秘密★考試結(jié)束前 【考試時間：3月25日9：30－11：30】貴州省六校聯(lián)盟201屆高第次聯(lián)考本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考試時間1分鐘，共分�？忌�注意：1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上�？忌�要認真核對答題卡上粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效�？上鄬υ�子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題 共分）7．下列敘述錯誤的是A．霧霾可能是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠B．波爾多溶液可以給種子消毒C．BaSO4醫(yī)學上用作鋇餐，可用于治療胃酸過多D．Na2FeO4具有很強的氧化性，消毒殺菌，微細懸浮物8A．0.1mol苯分子中含0.3NAB．1.8gD2O中所含C．1molFeCl3完全D．標準，9．下列離子方程式正確的是A．NaHCO3水解時的離子方程式：3-+H2OH3O++CO32-B．AgCl溶gCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)C．少量的CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．電化學化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構如圖所示，下列關于該電池描述正確的是A．電池工作時H+移向負極B．該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學能C．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D．理論上電池工作時，每消耗67.2L O2時，(NH2)211．現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，其中辦法之一就是利用太陽能將H2O分解成H2，再將化學能轉(zhuǎn)化為其它能源。下面是有關的能量循環(huán)示意圖，下列有關說法正確的是A．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3B．如果H—H的鍵能為akJ/mol，o=obkJ/mol，1+a+b）C．H2燃燒熱3kJ/molD．水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多ΔH2kJ12．下列實驗設計方法正確的是A．向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素B．實驗用NH4Cl固體3C．用鹽酸和澄清石灰水來檢驗某物質(zhì)是否含有CO32-D．可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應物濃度對反應速率的影響13．常溫下，下圖是用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲線。下列錯誤A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5B．滴定到B點時，c(Na+)=c(A-)C．當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．C點溶液中的離子濃度關系為：c(Na+)>c(A-) 26．（14分）乙醚是一種用途非常廣泛的有機，與空氣隔絕時相當穩(wěn)定。貯于低溫通風處，遠離火種、熱源實驗制備乙醚的化學方程式2主要試劑及產(chǎn)品的物理常數(shù)名稱相分子質(zhì)量密度g/mL熔點 ℃沸點℃溶解度：g/100ml 溶劑水醇醚濃H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇46.000.780-114.578.4∞∞∞可能副反應實驗步聚I、100 ml干燥的三頸瓶A中分別加均為12mL的反應物，并將三頸瓶A浸入冰水入中冷卻。II25 ml 95 %乙醇，裝置C腳末端與溫度計的水銀球必須浸入液面以下距瓶底約0.51cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷卻，接尾管的支管接橡皮管通入下水道。III140 ℃后，開始由慢慢滴加乙醇，控制滴加速度與餾出液速度大致相等（1滴/s135～145 ℃，約0.5 h滴加完畢，再繼續(xù)加熱，直到溫度上升到160 IV、V、無水氯化鈣干燥至澄清，分出醚，質(zhì)量為8g。請回答相關的問題（1）裝置C的名稱： ，冷凝管的進水口是 （答“a”或"b"）（接尾管的支管接橡皮管通入下水道 。II中，如果滴加乙醇的速率過快，對實驗有何影響 （V中， （（NaOH溶液除去酸性物質(zhì)：醋酸和亞硫酸；用飽和氯化鈣除去乙醇；用無水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗滌乙醚粗產(chǎn)物之后，用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前，為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品 . 27．（4分）堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸鈉的作用是 ； （寫化學式）。（2）調(diào)節(jié)A后溶液的pH范圍為 。可以選擇的試劑是 （填序號）。 a．氨水 b．硫酸 c．氫氧化 d．（3）反應B的溫度過高，所得藍綠色中會 。（）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈 。將Na2CO3溶液滴入CuCl2溶液中得到。CuCO3，則相應的離子方程式為 。② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應的離子方程式表示其過程 。③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3 28．（15分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。(1) 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。 ① 該反應ΔH________(填“>”或“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/577953.html

相關閱讀：2018高三化學上冊次月考試卷帶參考答案[1]