遼寧省新民市第一高級中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考試時間：90分鐘 考試分?jǐn)?shù)：100分可能用到的原子量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cu:65 Fe:56 Ba:137 S:32第Ⅰ卷(客觀題　共48分)一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1．2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺�發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942kJ/mol），晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)從N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是：A．該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料2．如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的： A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B．硝酸銀溶液、氯化氫C．水、氨氣 　 D．水、一氧化碳3．“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。A165Cu23Fel2是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是： A．A165Cu23Fel2的硬度比金屬A1、Cu、Fe都大 B．A165Cu23Fel2中三種金屬的化合價(jià)均可視作零 C．A165Cu23Fel2不可用作長期浸泡在海水中的材料 D．1mol A165Cu23Fel2溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子4．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：A．裝置①中，c為陽極、d為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體，且從a口進(jìn)氣C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣5．下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是： A．澄清透明的無色溶液：ClO－、CrO42－、Al3＋、SO42－ B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－ C．常溫呈中性的溶液中：Fe3＋　、K＋、Cl－、SO42－D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－6．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯誤的是：A．只有④　 B．只有③ 　　C．③和④均錯D．全部錯誤【答案】【解析】試題分析：①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，正確；②KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，正確；③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應(yīng)，溶液不會變?yōu)闊o色，錯誤；④硝酸銀與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl- + Ag+ ====AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，但不是Fe3＋的性質(zhì)，錯誤；⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+ + 3OH- ==== Fe(OH)3↓，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確考點(diǎn)：考查Fe3＋的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)。7．下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是：A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋ HCO3－ ＋OH－ ＝CaCO3↓＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋ SO42－ ＋ NH4＋＝BaSO4↓＋ NH3?H2O ＋H2OD．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3? ＋ ClO?＝SO42? ＋ H＋ ＋ Cl?8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NAB．13gNO2和33gN2O4混合氣體中含N原子數(shù)為NAC．28gCO和22.4LN2含有的分子數(shù)均為NAD．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA【答案】【解析】試題分析：AFe(OH)3膠體中膠粒Fe(OH)3分子的集合體，用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)0.1NA，錯誤；B、NO2和N2O4NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含N原子數(shù)為NAC、缺少條件標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定22.4LN2含有的分子數(shù)D、NH4＋和OH－物質(zhì)的量含電子數(shù)考點(diǎn)：9．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是：A．放電時正極反應(yīng)為：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－B．充電時陰極反應(yīng)為：Z(OH)2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D．充電時陽極附近溶液的pH減小10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是：A．A的元素符號為BeB．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵C．C和D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水D．D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：111．已知在25℃時：2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/molC(石墨)＋O2(g)＝CO2 △H3＝－394kJ/mol則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為：　　A．－82kJ/mol　　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　　D．＋41kJ/mol【答案】【解析】試題分析：應(yīng)用題干熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，通過系數(shù)或方向進(jìn)行合并計(jì)算得到所求的熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)蓋斯定律③—①×—②×得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4=△H3—△H2—△H1=－41kJ/mol，選B。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用。12．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是： A．A為電源正極 B．陽極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克 D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－13．在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗(yàn)溶液中是否含有A離子，下表所加試劑C能夠?qū)�A離子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項(xiàng)試劑CA離子B離子AHNO3、BaCl2SO42－SO32－BAgNO3Cl－I－CKSCNFe2＋Fe3＋DNH3?H2OAl3＋Ag＋14．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是： A B C DA．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C．n（O2）＝1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D．n（NaOH）＝1mol時，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽【答案】【解析】試題分析： A、向0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)直至生成碳酸氫鉀，此時沉淀量不變，然后碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少最后消失，錯誤；B、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子、硫考點(diǎn)：15．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下： 1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是： A．生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉(zhuǎn)移 B．5molCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的為1mol C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5 D．6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol16．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中下列說法不正確的是： A．至少存在4種離子 B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L C．SO42－、NH4+、Fe3＋一定存在，Al3+、K＋、Cl－　可能存在 D．CO32－一定不存在，SO42－、NH4+、Fe3＋、Cl－一定存在第Ⅱ卷(主觀題　共52分)17．（12分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________________________（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：①將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍(lán)；同時產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因?yàn)橥�氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式是____________________遼寧省新民市第一高級中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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