1、社會熱點性試題：
☆生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”
B.二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維和太陽能電池
C.明礬和漂 *** 都可用于自來水的消毒
D.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”有利于緩解“溫室效應(yīng)”。
2、基礎(chǔ)實驗性試題：
☆（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是_______________(填寫編號)
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的PH值②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶④過濾⑤加快NaOH固體的溶解⑥四氯化碳萃取碘水中的碘⑦除去工業(yè)酒精中的水份⑧濃硫酸稀釋。
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______________實際體積數(shù)。
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量______10.4g。
①配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____ ___________0.1mol?L-1。
【參考答案】
（1）⑥⑦（每項1分，共2分）
（2）①大于 ②小于③大于（每空1分共3分）
3、重要考點性試題：
☆金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) Ti和 Ti的說法正確的是
A. Ti和 Ti原子中均含有22個中子
B. Ti和 Ti在周期表中位置相同，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同
C.分別由 Ti和 Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
D. Ti和 Ti為同一核素
4、框圖推斷性試題：
☆下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出。
回答下列問題：
(1)寫出化學(xué)式：C 、I ；
(2)寫出離子方程式：①D+I溶液： ；
②K+H： ；
(3)寫出化學(xué)方程式：①B+C： ；
②L→M： ；
(4)檢驗J中的陽離子的最好方法是 。
【參考答案】（1）Na2O2、HCl；
（2）①Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋H2O； ②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl?；
（3）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋2O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（4）加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有Fe3＋。
5、有關(guān)物質(zhì)的量計算中守恒原理的試題：
☆一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。請按要求完成下列探究報告。
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[資料獲悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3＋：2.7～3.7Cu2＋：5.2～6.4Fe3＋：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。
甲同學(xué)取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g ；乙同學(xué)另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g 。通過計算可知廢液中c(Fe3＋)＝mol/L，c(Fe2＋)＝mol/L，c(Cu2＋)＝mol/L。
[交流討論]
如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?
丙同學(xué)認為應(yīng)該先向廢液中加入w g鐵粉[w ＝c(Cu2＋)×1 L ×56 g?mol－1]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進行尾氣處理，即可達實驗?zāi)康�。有些同學(xué)認為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?（不一定填滿）
（1）；
（2）；
（3）。
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預(yù)期目的。（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是 g 。
【解析】本題以化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的一次探究活動為背景，引導(dǎo)學(xué)生通過搜集資料、實驗、分析、思考、評價、交流、計算等環(huán)節(jié)，體驗知識的獲得過程，通過解決從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液這個問題，實現(xiàn)自身的主動建構(gòu)與發(fā)展。此題滲透了“以實驗為基礎(chǔ)”、“定性與定量相結(jié)合”等化學(xué)學(xué)科的基本思想，強化了實驗的“簡約性”原則，涵蓋了多種探究要素和自主、合作、探究等新課程的多種學(xué)習(xí)方式，有利于引導(dǎo)中學(xué)加強實驗和有效地落實新課程理念。本題對學(xué)生的思維能力、理解能力、分析問題和解決問題的能力有較高層次的要求，旨在使試卷具有適當?shù)碾y度和區(qū)分度。本題屬于較難題。
[實驗探究]
Fe(OH)3沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后變?yōu)镕e2O3，質(zhì)量為0.32 g，其中Fe元素守恒，
n(Fe3＋)＝ ＝0.004 mol 廢液中c(Fe3＋)＝ ＝0.4 mol?L－1
Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓
1 mol 143.5 g n(Cl－)＝ ＝0.06 mol
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ n(Fe3＋)＝2n(Cu2+)
廢液中陰、陽離子所帶電荷平衡：
n(Fe2＋)×2＋n(Cu2＋)×2＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)
6n(Cu2＋)＋0.004 mol×3＝0.06 mol
n(Cu2＋)＝0.008 mol，c(Cu2＋)＝0.8 mol?L－1
n(Fe2＋)＝0.016 mol，c(Fe2＋)＝1.6 mol?L－1
[交流討論]
加入w g鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋。
因此，加入鐵粉質(zhì)量為：w＝c(Cu2＋)×1 L×56 g?mol－1，不能將廢液中的Cu2＋全部置換出來。
此外，廢液中的陰離子是Cl－，加入的氧化劑不能帶進其他雜質(zhì)。
[拓展延伸]
1 L廢液中含F(xiàn)e3＋ 0.4 mol，含Cu2＋ 0.8 mol。加入鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)：
2Fe3＋ ＋ Fe == 3Fe2＋
0.4 mol 0.2 mol
即：n(Fe)為0～2 mol時，廢液中的Cu2＋保持0.8 mol不變。
當n(Fe)＞0.2 mol時，發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe ＋ Cu2＋ == Fe2＋
0.8 mol 0.8 mol
即：n(Fe)為1.0 mol時，廢液中已不含Cu2＋。
由上可得n(Fe)與n(Cu2＋)的關(guān)系曲線（如下圖）。
由圖像可查得：當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.6 mol，其質(zhì)量是：0.6 mol×56 g?mol－1＝33.6 g
【參考答案】
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/60199.html
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