西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷7．用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NAB．晶體中含離子數(shù)小于C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LD．的中含陰離子數(shù)是8．下列涉及有機(jī)物的說法正確的（　�。〢．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料B．丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料C．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�②③ ④A．裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體實(shí)驗(yàn)放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出實(shí)驗(yàn)振蕩后靜置，層溶液顏色變10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。� ①② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.②④⑤ 11．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，則下列說法正確的是A．甲、乙兩溶液均呈酸性B．甲、乙兩溶液中c(H＋)之比為1∶2C．甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比較D．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。〢．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水：CO3↓+ H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O13. 甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（　�。〢．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D．1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol26．（15分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（）按右圖電解的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是 。27. （14分） 工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V?L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8 kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）下列敘述正確的是 （填字母序號(hào)）。 a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJc．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。（1）0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________（2）22.4L
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