高三化學(xué)開發(fā)海水中的化學(xué)資源知識點
2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品 2.2海水中的氯
2.3從海水中提取溴和碘
1.海水利用：
海水曬鹽：原理、方法、提純;(見2.1提綱)
海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟濃縮、氧化、提取;(見2.3提綱) 海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理;(見2.3提綱) 2.以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(氯堿工業(yè))：
電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗;氫氧化鈉用途 制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì);鹽酸的用途;(見2.1提綱) 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(見2.2提綱)
漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO 2HClO2HCl+O2 3.氯氣的性質(zhì)：(見2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式) 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性;
化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng) 4.溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì);(見2.3提綱) 溴的特性：易揮發(fā)
碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康 5.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：(見2.3提綱中幾個遞變規(guī)律)
Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律;
Cl、Br、I離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律;
化學(xué)開發(fā)海水中的化學(xué)資源知識點6.氧化還原反應(yīng)：概念;根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑;氧化還原反應(yīng)方程式配平(基本)(見2.1提綱)
氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。 反應(yīng)特征：有元素化合價升降的反應(yīng)。
氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧
具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化 氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng) (特征)(實質(zhì)) (實質(zhì))(特征)
(注意：最高價只有氧化性，只能被還原;最低價只有還原性，只能被氧化)(中間價：既有氧化性，又有還原性;既能被還原，又能被氧化)
氧化性強弱：氧化劑氧化產(chǎn)物(還原劑被氧化后的產(chǎn)物) 還原劑強弱：還原劑還原產(chǎn)物(氧化劑被還原后的產(chǎn)物) 7.電離方程式：
①電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);反之不能導(dǎo)電的(化合物) 化合物稱為非電解質(zhì)。 ②電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。(強酸6個、強堿4個、大部分鹽) 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。(弱酸、弱堿)
④電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質(zhì)電離用表示，弱電解質(zhì)電離用 表示
H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
(多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫靖步電離方程式。)
⑤電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。 ⑥離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫
(凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學(xué)式)離子共存問題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。
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