化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作以及所用的實(shí)驗(yàn)儀器;
2、小組合作探究常見(jiàn)基本操作的規(guī)范語(yǔ)言敘述;
3、以極度的熱情投入課堂,體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。
【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課,認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案,下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘,師生探究、學(xué)生展示20分鐘,鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有★★的B層可不做,標(biāo)有★或★★的C層可不做
【課前自學(xué)】
一、物質(zhì)的稱量和液體的量取
1、用托盤天平稱量?jī)x器、藥品的質(zhì)量
每臺(tái)托盤天平(見(jiàn)右圖)都附有一套自己的砝碼,其使用方法
如下:
①托盤天平平穩(wěn)放于桌上,把游碼放在 處,檢查是
否平衡。如果天平未達(dá)到平衡,調(diào)節(jié)左右的 ,直至天平
平衡。
② 放砝碼, 放稱量物(為了不使天平受到污染和損壞,稱量物不能直接放在托盤中,視情況決定放于紙上、燒杯中或其他容器中)。
③用 夾取砝碼,先加質(zhì)量大的砝碼,再加質(zhì)量小的砝碼,必要時(shí)最后移動(dòng)游碼(用鑷子),直至天平平衡。記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。
④稱量完畢后,將砝碼放回砝碼盒中,把游碼 處。
【思考】
①用托盤天平稱取10gNaOH,應(yīng)怎樣操作?
②用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體( Na2CO3?10H2O )14.3 g ( 5 g以下用游碼)。若稱量時(shí)砝碼和晶體的位置顛倒,則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為
2、用量筒量取液體(如圖)
選用大小適當(dāng)?shù)牧客,量筒的最大量程要?要量取的
液體體積。在量取既定體積的液體時(shí),先在量筒中倒入比
需要量稍少的液體,然后使量筒垂直立于桌面,用膠頭滴管(不要把滴管伸入量筒內(nèi)或接觸筒壁)逐滴加液體到所需的量。觀察讀數(shù)時(shí),要使視線 _______________
二、試紙的使用
在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用的試紙有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙和淀粉碘化鉀試紙。
1、用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí):一般用 后粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙靠近氣體(導(dǎo)管口或集氣瓶口),觀察顏色變化判斷氣體的性質(zhì)。
Cl2______________________ NH3___________________________
2、用試紙檢驗(yàn)溶液性質(zhì)時(shí):一般先把一小塊試紙放在 上,用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒 ,觀察顏色變化判斷溶液的性質(zhì)。
3、用pH試紙測(cè)溶液的pH方法是:
三、溶解和過(guò)濾
1、液體物質(zhì)的溶解
當(dāng)用水溶解密度比水的密度大的液體時(shí),一般把溶質(zhì)加入到水中溶解;當(dāng)溶解密度比水的密度小的液體時(shí),一般把水加入到溶質(zhì)中溶解。例如:稀釋濃硫酸時(shí),則一定要把 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入 中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。
2、過(guò)濾
(1)過(guò)濾器的準(zhǔn)備:取一張圓形濾紙,先折成半圓,再折成四等分,然后打開(kāi)成圓錐形,把圓錐形的濾紙尖端向下,放入漏斗里 .
(2)過(guò)濾的注意事項(xiàng):
一貼____________________________
兩低_____________________________、________________________________
三靠__________________________、__________________________、_____________________
四、蒸發(fā)和結(jié)晶
1、蒸發(fā)是加熱使液體揮發(fā)來(lái)減少溶液中的溶劑,從而使溶質(zhì)
從溶液中析出的方法。
① 進(jìn)行蒸發(fā)時(shí),液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的 ,以免加熱時(shí)溶液濺出。
② 蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,用酒精燈加熱,亦可根據(jù)需要用水浴方法加熱(如加熱不穩(wěn)定的物質(zhì))。
③在加熱過(guò)程中,要用玻璃棒不斷攪拌液體,防止
。
2、結(jié)晶(重結(jié)晶):結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過(guò)程,是提純、分離固體物質(zhì)的重要方法之一。
① 對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)(如NaCl、KCl等),一般就用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體,其簡(jiǎn)要操作是____________________________________________________________________
________________________________________________________
② 對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)物質(zhì)(如KNO3、NaNO3等)或含結(jié)晶水的物質(zhì),一般可用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體,其簡(jiǎn)要操作是______________________________________。
五、分液和萃取
1、分液是把兩種 的液體分開(kāi)的操作。使用的主要儀器是分液漏斗。
① 分液漏斗在使用前洗凈并 。
② 把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺(tái)上的鐵圈上,使漏斗頸末端
在鐵架臺(tái)上的燒杯的內(nèi)壁上,靜置片刻。
③ 把分液漏斗上的 打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,
使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證漏斗里的液體能順利流下 。
④ 待分液漏斗內(nèi)液體分層后,打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨,上層液體要從漏斗 倒出,以免其被殘留在漏斗頸上的液體沾污。
2、萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里溶解性的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的分離方法。萃取和分液往往是結(jié)合進(jìn)行的。
萃取應(yīng)注意:
① 選擇萃取劑時(shí),萃取劑不能與被萃取物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),被萃取物在萃取劑中的溶解度明顯 __________在原溶劑中的溶解度;萃取劑與原溶劑互不相溶;必要時(shí)還要照顧到萃取劑與被萃取物再分離的簡(jiǎn)便易行。
② 一定量的萃取劑最好分成幾份,作多次萃取,以提高萃取效率。
六、蒸餾
1、蒸餾是把液體加熱至沸騰,使液體變?yōu)檎魵猓?br />然后蒸氣又重新冷凝成液體的過(guò)程。這個(gè)過(guò)
程可把液體中所夾帶的雜質(zhì)除去而提純液體。
蒸餾亦可看成是根據(jù)物質(zhì) 不同,提純物
質(zhì)的一種方法。在進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
① 蒸餾燒瓶中所盛液體,最多不超過(guò)其球部容積
的 ,加熱時(shí),不得將液體全部蒸干。
②測(cè)量蒸餾物質(zhì)沸點(diǎn)的溫度計(jì),其水銀球應(yīng)置于 ,這樣所測(cè)得的沸點(diǎn)較準(zhǔn)。
③ 冷凝管中冷凝水水流方向,是進(jìn)水管口在 ,出水管口在 ,水流速度不必太快,只要能使蒸氣在通過(guò)冷凝管后全部轉(zhuǎn)化為液體既可。
④ 為防止蒸餾燒瓶中液體暴沸,需向其中加幾小塊潔凈的 。
七、關(guān)于沉淀某離子的操作:以用BaCl2溶液沉淀SO42-為例
1、檢查SO42-是否沉淀完全的方法:
2、洗滌沉淀的方法:
3、檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法:
【課堂訓(xùn)練】
1、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A、用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí),加砝碼的順序是由大到小,最后移動(dòng)游碼
B、用盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2
C、某溶液使pH試紙變成綠色,說(shuō)明該溶液是可溶性堿的水溶液
D、從試劑瓶中取出的藥品,若使用后有剩余均不能放回原試劑瓶
2、下列實(shí)驗(yàn)操作中,先后順序正確的是( )
A、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣
B、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯,先將乙酸與濃硫酸混合,再將乙醇緩緩加入其中
C、為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl- 和SO42-,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
D、在制取干燥純凈的氯氣時(shí),先使氯氣通過(guò)水(或飽和食鹽水),后通過(guò)濃硫酸。
3、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是( )
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝有水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
4、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是( )
A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
B.欲制備F(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C.為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( 。
A.在容量瓶中加一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度
D.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定溶液pH
6、下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )
A.配制5%食鹽溶液時(shí),將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?br />B.硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺
C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí),酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2~3次
D.稱取19.0 gSnCl2,用100 mL蒸餾水溶解,配制1.0 mol?L-1SnCl2溶液
7、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有三種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~80 酚酞:8.2~10.0
用0.1000 mol?L-1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),
下列敘述中正確的是 ( )
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞做指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊做指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞做指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞做指示劑
8、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是 ( )
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D.將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后,在待測(cè)液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
9、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 ( )
10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是________________________
①在250mL燒杯中,加入216mL水和24g氫氧化鈉固體,配制10%的氫氧化鈉溶液
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí),定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線,此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水
③用小刀切取少量金屬鈉做實(shí)驗(yàn),切剩的鈉要立即放入原試劑瓶
④在含l-的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2(3%),再用酒精萃取,可以提取單質(zhì)碘
⑤測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻,再稱量
⑥分液時(shí),碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出
⑦配制稀硫酸可先在燒杯中加一定體積的水,再一邊攪拌一邊加入濃硫酸
⑧配0.1mol/L的鹽酸500mL,應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
⑨用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口1/3處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端,進(jìn)行加熱
⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí),用厚布護(hù)手,緊握用水潤(rùn)濕的玻璃管插入端,緩慢旋進(jìn)塞孔中
★11、按要求填空:
⑴用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/L的Na2CO3溶液100mL,所需的儀器為 ___________________________ _ ______
⑵除去NaCl固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是 ________、蒸發(fā)、結(jié)晶、
⑶除去KCl溶液中的SO42-離子,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式):
______
(4)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。
★★12、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl g
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等
(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為
(4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是
(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是
★★13、某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g),利用下圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表:
(1)計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),必需的數(shù)據(jù)是
不必作第6次讀數(shù)的原因是:
(2)測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一方案,其操作流程如下:
①操作Ⅱ的名稱是
②需直接測(cè)定的物理量是
③測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈,還需要 、
(固定、夾持儀器除外)
④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 (填偏大、偏小或不變)。
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào) 35
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、1、標(biāo)尺的零刻度 平衡螺母 右盤 左盤 鑷子 移回零刻度
【思考】① 把托盤天平放在平坦的桌面上,調(diào)節(jié)平衡。先稱量一個(gè)干燥而潔凈的燒杯的質(zhì)量,然后在右盤再放上10g的砝碼,在左盤的燒杯中逐漸加氫氧化鈉到天平擺動(dòng)到達(dá)平衡
②5.7g
2、大于 與量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)及刻度線保持水平。
二、1、蒸餾水把試紙潤(rùn)濕 Cl2:濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) NH3: 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
2、表面皿或玻璃片 點(diǎn)在試紙的中部
3、先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部,觀察試紙的顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定該溶液pH
三、1、濃硫酸 水
2、一貼:濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁
兩低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣 漏斗內(nèi)溶液的液面低于濾紙邊緣
三靠:漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒末端緊靠三層濾紙 轉(zhuǎn)移溶液的燒杯口緊靠玻璃棒
四、1、2/3 由于局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺
2、將溶液加熱蒸發(fā),直到析出較多量固體時(shí)停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使溶液蒸干
將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
五、1、互不相溶 檢查是否漏水 緊貼 玻璃塞 上口
2、互不相溶 大于
六、1、沸點(diǎn) 1/2 支管口處 下 上 碎瓷片或沸石
七、1、靜置,在上層清液中(或取少量上層清液于潔凈試管中)滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀生成則SO42-沉淀完全;若有沉淀生成則SO42-未沉淀完全
2、向盛有沉淀的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水,使水面剛好浸沒(méi)沉淀,等水濾出后,再重復(fù)該操作1~2次,直至將沉淀洗凈
3、取最后一次洗滌的濾液少量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成則沉淀已洗凈;若有沉淀生成則沉淀未洗凈
【課堂訓(xùn)練】
1、A 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、D 8、B 9、A 10、 ② ③ ⑥ ⑦ ⑨ ⑩
11、 ⑴ 燒杯 量筒(量取溶解時(shí)須加的適量蒸餾水) 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管
⑵ 溶解 趁熱過(guò)濾 ⑶ BaCl2[或Ba(OH)2] K2CO3 HCl
(4)取一支小試管,打開(kāi)分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,如果加水后,試管中的液體不分層,說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”,反之則上層是水層。
12、 ⑴ 11.7g ⑵ 蒸發(fā)皿 ⑶ 35℃(33~40℃都可得分)
⑷ 加熱法 取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,若試管底部無(wú)殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈
⑸ 重結(jié)晶
13、 ⑴ 試樣質(zhì)量 、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4(或5)次讀數(shù) 錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重
⑵ ① 蒸發(fā) ② 氯化鈉的質(zhì)量 ③ 燒杯 玻璃棒 ④ 偏大
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