專(zhuān)題七 金屬及其化合物專(zhuān)題
專(zhuān)題新平臺(tái)
【直擊高考】
1.ⅠA和ⅡA族元素是典型的金屬,要從原子的核外電子排布,理解ⅠA和ⅡA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性,掌握它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉芭c性質(zhì)的關(guān)系。1999年高考選擇題考查了ⅠA和ⅡA族元素性質(zhì)的比較。
2.掌握Al、Fe單質(zhì)及其化合物的重要性質(zhì)。Al的兩性、Fe、Fe2+與Fe3+ 相互轉(zhuǎn)化及變價(jià)元素的氧化性、還原性,是近年高考選擇題、無(wú)機(jī)推斷題命題的重要內(nèi)容。
3.常見(jiàn)金屬與人體健康的關(guān)系以及重金屬鹽的污染與環(huán)保問(wèn)題。
4.堿金屬元素在電光源、貴重金屬冶煉方面的應(yīng)用,堿金屬的氫化物和氮化鎂的有關(guān)性質(zhì)及“侯氏制堿法”等也是近年高考無(wú)機(jī)信息題的出題知識(shí)點(diǎn)。
【難點(diǎn)突破】
1.方法與技巧
(1)有關(guān)金屬單質(zhì)及其化合物的框圖推斷,是高考命題中的難點(diǎn)內(nèi)容。復(fù)習(xí)過(guò)程中,對(duì)出題頻率較高的四種金屬(Na、Mg、Al、Fe)的單質(zhì)及其化合物的特性、結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序要要進(jìn)行歸納、梳理和比較,并能熟練地加以應(yīng)用。
(2)鋁與鎂、鐵及其化合物的有關(guān)計(jì)算(如圖像、函數(shù)關(guān)系等)為過(guò)去高考的較難題。要根據(jù)它們的性質(zhì)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式,通過(guò)圖像或函數(shù)找出解題的突破口,如圖像中的最大值(最高點(diǎn))、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和水平線等對(duì)正確解題往往有重要意義,同樣函數(shù)的邊界條件及定義域?qū)忸}也非常重要。
2.解題注意點(diǎn)
要學(xué)會(huì)分析信息,正確應(yīng)用基本理論,如周期律的知識(shí)、化學(xué)鍵和晶體理論、金屬的活動(dòng)性順序表等知識(shí)來(lái)解答有關(guān)習(xí)題。掌握若干常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ),也是高考必備的基礎(chǔ)。
3.命題趨向
金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)和溶液中有關(guān)離子的共存,是高考命題的傳統(tǒng)“節(jié)目”;通過(guò)信息給出有關(guān)金屬、合金等無(wú)機(jī)新的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),是前幾年的高考熱點(diǎn);通過(guò)無(wú)機(jī)信息給予題考查考生接受信息和處理信息的能力,可能成為今后高考命題的關(guān)注點(diǎn)。
專(zhuān)題新例析
【例1】關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在同一周期中,IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高
B.濃度都是0.01mol.?L-1時(shí),氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小
C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高
D.加熱時(shí),碳酸鈉比碳酸鎂易分解
【解析】對(duì)選項(xiàng)A,想一下金屬鈉與金屬鎂的熔點(diǎn)即可辨別A是明顯錯(cuò)誤的。KOH和Ba(OH)2都是強(qiáng)電解質(zhì),與KOH不同,每摩Ba(OH)2能電離出2 mol OH? ,OH? 濃度大,溶液的pH大,B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中聯(lián)想到氧化鎂可作耐火磚的事實(shí)可知C選項(xiàng)不正確。對(duì)選項(xiàng)D,碳酸鎂受熱可發(fā)生分解,而碳酸鈉比較穩(wěn)定, 選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。
【答案】B
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查對(duì)典型金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的了解。錯(cuò)選A、C或D,表明考生對(duì)這些物質(zhì)的特性還不熟悉,尤其是認(rèn)為碳酸鈉也容易熱分解,一直是學(xué)生的常見(jiàn)錯(cuò)誤。復(fù)習(xí)過(guò)程中,要對(duì)這些典型物質(zhì)的特性進(jìn)行和整理,并進(jìn)行適當(dāng)?shù)膹?qiáng)化記憶。
【例2】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是( )
A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+
【解析】加入固體Na2O2,要考慮它發(fā)生兩方面的反應(yīng):一是與H2O作用生成NaOH,二是能將Fe2+ 氧化為Fe3+ 。所以反應(yīng)后,F(xiàn)e3+、Fe2+ 的數(shù)目要發(fā)生變化, NH4+ 與NaOH反應(yīng)生成NH3,由于Na2O2反應(yīng)放出熱量,使部分NH3揮發(fā),NH4+的數(shù)目也會(huì)發(fā)生變化。而Al3+
在與NaOH反應(yīng)后再與稀鹽酸反應(yīng),離子數(shù)目不會(huì)變化。
【答案】B
【點(diǎn)評(píng)】少數(shù)學(xué)生誤選A和D,忽視了Fe2+ 遇Na2O2氧化劑時(shí)被氧化為Fe3+ 事實(shí)。誤選C,忽視了Na2O2 與H2O劇烈反應(yīng)放熱的特點(diǎn)。當(dāng)Fe3+、Fe2+ 與還原劑、氧化劑共存時(shí),尤其要注意可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),而引起溶液中微粒的變化。
【例3】(2001年廣東、河南高考題)將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸,而后逐漸滴入1.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液。當(dāng)加入氫氧化鈉的體積V1= 50mL時(shí),開(kāi)始有沉淀析出,且沉淀量隨氫氧化鈉加入量逐漸增加。當(dāng)氫氧化鈉的體積V2=650mL時(shí),沉淀量達(dá)到最大值,繼續(xù)滴加氫氧化鈉時(shí),沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3=750mL時(shí),沉淀量不再改變。
(1)最初加入的50mL氫氧化鈉溶液的作用是什么?
(2)計(jì)算所用硫酸的濃度。
(3)試判斷兩種氧化物各是什么,并計(jì)算其物質(zhì)的量。
【解析】(1)因兩種氧化物均溶于H2SO4 ,再加NaOH 至50mL時(shí)方產(chǎn)生沉淀 ,故此50mLNaOH的作用是中和過(guò)量的H2SO4 。
(2)由相關(guān)反應(yīng)的離子方程式可知,沉淀量達(dá)到最大時(shí)所用OH—的物質(zhì)的量與100mL的H2SO4 中H+的物質(zhì)的量相等n(OH—)== 1.00mol/L×0.650L ==0.650mol,所以,
n(H+)==0.650mol c(H2SO4)==0.650mol/2÷0.100L==3.25mol/L
(3)由題意可知,在“考試說(shuō)明”規(guī)定的范圍內(nèi),其中一種氧化物為Al2O3。根據(jù)Al(OH)3 +OH- ==AlO2 -+2H2O可知,該反應(yīng)用去n(NaOH)==1.00mol/L×(0.750-0.650)L ==0.100mol,故Al(OH)3為0.100mol,,Al2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
又由Al3+ +3 OH-== Al(OH)3知生成0.100mol Al(OH)3用去0.300mol NaOH,而生成另一種氫氧化物用去NaOH的物質(zhì)的量為0.650mol-0.300mol-0.05mol==0.300mol,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價(jià)金屬氧化物,它不溶于過(guò)量的強(qiáng)堿溶液,故另一種氧化物為 Fe2O3,其物質(zhì)的量為0.05mol。
【答案】略
【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)化學(xué)計(jì)算推理兩種金屬氧化物,考查考生對(duì)鋁、鐵氧化物性質(zhì)的掌握和化學(xué)計(jì)算能力。對(duì)Al2O3的推斷,考生能依據(jù)解題經(jīng)驗(yàn)得到,而在推理另一種氧化物時(shí),一是計(jì)算生成另一種氫氧化物消耗NaOH的物質(zhì)的量時(shí)出現(xiàn)差錯(cuò);二是忽視了兩種氧化物“等物質(zhì)的量”的關(guān)系;三是沒(méi)有能自覺(jué)地在“考試說(shuō)明”范圍內(nèi)去找一種+3價(jià)的金屬。
高考訓(xùn)練新點(diǎn)擊
1.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是( )
A.熔點(diǎn)比生鐵的低
B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D.在冷的濃硫酸中可鈍化
2.1998年6月,我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空,開(kāi)始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)制造阿爾法磁譜儀核心部件的是( )
A.FeO B.Fe2O3
C.Fe3O4 D.Fe3C
3.下列各組物質(zhì)的稀溶液發(fā)生反應(yīng),無(wú)論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2 和H2SO4D.Ba(HCO3)2 和Ba(OH)2
4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 。
C.FeS固體(不溶于水)放人稀硝酸溶液中:FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
5.鋇和鈉相似,也能形成含O22-離子的過(guò)氧化物,下列敘述不正確的是( )
A.過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2
B.1 mol過(guò)氧化鋇或過(guò)氯化鈉跟足量的水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣
C.O22-離子的電子式為
D.過(guò)氧化鋇或過(guò)氯化鈉都是強(qiáng)氧化劑
6.成功合成納米氮化鎵是我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)取得的一項(xiàng)重大科研成果。已知鎵(Ga)是第ⅢA族元素,則氮化鎵的化學(xué)式是( )
A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga3N
7.鋁在人體中積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合必須加以控制的是( )
①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④制牙膏皮
⑤用明礬凈水 ⑥制炊具 ⑦用明礬和小蘇打作食品膨化劑
⑧用Al(OH)3制成藥片治胃病 ⑨制防銹油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨
C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
8.通過(guò)下列有關(guān)操作或現(xiàn)象,可以確定溶液中一定有Fe3+ 存在的是( )
A.加入足量鐵粉后,溶液變成淺綠色
B.滴入KI溶液后,溶液呈黃棕色
C.滴入NaOH溶液后,析出的沉淀由白色逐漸變?yōu)榛揖G色
D.滴加KSCN溶液后,溶液變?yōu)榧t色
9.下列各組物質(zhì)相互混合后,既有氣體生成又有沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液
③少量電石投入過(guò)量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③ C.②③ D.①③④
10.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng),生成氫氣2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物的質(zhì)量可能是( )
A.2g B.4g C.8g D.10g
11.現(xiàn)有12種離子:H+、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+、S2?、OH?、NO3?、MnO4?、AlO2?、CO32? 。若將它們分成兩組,每組中至少有兩種陽(yáng)離子或兩種陰離子,兩組離子分別能在溶液中共存。試寫(xiě)出其中一組離子的化學(xué)式。
_____________________________________________________________。
12.實(shí)驗(yàn)室用久置的綠礬(已部分氧化變質(zhì))配制純凈的FeSO4溶液。可選用的試劑有:蒸餾水、鐵粉、稀硫酸。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出綠礬中FeSO4變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
__________________________________________________________________。
(2)鐵粉、稀硫酸的作用和有關(guān)的離子方程式分別是:
鐵粉______________________________________________________________;
稀硫酸_____________________________________________________________。
(3)配制過(guò)程中試劑的加入順序是_______________________________________。
13.A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC,與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。
已知:mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+ nC(HCl)。請(qǐng)?zhí)羁眨?br /> (1)寫(xiě)出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱(chēng):____________________。
(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量,試寫(xiě)出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。
(3)A的正確選擇有 種,其化學(xué)式為: 。
(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學(xué)式依次是 ,mB?mC=1? 。(保留2位小數(shù))
14.某校課外興趣小組用下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、Ca2+雜質(zhì)離子。試根據(jù)圖中編號(hào)確定對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式或化學(xué)式。
15.已知X為FeO 和CuO的混合物,取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)寫(xiě)出①、②、③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO 和CuO的質(zhì)量比。
16.現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol,在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液,使其充分反應(yīng),設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x ==0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么物質(zhì)?物質(zhì)的量是多少?
(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范圍,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出沉淀總量(mol)隨x(0 →1.0)變化的曲線。
(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol(A為合理值),其它條件不變時(shí),求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。
參考答案
1.D 2.C 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.B C
11.H+ 、NH4+、Fe3+、Al3+、NO3?、MnO4? (其余為另一組)
12.(1) 12FeSO4+3O2 +6H2O==4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3
(2)將Fe3+ 轉(zhuǎn)化成Fe2+ 和除去過(guò)量的H2SO4
Fe +2Fe3+ ==3Fe2+ Fe+2H+ ==Fe2++H2 ↑
溶解氧化變質(zhì)生成的Fe(OH)3 Fe(OH)3 +3H+ ==Fe3++3H2O
(3)綠礬、水、稀硫酸、鐵粉
13.(1)碳酸鋰,碳酸鈉,碳酸鈹,碳酸鎂
(2)mA/MA=mB/MB+mC/MC(或MB<MA<MC;MC<MA<MB 以及其它合理答案)
(3)2種 Li2CO3 MgCO3(4)MgCO3,BeCO3,Na2CO3 1.05
14.(1)過(guò)量NaOH
(2)NaAlO2 NaCl Ca(OH)2
(3)Mg(OH)2
(4) 過(guò)量的CO2
(5)Ca(HCO3)2 NaCl (6)Al(OH)3 (7) 過(guò)量HCl
15.(1)① CuO+ 2HCl ==CuCl2 +H2O, FeO + 2HCl ==FeCl2 +H2O
② CuO+CO=Cu+CO2 FeO +CO=Fe +CO2
③ Fe + CuCl2 == Cu+ FeCl2 Fe+ 2HCl ==FeCl2 +H2↑
(2)∵n(Cu)==32g×0.5/64g ?mol-1 ==0.25mol
∴m(CuO)==0.25mol×80g/mol ==20g
又 n(H2)==5.6L/ 22.4L ?mol-1 ==0.25mol
由于n (Fe)== n(H2)+n(Cu)
∴n (Fe)== 0.25mol+0.25mol=0.5 mol
m (FeO)== 0.5 mol×72g ?mol-1 ==36g
X的質(zhì)量=36g+20g=56g
FeO 和CuO的質(zhì)量比為36g:20g==9:5
16.(1)Fe(OH)3 0.06mol (2)x == 0.60是轉(zhuǎn)折點(diǎn),當(dāng)0<x≤0.6時(shí),沉淀只有Fe(OH)3,其物質(zhì)的量為0.10(1-x) mol;當(dāng)0.6<x<1.0時(shí),沉淀為Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物,其物質(zhì)的量為為0.04mol,如右圖所示。
(3) 0.36/A-3<x<1 n[Fe(OH)3] ==A(1-x)mol
n[Al(OH)3] ==[A(x -3)-0.36]mol
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/61449.html
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