自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。以下是氧化還原反應(yīng)專題測(cè)試題，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)有幫助。
1.海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為海洋元素的是()A.氮 B.硫 C.溴 D.氯
解析：地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，海水中溴的總儲(chǔ)量高達(dá)11014t，因此溴被稱為海洋元素。
答案：C
2.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法有()
A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B.用干燥的有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液
D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
解析：選D。A、B兩項(xiàng)是干燥的，故HCl、Cl2都不反應(yīng);C選項(xiàng)與兩者均生成白色沉淀;D項(xiàng)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，HCl無現(xiàn)象。
答案：D
3.下列關(guān)于氯的說法正確的是()
A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
解析：在化學(xué)反應(yīng)中，Cl2的化合價(jià)既能升高又能降低，表現(xiàn)為還原性和氧化性，故A錯(cuò);同位素之間化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯(cuò);Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，在水中的溶解度較大，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2，所以C正確;D項(xiàng)中未標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以1.12 L Cl2的體積不一定是0.05 mol，所含質(zhì)子數(shù)也不一定是1.7 NA個(gè)，故D錯(cuò)。
答案：C
4.某學(xué)生為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，需要向食鹽溶液中加入碘化鉀溶液和稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，然后用四氯化碳把碘單質(zhì)提取出來，后一過程的操作叫做()
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.分液
解析：利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大得多，而且有機(jī)溶質(zhì)和水互不相溶的原理，可以把碘從碘水中萃取出來。
答案：C
5.下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3+4HCl(濃)===2NaCl+2H2O+2ClO2+Cl2
解析：B選項(xiàng)中的反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。
答案：B
6.下列敘述中正確的是()
A.含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
B.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
C.失電子越多，還原性越強(qiáng)
D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
解析：分析A選項(xiàng)，含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4;分析B選項(xiàng)，可找出部分特例予以排除，如Fe2+主要表現(xiàn)為還原性;分析C選項(xiàng)，因氧化性、還原性與得失電子數(shù)多少無關(guān)，而是決定于得失電子的難易程序，如Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，但Na的還原性比Al的還原性強(qiáng);分析D選項(xiàng)，一般情況下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑接觸，即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，它們相互接觸并不能發(fā)生反應(yīng)。
答案：D
7.實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。在反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3===KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是()
A.5∶1 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶6
解析：選A。此反應(yīng)中，KClO3是氧化劑，其中的氯元素被還原;HCl是還原劑，其中的氯元素被氧化，氧化和還原發(fā)生在同種元素之間，對(duì)此類反應(yīng)，應(yīng)注意所謂交錯(cuò)原則：即發(fā)生此類反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物中被氧化的元素的化合價(jià)不得高于還原產(chǎn)物中被還原的同種元素的化合價(jià)，因此，KClO3的還原產(chǎn)物是Cl2而不是KCl，否則，就會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。
答案：A
8.下列說法正確的是()
A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.只有所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)一定升高
D.某些氧化還原反應(yīng)中，僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
解析：A項(xiàng)中如3O2===2O3，雖然有單質(zhì)參與但它不是氧化還原反應(yīng);在氧化還原反應(yīng)中并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，有可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，如Cl2+H2O===HCl+HClO;對(duì)于有變價(jià)的金屬在反應(yīng)中化合價(jià)有可能降低，如：Fe+2Fe3+===3Fe2+，所以只有D項(xiàng)正確。
答案：D
9.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()
A.氧化性：ClO-SO
B.漂 *** 溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
D.次氯酸鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下可以共存
解析：選D。在以上實(shí)驗(yàn)中存在的氧化還原反應(yīng)有：2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O;I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+。氧化性順序?yàn)椋篊lO-SO。漂 *** 的主要成分為次氯酸鈣與氯化鈣，次氯酸鈣也可以電離產(chǎn)生ClO-，故也可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);氯水可以被亞硫酸鈉還原，淡黃綠色褪去;在酸性條件下，次氯酸鈉可以氧化亞硫酸鈉，故不能共存。
答案：D
10.對(duì)于反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，下列說法錯(cuò)誤的是()
A.氧化劑和還原劑都是KMnO4
B.KMnO4中Mn元素體現(xiàn)氧化性，O元素體現(xiàn)還原性
C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2
D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2
解析：KMnO4中Mn的化合價(jià)是+7，一部分降為+4價(jià)(MnO2中)，一部分降為+6價(jià)(K2MnO4中)，Mn元素被還原體現(xiàn)出氧化性;部分-2價(jià)的O元素化合價(jià)升高為0價(jià)，被氧化體現(xiàn)出還原性。所以KMnO4既是氧化劑又是還原劑;K2MnO4和MnO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物。
答案：D
11.多種氧化劑和還原劑相遇時(shí)，存在爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先的現(xiàn)象。請(qǐng)預(yù)測(cè)，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是()
A.Cu B.H2 C.Mg D.不能確定
解析：選A。因?yàn)檠趸訡u2+Zn2+Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最強(qiáng)的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)，然后再與H+發(fā)生置換反應(yīng)。
答案：A
12.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體的一種：①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是()
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②
解析：甲中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色;乙中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁;丙中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。
答案：B
13.氧化還原反應(yīng)在日常的生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用，下面給出了幾個(gè)應(yīng)用實(shí)例，根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)填空：
(1)電子表使用的微型電池是利用氧化還原反應(yīng)：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag來設(shè)計(jì)的，此反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
(2)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由上游河床含有的黃鐵礦(FeS2，硫元素顯-1價(jià))在水中氧氣的作用下發(fā)生以下反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4造成的。反應(yīng)中FeS2是________劑，體現(xiàn)________性，該性質(zhì)是由________元素具體體現(xiàn)的。
解析：(1)反應(yīng)中Ag2O中銀元素由+1價(jià)變成0價(jià)，被還原，作氧化劑，得到還原產(chǎn)物Ag;Zn元素由0價(jià)變成+2價(jià)，被氧化，作還原劑，得到氧化產(chǎn)物ZnO。
(2)FeS2中硫元素由-1價(jià)變成+6價(jià)，被氧化，作還原劑，體現(xiàn)還原性。
答案：(1)Ag2O ZnO
(2)還原 還原 -1價(jià)的硫
14.(1)A圖是課本中四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。
(2)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系也可用B圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開_____________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式__________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式__________________，其中水為__________________劑。
B
解析：四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如下：①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);③置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);④復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(1)H2+CuOCu+H2O屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，所以其應(yīng)在A圖中被大環(huán)完全包圍的小環(huán)區(qū)域內(nèi)。(2)B圖中，Ⅰ和Ⅱ有一部分屬于氧化還原反應(yīng)，有一部分屬于非氧化還原反應(yīng)，若Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ一定為分解反應(yīng)。Ⅲ全部是非氧化還原反應(yīng)，即復(fù)分解反應(yīng);Ⅳ全部是氧化還原反應(yīng)，即置換反應(yīng)。
答案：(1)
(2)分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O
C+H2O(g)CO+H2 氧化(其他合理答案即可)
15.在如下圖的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置;C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管，裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
(1)A、B、G中各裝有什么藥品： _______________。
(2)為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個(gè)裝置?______。
(3)E中的現(xiàn)象為________;生成的物質(zhì)是________。
(4)寫出A、E、G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________，
________________________________，
___________。
解析：在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制氯氣，制得氯氣中常含有水蒸氣和氯化氫氣體，氯化氫氣體用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，氯氣是污染性氣體，不能直接排空，應(yīng)用氫氧化鈉溶液來吸收凈化。
答案：(1)MnO2、濃HCl、NaOH溶液
(2)除去HCl和H2O(氣)，否則Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純
(3)紅棕色煙 FeCl3
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O
2Fe+3Cl22FeCl3
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
氧化還原反應(yīng)專題測(cè)試題及答案的內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。
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