命題學(xué)校 泌陽一高化學(xué)組
可能用到的相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg :24 S:32 K:39 Fe:56 Cu 64 Ba:137
第I卷 （48分）
一 （本題包括16小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分）
1．若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是 ( )
A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．生石灰 D．堿石灰
2．有機(jī)物分子式為C11H16，結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有 ( )
A．5種B．6種C．7種D．8種
3．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是 ( )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇
C．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷
4．某同學(xué)對下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中合理的是 ( )
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
A碳酸氫鈉的水解HCO3-+H2O H3O++CO32-正確
B向FeCl3溶液中加入銅粉Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+錯誤，電荷不守恒。
C“84消毒液”（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”
（有成分為濃鹽酸）混合放
出氯氣ClO-+ Cl- + H+ = Cl2↑+ OH-正確
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，F(xiàn)e2+與Br- 的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
5．設(shè)NA為阿伏加德 羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）
A．7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3NA
D．1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—數(shù)目為0.5NA
6．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ �。�
A．N2H4和H2O2 B．Mg3N2和NaOH
C．CCl4和H2O2 D．Na2O2和NaOH
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W在所有元素中原子半徑最小，
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ( )
A. W、X形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B. Z可與元素X形成共價化合物XZ2 中，各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D. 由元素Y 、Z組成的化合物可通過復(fù)分解反應(yīng)在溶液中制取
8．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是 （ ）
A．為提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B．為確認(rèn)某溶液中含有SO42?時，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)
C．為檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯，加堿溶液加熱后用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)
D．為抑制Fe2＋ 的水解，用稀硝酸酸化
9．下列敘述正確的是 （ ）
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
10．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為890kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38．6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，
則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
11．分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+ +6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是 （ ）
A．R的原子半徑在同周期元素原子中最小
來 B．R一定是周期表中的第VA族元素[
C．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
D．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原
12．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略) （ ）
13．蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?br>能；而充電時電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2
關(guān)于此蓄電池下列說法中, 錯誤的是: （ ）
①放電時，NiO 為正極；
②充電時，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH） +2e-= Fe+2OH ;
③放電時，溶液中的陽離子向正極方向移動；
④充電時，Ni(OH)2的反應(yīng)式為：Ni(OH)2-2e-=NiO +2H ;
⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性溶液中；
A. ③ B.② C. ②和④ D. ①③⑤
14. 相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe H2 Cu， ②CuO CuSO4 Cu。
若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是 （ ）
A. 相等 B．①多 C．②多 D．無法判斷
15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L） K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥
16．已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分 反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．無法確定
第II卷 非選擇題（共52分）
二、題
17. （8分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解,且各種離子物質(zhì)的
量均為0.1mol。
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液
中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陰離子： ；
含有陽離子： ；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，
得到的固體質(zhì)量為 g。
18．（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分 子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，
則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順
序?yàn)?。（溶液混合時體積變化忽略，下同）
（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol?L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol?L－1。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1與V2的大小關(guān)系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
19．（12分）為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設(shè)計(jì)了系列的實(shí)驗(yàn)，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復(fù)使用。已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了
導(dǎo)管、分液漏斗外，還有______________________________。
（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是__________，C中尾氣的的處理方法是______________________________。
（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為：____________________， 澄清石灰水，____________________，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為____________________。
（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，
則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：______________，現(xiàn)象為：___________________。
20. （12分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。
請按要求：
（1）寫出物質(zhì)的的化學(xué)式：D_______________，J_______________。
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________________。
（3）寫出通過上圖實(shí)驗(yàn)生成E的電極反應(yīng)式_______________________________。
（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
（5）在上述①~⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有_______。（填寫序號）
21．（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的
化學(xué)平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系
式為 _________。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入
0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 _______
（3）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1 D．P3＜2P1＝2P2
E．n2
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