一、：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。
7．下列說法正確的是：
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；
②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；
③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
8．下列反應所得到的有機產物不是純凈物的是：
A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B．乙烯與水在一定條件下的加成反應
C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應
D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應
9. 下列離子方程式中正確的是：
A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2
10. 設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是：
A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6NA
B．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應，轉移的電子數一定為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數為NA
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
11. 下列圖像與文字描述正確的是：
A. 根據圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”:升溫,化學反應平衡常數增大
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響且P甲
D. 根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4
左右即可
12. 下列敘述正確的是：
A.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應為：
O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B.常溫下,PH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為
1×10-9 mol?L-1
C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變
淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色
D.導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化
13．銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL 的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質量為：
A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
26.（15分）
A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：
（1）寫出F的電子式 。(2分)
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________。(2分)
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 (2分), 原因為
, 。(用化學反應方程式來表示) (3分)
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： 。(2分)
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應：2BO2+O2 2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則 = mol?L-1?min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達到新平衡后，BO3的物質的量介于 之間。（各2分）
27.（14分）
某化學學習小組利用右圖所示裝置來探究相應物質的化學
性質的順序。選擇適當試劑完成實驗A、B、C，并得出相應的
實驗結論。實驗A、B、C所用試劑或所得結論列于下表中。
序號 實驗藥品實驗結論
甲乙丙
A①二氧化錳②氧化性：O2>S
B醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液③
C④⑤氯化鋁溶液堿性：NaOH>NH3?H2O>Al(OH)3
(1)乙裝置的名稱 。 （1分）
(2)請?zhí)顚憿佟莸脑噭┟Q或實驗結論：
① ② ③
④ ⑤ （各1分）
(3)小明利用該裝置自行設計了一個實驗——證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據此回答下列問題：
①如何檢驗該裝置的氣密性： ；
②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為： ；
③某同學對小明的實驗設計提出了質疑，認為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認為他的理由是： ；（用化學反應方程式和簡要文字回答）
④NO2氣體有毒,應用NaOH溶液吸收，請寫出此反應的離子方程式： 。（各2分）
28．(14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用.
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為 。(2分)
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數的數值：
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡后,保持其他條件不變,對容器升溫,此反應的化學反應平衡應 移動(填“正向”、“逆向”、“不”) 。(2分)
II、某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）(各2分)
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －Q2 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －Q3 kJ／mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式： (2分)
（3）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，
設計如右圖所示的電池裝置，工作一段時間
后，測得溶液的pH將 （填“升
高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反
應的離子方程式為： 。(各2分)
36．【化學----化學與技術模塊】（15分）
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖1所示的廢水處理流程。
圖1
回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 。（2分）
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 。（3分）
（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。（3分）
（4）③中反應時，每0.4 molCr2O72-轉移2.4 mol的電子，該反應的離子方程式為 。（3分）
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因 。（4分）
37.【化學——選修物質結構與性質】（15分）
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號）。（1分）
（2）科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有
超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 （用對應的元素符號表示）。（2分）
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 。（2分）
A．分子中含有分子間的氫鍵 B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為 ；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為 ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現象為 。（各2分）
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據。
請回答：表中的金屬元素是 （填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
。（各2分）
38．【化學——選修有機化學基礎】 (15分)
（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：
已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應
①A分子式是： ；（2分）
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式： ；（2分）
③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是：_________________________________。（2分）
（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）______；（3分）
①加成反應 ②加聚反應 ③氧化反應 ④水解反應 ⑤酯化反應
G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結構簡式： ；（2分）
請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式： 。（2分）
（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結構簡式是： 。（2分）
新洲補校2014屆高三第四次理綜化學試卷參考答案
題號78910111213
答案AADCDAC
26．（15分）答案:
（1）K+ [∶S∶] 2- K+ （2分）
（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（2分）
（3）Al2O3 （2分） AlCl3+3H2O = Al(OH)3?+3HCl? （2分） 2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O（1分）（共3分）
（4）[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+]（2分）
（5）0.09 mol?L-1?min-1（2分） 介于0.36mol和0.40mol之間（2分）
27．（14分）答案:
（1）錐形瓶（1分）
（2）①雙氧水（過氧化氫溶液） ②氫硫酸溶液 ③酸性：醋酸>碳酸>硅酸
④濃氫氧化鈉溶液(或飽和氫氧化鈉溶液) ⑤氯化銨固體(晶體)（各1分）
（3）關閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導管口看到有氣泡產生，撤去酒精燈，在導管中產生一段水柱，說明裝置的氣密性良好。（2分）
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）
3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反應生成的HNO3是一種強氧化性的酸,也可將Na2S氧化,也可使溶液變渾濁. （2分）
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）
28．（14分）答案: (各2分)
（1）①反應I符合“原子經濟性”的原則即原子利用率為100%
②I：逆向 II：80% <
（2）CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJ／mol
(3)降低 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
36．[化學-化學與技術]（15分）答案:
（1）氧化還原法 （2分）
（2）ClO- + H2O HClO+OH- （3分）
（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- （3分）
（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）
（5）待檢水樣中還有Cu2+ （1分）
Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分）
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未標狀態(tài)的不給分，或Cu(OH)2 Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓，給1分）
CuS比Cu(OH)2更難溶（1分，或溶解度更�。�
37．[化學-物質結構與性質] （15分）答案:
（1）⑨ （1分）
（2）MgCNi3或CMgNi3 （2分）
（3）B D （2分）
（4） 1 （2分）
（2分）
先產生藍色沉淀,后沉淀消失,變成深藍色的溶液（2分）
（5）D E F； （2分；填對任意2個就給2分）
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大（2分）
38. [化學-有機化學基礎]（15分）答案:
（1）①C4H10O（2分）
② （2分）
③ （2分）
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