1、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）。
A．過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應 Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
2．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10L 0.1 ol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）。
A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一定一樣多
3．下列實驗操作正確的是（ ）。
A．加熱燒杯時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯外壁不必擦干
B．容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數(shù)次，觀察是否漏水
C．用標準酸溶液滴定未知堿溶液時，盛裝待測溶液的錐形瓶未用待測溶液潤洗
D．測定溶液pH的操作：將濕潤的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較
4、向體積為Va 的.05ol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05ol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是（ ）。
A. Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)= (OH-）
C. Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
5. 下列敘述中正確的是（ ）。
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.
C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2體積相同。
D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
6. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（ ）。
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
7．在恒壓密閉容器（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a olA和a olB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0，平衡時中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是（ ）。
A．x ＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B一定都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時中A的轉化率小于N中A的轉化率
8、某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 （ ）。
50 L鹽酸
50 L鹽酸
50 L鹽酸
（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（標況）
2.24L
3.36L
3.36L
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0ol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物NaHCO3的質量分數(shù)
C．加入混合物9.2g時鹽酸過量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
9、化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究Ｘ的組成。（12分）
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
�、冢粒欤常冢穑龋�5.0時沉淀完全；
�。停纾玻冢穑龋�8.8時開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體Ａ，得到無色溶液。
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)ｐＨ至５～６，產(chǎn)生白色沉淀Ｂ，過濾。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１） Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學式是__________。
（２） 由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３） Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。
（４） Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。
（５） 沉淀C的化學式是_____________。
（６） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，則X的化學式是_____________。
10．（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
⑴.V的單質分子的結構式為_______________；XW的電子式為____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。
① 原子晶體 ② 離子晶體 ③ 分子晶體 ④ 金屬晶體
⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明____________________________。
⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______________________。
11. 有機物A是分子組成中含一個甲基支鏈的最小鹵代烴，在一定條件下A發(fā)生如下轉化，A與B的式量差為63。（10分）
已知：不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
（1）A的結構簡式為 B~H中，與A互為同分異構體的有機物是 （填字母代號）
（2）上述轉化中屬于取代反應的有 （填序號）
（3）C的結構簡式為
（4）寫出反應⑺的化學方程式，注明有機反應類型
12．(14分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：
請回答下列問題：
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式_____________；
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→___________________；
(3)在本實驗中，若測得(CuO)= a g，(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；
⑴Cu0未完全起反應 ② CuO不干燥
⑶Cu0中混有不反應的雜質 ④ 堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實驗中，還可通過測定_______和______，或____和_____達到實驗目的。
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