江蘇省泰州中學(xué)2015-2016學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題 命題、校對(duì)：費(fèi)德軍可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害②374℃、2.2×104 kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過(guò)度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良 A．①②⑤ ①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是．的式：．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I．硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：3．．．．D．．圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ?mol－1B．C．曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車(chē)尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg (OH)2分解，可用作阻燃劑．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．裝置可用于測(cè)定中和熱B．裝置置后，藍(lán)色晶體C．裝置D．裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 ．甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO38．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA ．3.2 g銅與硫反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA．100mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NA．常溫常壓下，和的混合物6g中含有NA個(gè)原子9．能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-? === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O10．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是已知：氧化性Fe2＋W>R B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WC．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀酸，說(shuō)明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測(cè)定NaOH固體雜質(zhì)僅為Na2CO3的純度．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3．．2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確．下列電解質(zhì)溶液正確的是A．常溫下10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則a≥b D．10 mL 0.1mol/L NaCl10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y第Ⅱ卷 非選擇題(共80分)16．工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下： （1）在廢渣溶解，應(yīng)選用__________（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2，其理由是 （至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（3）（4）A(g) ＋ B(g) C(g) △H= - a kJ?mol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題。 ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。 ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。 （A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“”、“
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