2015—2015學(xué)年度揚(yáng)州市第一學(xué)期檢測(cè)試題高 三 化 學(xué) 2015．01注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求本試卷共8頁(yè)，包含選擇題第1題～第1題，共4分、非選擇題［第1題～第題，共分］兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿(mǎn)分120分�？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用在答題指定區(qū)域如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再其答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H-1-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A．B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料依賴(lài)，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)D．2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的比例模型： B．HClO的結(jié)構(gòu)式為： C．H2O2的電子式： D．： 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 ?L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、OB．1.0 ?L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+ 、Cl－、SOC．1.0 ?L-1的KI溶液： Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Mg2+、Cl－4．在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Cl2作還原劑B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A．氫氟酸具有酸性，可用雕刻玻璃B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，C．氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板D．SO2具有漂白性，可使褪色6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1定量測(cè)定H2O2的分解速率B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C．圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是A．.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NAB．，11.2 L C2H5OH0.5 NAC．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA9．下列離子方程式正確的是A．：3++3OH-=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：O+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ O= 3Fe3++NO↑+2H2O10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．圖4表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L－1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．貝諾酯是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于貝諾酯的描述正確的是A．貝諾酯的分子式為C17H15NO5B．貝諾酯中含有種含氧官能團(tuán)C．貝諾酯能D．1 mol貝諾酯最多可以消耗9 mol H212．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y 元素和X能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是A．Y可用于制造高性能可充電電池B．WX3的沸點(diǎn)高于ZX3C．Z的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于的最高價(jià)含氧酸的酸性D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX 13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中滴加溶液先，后變成紅色溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Fe3+14．常溫下，向10 mL 0.1 mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點(diǎn)時(shí)：c+)＞cO)＞cH+)＞cOH－)C．C點(diǎn)時(shí)：O)+c(C2O)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)D．D點(diǎn)時(shí)：cH+)+ c(HC2O)+ c(H2C2O4)= c(OH－15．在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ?mol-1） 容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的濃度（mol?L-1）c1c2反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ氣體密度ρ1ρ2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2下列說(shuō)法正確的是A．c1c2＜2 c1 B．a(chǎn) C．α1α2=1 D．1非選擇題（共0分）流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是 ▲ 。SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 ▲ 。900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ▲ 。SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ▲ 。 ▲ 。SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為 ▲ 。17．（14分）Aspernigerin對(duì)癌細(xì)胞具有較強(qiáng)的抑制作用，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ▲ 。（2）反應(yīng)③的無(wú)機(jī)產(chǎn)物為 ▲ 。（3）④的反應(yīng)類(lèi)型是 ▲ 。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ ①能使溴水褪色 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基③苯環(huán)上的一氯代物有兩種 ④分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）以CH3CH2OH和為原料，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖例如下： ▲ 18.（12分）硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來(lái)制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時(shí)放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用。回答下列問(wèn)題：（1）與硅酸鹽類(lèi)似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11?5H2O，將其改寫(xiě)為氧化物的形式 ▲ 。（2）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是 ▲ 。（3）寫(xiě)出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取1.68 g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計(jì)算該硼酸鹽的組成。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） ▲ 19．（16分）以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有、、）制備BaCl2?2H2O的流程如下： （1）氧化過(guò)程主要反應(yīng)離子方程式為 ▲ 。（2）沉淀主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為 ▲ 。（）用BaSO4重量法測(cè)定的步驟為：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4～0.6 g BaCl2?2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2?L-1 的HCl溶液加熱溶解。步驟2：邊攪拌邊逐滴加入0.1?L-1 H2SO4溶液。步驟3：待BaSO4沉降后， ，完全。步驟4：用0.01?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀34次，直至洗滌液中不含Cl為止。步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱(chēng)量計(jì)算BaCl2?2H2O中Ba的含量。①步驟3所缺的操作為 ▲ 。②若稱(chēng)樣過(guò)少，在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 ▲ 。③步驟 ▲ 。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說(shuō)明原因 ▲ 。20．氮可以形成多種化合物如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ?mol-1 則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= ▲ kJ?mol-1②N2(g)+H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。③用次氯酸鈉氧化氨可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。（2）采礦廢液中的CN- H2O2處理。已知：H2SO4=H++ SO HSOH++ SO用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成SO，SO水解可以得到H2O2。寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式 ▲ 。（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3?H2O。①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是 ▲ 。②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是 ▲ 。（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐瓶中，加入2滴指示劑，用 mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3江蘇省揚(yáng)州市2015屆高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題（WORD版）
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