班級 組別 姓名
【目標要求】1、掌握硫及其氧化物、濃硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用
2、小組合作探究掌握常見漂白的物質(zhì)及漂白原理
3、以極度的熱情投入學(xué)習(xí)，享受收獲的快樂
【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、自然界中的硫
1、物理性質(zhì)：
思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形態(tài)？
（2）如何洗滌內(nèi)壁附有硫的試管？
（3）如何將黑火藥的成分(C、S、KNO3) 逐一分離出來？
2、化學(xué)性質(zhì)
思考：（1）硫既有氧化性又有還原性，試設(shè)計實驗證明之。（寫出簡要的操作步驟，現(xiàn)象，及其相關(guān)的化學(xué)方程式）
(2)水銀灑落在地面上如何處理？
3、硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ，還可用于制造 、
煙花爆竹等。
練習(xí)1、下列物質(zhì)不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（ ）
�、貱uS ②FeS ③Al2S3 �、蹻e2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A、 ②⑤⑧ B、�、佗堍� C、�、邰堍� D、�、堍蔻�
二、二氧化硫
1．SO2的物理性質(zhì) 二氧化硫是 _____色、_______氣味的有毒氣體，____溶于水，密度比空氣______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化學(xué)性質(zhì)有 _____________、____________、____________、___________
思考: （1）把SO2氣體分別通入到紫色石蕊試液、品紅中的現(xiàn)象是什么？分別體現(xiàn)了SO2什么性質(zhì)？
（2）二氧化硫通入溴水、三氯化鐵溶液，氫硫酸（H2S）溶液中有什么現(xiàn)象？寫出離子方程式
練習(xí)2、下列實驗一定能證明有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使藍色石蕊試紙變色 ③能使品紅溶液退色 ④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
A、都能證明 B、都不能證明 C、③④⑤能證明 D、只有④能證明
三．硫酸
1、稀釋濃H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ：
2、濃硫酸的特性
⑴ 吸水性
思考：①濃硫酸和濃鹽酸，置于空氣中，質(zhì)量和濃度的變化有什么不同？
②濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，可以用濃硫酸干燥的氣體有哪些？列舉不能被濃硫酸干燥的氣體。
⑵ 脫水性
思考：①濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕性，當(dāng)不慎滴在皮膚上時應(yīng)如何處理？
②設(shè)計實驗鑒別濃H2SO4與稀H2SO4 （準確的描述實驗的過程）
⑶ 強氧化性 濃硫酸的氧化性是分子中______元素表現(xiàn)的，其還原產(chǎn)物一般是_________
a 常溫下，濃硫酸可使___、 鈍化，在常溫條件下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸。
b 加熱條件下可與除 _______以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)
寫出銅與濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。
c 寫出濃H2SO4與木炭的化學(xué)反應(yīng)方程式
思考：工業(yè)上以硫為原料如何制取硫酸？（寫出相關(guān)的方程式）
【合作探究】
1、漂白原理
（1）常見的能用于漂白的物質(zhì)有哪些？他們的漂白原理和漂白效果有什么不同？
（2）將氯氣和SO2分別通入紫色的石蕊試液中，可能有什么現(xiàn)象？解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因
（3）將SO2和Cl2的混合氣體通入紫色石蕊試液中，可能有什么現(xiàn)象？分不同的情況作出解釋。
2、SO2的氧化性
（1）SO2通入氯化鋇的溶液中沒有沉淀產(chǎn)生，把溶液分為兩份裝入兩只試管中分別加入氫氧化鈉和氯水后，兩試管中都產(chǎn)生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解釋產(chǎn)生不同沉淀的原因，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
（2）在另一支試管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，現(xiàn)象是紅色退去，猜想退色的可能的原因?
為進一步驗證進行的實驗是：
退色的正確原因是
【課堂訓(xùn)練】
1、下列說法正確的是（ ）
A、SO2與 Na2SO3或NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)。
B、SO2 和CO2分別通入 BaCl2 和Ba(NO3)溶液中都不產(chǎn)生沉淀
C、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、
D、SO2和O2混合加熱，可生成三氧化硫。
★2、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 Fe2SO3 + SO2 + SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
★★3、將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A
16.8 L（標況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，溶液的PH= 0，則下列說法錯誤的是（ ）
A、氣體A為SO2和H2的混合物 B、氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C、反應(yīng)共消耗鋅95.5 g D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol
4、根據(jù)下圖回答問題：
(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。
答：
(2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
A中加人的試劑是_______________________作用是_______________________。
B中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。
C中加入的試劑是_______________________作用是除盡________________氣體。
D中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。
(3)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________
【當(dāng)堂檢測】
1、下列推斷合理的是
A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
2、下列說法正確的是（ ）
A、因為SO2有漂白性所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D、SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時通過濕潤的有色布條，漂白效果更好
山東省昌樂二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號 13
【課題】硫的轉(zhuǎn)化（上）
【基礎(chǔ)知識】
一、自然界中的硫
1、硫黃，黃色或者淡黃色
思考：1、氯元素：化合態(tài) 碳元素：游離態(tài) 化合態(tài)
氮元素：游離態(tài) 化合態(tài) 硫元素：游離態(tài) 化合態(tài)
2、先加入適量CS2，振蕩，使其溶解后再用蒸餾水洗滌
3、取黑火藥加入足量水，充分攪拌后過濾，再向濾渣中加入足量CS2，充分攪拌后過濾。
2、思考1、證明硫的氧化性：把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒。實驗現(xiàn)象為混合物繼續(xù)保持紅熱，直至反應(yīng)完畢，并有黑色固體生成 。發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+S FeS
證明硫的還原性：取少量硫粉放入燃燒匙中，再放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中，實驗現(xiàn)象為在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體 。發(fā)生的反應(yīng)為： S+O2 SO2
2、應(yīng)盡量收集，殘余的水銀再用硫黃覆蓋，使其化合為硫化汞后掃除并妥善掩埋
3、硫酸、化肥、殺蟲劑，火藥
練習(xí)1、B
二、二氧化硫
1、無、刺激性，易，大
2、酸性氧化物的性質(zhì)、氧化性、還原性、漂白性
思考：1、SO2通入到紫色石蕊試液：石蕊試液變紅 體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)
SO2通入到品紅中：品紅溶液退色 體現(xiàn)了SO2具有漂白性
2、SO2通入溴水：溴水橙色退去 SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
SO2通入三氯化鐵溶液中：溶液棕黃色退去
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
SO2通入氫硫酸溶液中：有淡黃色沉淀 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
練習(xí)2、D
三、硫酸
1、把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
2、（1）思考1、濃硫酸置于空氣中：溶液質(zhì)量增大，濃度減小。
濃鹽酸置于空氣中：溶液質(zhì)量減小，濃度減小。
2、濃硫酸可干燥的氣體：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl
濃硫酸不可干燥的氣體：HBr 、HI 、H2S、 NH3
（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂3%----5%的NaHCO3溶液
2、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣涂在白紙上，白紙立即變黑的是濃硫酸，不變黑的是稀硫酸。
（3） S 、SO2、 a、鐵、鋁b、 Au 、Pt ，Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
c、 C＋2H2SO4(濃) CO2 ↑＋2SO2↑＋2H2O
[思考]
S + O2 SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4
【合作探究】1、漂白原理（1）常見的漂白劑有：Na2O2 HClO SO2 活性碳
漂白類型化合型氧化型吸附型
漂白原理與有機色素化合利用物質(zhì)的強氧化性吸附
漂白效果 不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定
漂白范圍 品紅、鮮花、草帽、織物等（除酸堿指示劑外）有機色質(zhì)有機色質(zhì)
常見漂白劑SO2HClO H2O2、Ca(ClO)2、Na2O2 NaClO活性炭
注意:漂白的對象是指品紅、鮮花、石蕊等有機色質(zhì)。Fe3+ MnO4-等帶顏色的無機離子的溶液褪色不能稱為漂白
（2）通入氯氣溶液先變紅，后退色。通入SO2溶液變紅
氯氣溶于水和水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO 溶液顯酸性，所以變紅，HClO有漂白作用，所以又褪色。 SO2溶于水和水反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3 溶液顯酸性，所以變紅。
說明：SO2不能使石蕊漂白。
（3）當(dāng)SO2與Cl2恰好按1：1發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液顯酸性。溶液變紅，
當(dāng)SO2與Cl2之比小于1：1時，氯氣過量 ，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有強氧化性，能漂白石蕊，所以現(xiàn)象為先變紅后退色
當(dāng)SO2與Cl2之比大于1：1時，SO2過量，SO2不能使石蕊漂白，現(xiàn)象為只變紅
2、（1）加入氫氧化鈉的試管沉淀是 BaSO3 通氯水的試管沉淀是BaSO4
原因是
加入氫氧化鈉后，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+ BaCl2= BaSO3↓+ Na Cl.
加入氯水后， H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl, H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
（2）①二氧化硫具有漂白性，將紅色物質(zhì)漂白而退色；②二氧化硫與NaOH反應(yīng)而使溶液堿性減弱甚至消失，導(dǎo)致紅色退去 。
繼續(xù)向試管中滴加足量NaOH溶液，若恢復(fù)紅色，證明原因是反之證明原因是①。
二氧化硫與NaOH反應(yīng)而使溶液堿性減弱甚至消失，導(dǎo)致紅色退去 。
【課堂訓(xùn)練】
１A 2D ３C 4、⑴答：反應(yīng)前點燃酒精燈，小火加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。
(2)無水硫酸銅 檢驗 H2O
品紅溶液 檢驗 SO2
足量酸性高錳酸鉀溶液 SO2
澄清石灰水 檢驗 CO2
(3)酸性高錳酸鉀溶液紫色逐漸變淺但不退盡
[當(dāng)堂檢測] 1、A 2、B
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