浙江寧波市2015屆高三第一學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題考生須知：1．本卷試趣分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2．本卷答題時不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3．答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S1-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有—個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1．黨的十八大明確提出我國要大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)。著力推進(jìn)綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展是推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑和方式，下列行為不符合這一主題的是A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi) B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染 C．開發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料 D．研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生2．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在下列反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是 A．原子核中含有92個中子 B．原子核外有143個電子 C．與是同一種核素 D．與互為同位素4．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是 A．非電解質(zhì)：乙醇，氯氣，葡萄糖 B．化合物：冰水混合物，燒堿，小蘇打 C．分子晶體：干冰，碘單質(zhì)，蔗糖 D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 A．CO2的電子式：B．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖： C．NH3分子比例模型： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O6．某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是 A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過濾 C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)7．下列說法中，正確的是 A．Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng) B．光導(dǎo)纖維由SiO2制備得到，其屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C．工業(yè)上利用電解熔融的MgO來制備鎂 D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性8．下列有關(guān)化學(xué)推理的敘述正確的是 A．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱可區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．根據(jù)同一反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物的存在與否可判斷可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng) D．根據(jù)酸分子中所含氫原子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是 ①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色 ②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色 ③KMnO4溶液中滴加鹽酸．KMnO4溶液的紫色褪去 A．Mn>Fe3+>Cl2>I2 B．Cl>I2> Fe3+> MnO4 C．> Cl2> Fe3+>I2 D．Fe>MnO—4> Cl2>I210．實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D．用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4二、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共24分）11．下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是 A．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H20 B．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH+4+H2O C．能說明AgI的Ksp比AgCl的KSP�。篈gCl+I—=AgI +Cl— D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是A．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離B．其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大 D．Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是 A．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù) B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可用玻璃棒輕輕地磨擦器皿壁促使晶體析出 C．阿司匹林合成實(shí)驗(yàn)中，得到乙酰水楊酸晶體后用乙醇洗滌晶體，干燥后稱其質(zhì)量 D．制備硫酸亞鐵銨晶體，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA C．常溫下，0．2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 NA D．1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA但小于0．2 NA15．下列說法正確的是 A．一定溫度下，反應(yīng) B．101 kPa時， 硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時物質(zhì)的量有關(guān)C．通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能 則 D．17．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰 離子為SO2—4，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池�(cái)⑹稣�確的是A．放電過程中，左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：C．充電時，b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極D．放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有2.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽18．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO—3、CO2—3、SO2—4，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B．不能確定原溶液是否含有K+、NO-3C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4， 且n（Mg2+）:n（Al3+）：n（NH+4）=1:1:2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol?L-1第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）19．（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6。 （1）E在元素周期表中的位置是 （2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比、1：1：1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 （4）用右圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應(yīng)式為 ，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 20．（7分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng) 的過程如下： （1）實(shí)驗(yàn)步驟：①分別配制濃度均為0. mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、 ②在錐形瓶中加入l0 mL0．1 mol?L-1的HC1，在25.00mL （填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。④存儲計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.l mol?L-1的CH3COOH溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。 （2）結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3COOH的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：①測得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為 ；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ；③鹽酸恰好反應(yīng)時pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時pH=8左右的原因是 。21．（12分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。 （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng) （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×l05倍：②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍：③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇浙江寧波市2015屆高三第一學(xué)期期末考試 化學(xué)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/607407.html

相關(guān)閱讀：天津市薊縣第二中屆高三最后一次模擬考試化學(xué)試題