故減壓時(shí)化學(xué)平衡向氣體體積之和大的一側(cè)移動(dòng)。如對(duì)于反應(yīng)A(g)＋2B(s)??3C(g)，如果在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，在t2時(shí)減小壓強(qiáng)，其vt圖像如圖④所示：

圖④
如對(duì)于等體積反應(yīng)3A(g)＋2B(s) 3C(g)，如果在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，在t2時(shí)減小壓強(qiáng)，其vt圖像如圖⑤所示：

圖⑤
2．恒溫時(shí)改變壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)??→引起容器容積縮小??→引起氣體濃度增大??→引起反應(yīng)速率增大。
3．恒容時(shí)改變壓強(qiáng)
(1)充入氣體反應(yīng)物??→引起氣體濃度增大(氣體總壓增大)??→引起反應(yīng)速率增大。
(2)充入惰性氣體??→引起容器內(nèi)氣體總壓增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。
4．恒壓時(shí)改變?nèi)萜魅莘e
充入惰性氣體??→引起容器容積增大??→引起氣體反應(yīng)物濃度減小??→引起反應(yīng)速率減小。
【例5】 對(duì)于反應(yīng)N2＋O2??2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是(　　)。
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大
B．壓強(qiáng)不變充入He使體積增大
C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

在有壓強(qiáng)變化時(shí)，一定要?dú)w結(jié)到物質(zhì)濃度變化。只有能改變濃度的壓強(qiáng)改變才能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)與探究
化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)
化學(xué)反應(yīng)速率是每年高考的必考內(nèi)容，隨著新課程的改革，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的題目。如給出一組數(shù)據(jù)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，或者給出某一反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線(xiàn)圖像，提出合理解釋等。此類(lèi)題目，我們一定要抓住影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，收集、分析題干中的信息和數(shù)據(jù)，根據(jù)題目要求進(jìn)行解答。
實(shí)驗(yàn)典例
(2010?課標(biāo)全國(guó)理綜)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是___________。
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有__________________(答兩種)。
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________________________________。
答案與解析
梳理與整合
一、
導(dǎo)學(xué)誘思
1 mol/(L?min)　0.5 mol/(L?min) 1．5 mol/(L?min)
教材回歸
1．濃度　濃度
2.ΔcΔt
3．不同　化學(xué)計(jì)量數(shù)
二、
導(dǎo)學(xué)誘思
小于　反應(yīng)速率增大　反應(yīng)速率增大　無(wú)影響　無(wú)影響
教材回歸
1．反應(yīng)物的性質(zhì)　＞�。�
2．增大　減小　增大　減小　增大　減小　增大　減小
理解與深化
【例1】B　解析：此題主要考查反應(yīng)速率的計(jì)算，我們?cè)谧鲞@種類(lèi)型的題時(shí)常用以下形式：
　　　　　　　　　　　X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)
始態(tài)/mol?L－1 1 1 0 0
反應(yīng)的量/mol?L－1 0.2 0.6 0.4 0.4
終態(tài)/mol?L－1 0.8 0.4 0.4 0.4
由已知量(無(wú)下劃線(xiàn))可求出其他未知量(帶下劃線(xiàn))，在做這種類(lèi)型的題時(shí)，一定要注意，方程式中的量要統(tǒng)一，一般用物質(zhì)的量濃度。
【例2】B　解析：加入催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，根據(jù)圖示可求ΔH，熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，A錯(cuò)。使用催化劑是同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，但不改變平衡，也就不會(huì)影響反應(yīng)的熱量，C、D錯(cuò)。
【例3】A　解析：升溫，無(wú)論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，A錯(cuò)、D正確；催化劑可以同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，2v(N2)生成＝v(NO)消耗，C正確。
【例4】D　解析：依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬鎂的活動(dòng)性大于鐵的活動(dòng)性，首先把C選項(xiàng)排除；硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)很難放出氫氣，排除A項(xiàng)；影響放出氫氣的速率與固體鎂的多少無(wú)關(guān)，只與溶液中H＋濃度的大小有關(guān)，D選項(xiàng)符合。
【例5】A　解析：縮小體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)壓強(qiáng)不變，體積增大導(dǎo)致反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減��；C項(xiàng)對(duì)反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度無(wú)影響，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)使c(NO)減小，逆反應(yīng)速率減小。
實(shí)驗(yàn)與探究
答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
(3)AgNO3
(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、使用催化劑增加鋅粒的比表面積等
(5)①30　10　17.5
②灰黑　暗紅
③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積
解析：(1)分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。
(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有AgNO3，Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag。
(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過(guò)大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/57697.html

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