2012屆高考化學專題教案:物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分數(shù)

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高三 來源: 高中學習網(wǎng)

【考點分析】
物質(zhì)的量貫穿于整個高中化學的始終,是化學計算中處于核心地位的重要概念。它是掌握物質(zhì)的質(zhì)量、體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度、反應熱、化學方程式計算的前提, 是高考的必考點之一。要掌握這一考點,除抓概念的內(nèi)涵與外延外,還要及時總結小規(guī)律。
一、以物質(zhì)的量為中心的相互關系

二、物質(zhì)的量與氣體平均相對分子質(zhì)量之間的計算
1. (m總為氣體總質(zhì)量,n總為氣體總物質(zhì)的量) (此公式也適合非氣態(tài)物質(zhì))
2.已知混合氣體的體積分數(shù)或摩爾分數(shù)求平均相對分子質(zhì)量。

其中MA、MB、……,為組分氣體的相對分子質(zhì)量;a%、b%、……,為組分氣體對應的體積分數(shù)或摩爾分數(shù)。
3. 其中ρ為氣體在標準狀況下的密度。
4.
其中D相對為混合氣體對某已經(jīng)氣體的相對密度,M已知為已知氣體的相對分子質(zhì)量。
三、物質(zhì)的量濃度及有關計算原理
1.關于物質(zhì)的量濃度概念的計算主要包括:
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算?蛇\用公式:n=m/M,c=n/V,所以 。
(2)已知氣體溶質(zhì)的體積(標準狀況下)、溶劑的體積和溶液的密度,計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應先運用n=V/22.4L?mol—1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量;再運用V(溶液)=m/ρ求出溶液的體積,其中m為氣體和水的質(zhì)量和,即溶液的質(zhì)量,ρ為溶液的密度,V(溶液)的單位為L;最后用物質(zhì)的量濃度公式計算。
(3)計算溶液中的離子濃度,還要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式,算出離子的物質(zhì)的量。
2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算,溶液的密度是必不可少的條件。將ω換算成c時,可從1L(1000mL)溶液出發(fā),運用 直接計算。
3.物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算:溶解度(S)與飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(c)的換算(ρ表示溶液的密度): (ρ單位是g/mL)
4.氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計算:設在標準狀況下,1 L 水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為ρg/mL,則


5.溶液稀釋或混合的計算:
可根據(jù)稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1?V1=c2?V2
或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式;V1?ρ1?ω1=V2?ρ2?ω2
四、以物質(zhì)的量為中心進行換算時注意的問題
1.“一個中心”: 必須以物質(zhì)的量為中心。
2.“兩個前提”:在應用Vm=22.4L?mol—1時,一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”為兩個前提條件(混合氣體也適用)。
3.“三個關系”:
①直接構成物質(zhì)的粒子與間接構成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關系;
②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關系;
③“強、弱、非”與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。
4.“四個無關”:
物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強的高低無關;物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關)。
五、高考的熱點溶液的濃度
主要內(nèi)容有:溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量或氣體標準狀況下的體積)之間的換算;溶液稀釋的計算;兩種溶液混合后溶液濃度的計算等。有關溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發(fā)點:
(1)由“定義式”出發(fā):物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學表達式為c=n/V,由此可知,欲求c,先求n及V。
(2)由“守恒”的觀點出發(fā):
①稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。
②溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液電中性)。
③質(zhì)量守恒。
【07-08高考再現(xiàn)】
1.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是( )
A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積L/mol
C.溶解度g/100g D.密度g/cm3
【解析】溶解度的定義是指在一定條件下,某物質(zhì)在100 g溶劑里達到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。在中學階段,一般默認溶劑指的是水,且以質(zhì)量為單位,因此溶解度正確的單位應該為g。
答案:C
2.下列敘述正確的是( )
A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
【解析】由于分子的大小遠遠小于分子之間的平均距離,因此氣體的體積是由粒子的數(shù)目和分子間的平均距離決定,分子之間的平均距離受溫度和壓強影響,溫度高、壓強小,平均距離增大,溫度低、壓強大,平均距離變小,因此選項A錯,B正確,同時可知選項D不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等也錯(不同溫度壓強下可能相等)。選項C中的指的是標準狀況下氣體的摩爾體積,因此也錯。
答案:B
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol?L-1為( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
【解析】每份試劑中鋇離子的物質(zhì)的量為x mol,氯離子的物質(zhì)的量為y mol,根據(jù)電荷守恒有2x+n(Na+) = y,得n(Na+)=y-2x,所以c(Na+) = (y-2x)/0.5a。
答案:D
4.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的Al3+的濃度(mol/L)為( )
A.2b-c2a B.2b-ca C.2b-c3a D.2b-c6a
【解析】由于NH3的物質(zhì)的量為cmol,由原子守恒和電荷守恒得:(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為c2mol,反應時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為c2mol,剩余的BaCl2為(b-c2)mol,則Al2(SO4)3中的SO42-的物質(zhì)的量也為(b-c2)mol,由電荷守恒得:n(Al3+)×3=(b-c2)×2,所以c(Al3+)=2b-c3amol/L。
答案:C
5.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( )
A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O3
【解析】m(Al):m(NaOH)=27:40;
m(Al(OH)3):m(NaOH)=75:40;
m(AlCl3):m(NaOH)=33.375:40;
m(Al2O3):m(NaOH)=51:40;
所以相同質(zhì)量的物質(zhì),消耗堿量最多的是Al。故選A。
答案:A
6.在一定的條件下,完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣1.6g,此化合物是( )

【解析】此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項A中m(16 O2)=2g18g?mol-1×16g?mol-1=1.78g;選項B中m(16O2)=2g20g?mol-1×16g?mol-1=1.6g;選項中m(18O2)=2g20g?mol-1×18g?mol-1=1.8g;選項中m(18O2)=2g/22g?mol-1×18g?mol-1=1.64g。
答案:B
7.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關系如圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為( )

A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1
【解析】本題考查了離子反應的順序問題,當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時,溶解度小的沉淀先生成。故反應可分為兩階段,第一階段是碘離子與銀離子反應產(chǎn)生碘化銀沉淀,第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀,結合圖像可知答案為C
答案:C。
8.a(chǎn) g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
[答案]
【解析】根據(jù)題意可以知道,鐵粉完全反應且反應前后固體的質(zhì)量不變,因此設參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y,則:
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu △m
1mol 56g
x 56 x g?mol-1
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ △m
1mol 8g
y 8 y g?mol-1
因反應前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,因此第一個反應質(zhì)量的減小等于第二個反應質(zhì)量的增加,即56x g?mol-1=8 y g?mol-1,所以 。
答案:B

【模擬組合】
1.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不記)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )
A. B. C. D.
【解析】同溫同壓條件下,氣體體積比為分子數(shù)之比,稀有氣體是單原子分子。
答案: A
2.某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①X中含碳質(zhì)量分數(shù);②X中含氫質(zhì)量分數(shù);③X在標準狀況下的體積;④X對氫氣的相對密度;⑤X的質(zhì)量。現(xiàn)欲確定X的分子式,所需要條件最少是( )
A.①和②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤
答案B
【解析】由C、H質(zhì)量分數(shù)可推出O的質(zhì)量分數(shù),由各元素的質(zhì)量分數(shù)可確定X的實驗式.由相對密度可確定X的式量.由式量和實驗式可確定X的分子式.
3.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉移的電子數(shù)目為NA個
B.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)可能為0.27NA個
C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子2NA
【解析】電解飽和食鹽水,溶液的pH值變?yōu)?4時,轉移電子0.5*1=0.5mol,5.6g鐵粉為0.1mol,與硝酸反應失去的電子數(shù)介于0.2—0.3mol之間,所以可能為0.27NA個。因為體積未知,0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)無法確定,NaHSO4和KHSO3式量相等,120g為1mol,含有硫原子1mol。選B。
答案:B
4.現(xiàn)有44gMg,Al、Zn,Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應,得到無水鹽140 g.則下列說法正確的是( )
A.電子轉移為1mol B.生成的氣體體積(標準狀況)為22.4 L
C.硫酸溶液的質(zhì)量為540g D.硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L
【解析】考查物質(zhì)的量以及對化學反應中“守恒”思想的理解和應用能力。據(jù)題意:金屬都轉化成金屬的硫酸鹽,增加的為硫酸根離子的質(zhì)量96g,則SO42-∽H2,生成1mol H2即22.4 L。題目中的20%為干擾信息,不參與計算,只表示參加反應的是稀硫酸。
答案:B
5. 4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中與150 mL 0.40 mol/L KMn04溶液恰好完全反應,離子方程式如下:
2Mn04_+Cu2S+8H+=2Cu2++S042一+2Mn2++4H20 Mn04一+CuS+H+一Cu2++SO42—+Mn2++H20(未配平)
則混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
【解析】根據(jù)所給反應方程式我們可以得到如下信息:KMnO4無論發(fā)生哪個反應都被還原生成+2的錳。一分子Cu2S 和CuS被氧化得電子數(shù)目分別為10和8。故設Cu2S為xmol,CuSymol所以有160x+96y==4①,由得失電子守恒得10x+8y=150×10-3×0.40×5②,聯(lián)系①、②得x==0.01mol,故選A。
答案:A
6.自然界中存在一種尖晶石,化學式可表示為MgAl2O4,它透明色美,可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g,恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中,鹽酸濃度可能是( )
A.2.8 mol?L-1B.3.8 mol?L-1C.4.3 mol?L-1D.4.9 mol?L-1
【解析】因為恰好溶解,采用極值法計算,假如全部是尖晶石,鹽酸濃度為5.4÷144×8÷0.1=3mol/L,假如全部是Fe2O3,鹽酸濃度為5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L,介于二者之間,選A。
答案:A
7.硝酸與金屬反應時,還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一種或幾種,F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖

則下列說法中不正確的是( )
A.與HNO3反應后,F(xiàn)e元素的化合價為+3
B.D→E段反應的離子方程式為NH4++OH—=NH3?H2O
C.縱坐標A點數(shù)值為0.008
D.縱坐標B點數(shù)值為0.012
【解析】根據(jù)題意反應過程中無氣體放出,所以HNO3的還原產(chǎn)物為NH4NO3,因為C點與原點不重合,說明硝酸過量,所以與HNO3反應后,F(xiàn)e元素的化合價為+3。C→D 段為Al3+、Fe3+生成沉淀,E→F段為Al(OH)3溶解過程,D→E段沉淀無變化,為與OH—反應,根據(jù)題中DE坐標,n(NH4+)=1.5×10-3×4=0.006mol,轉移電子0.048mol,F(xiàn)e、Al均為+3價,所以Fe、Al共0.016mol,根據(jù)EF段反應,n(Al)=2×10-3×4=0.008mol,所以n(Fe)=0.008mol。A、B、C選項均正確。縱坐標B點坐標應為0.016,不正確的為D項。
答案:D
8.下列含有10電子分子組成的物質(zhì):①34gNH3 ②0.80mol HF ③標準狀況下體積為11.2L的CH4 ④4℃時18.0 mL的水。含有的質(zhì)子數(shù)由少到多的正確順序是( )
A.②<④<①<③ B.③<②<④<①
C.③<①<④<② D.①<④<②<③
【解析】34gNH3為2mol,③標準狀況下體積為11.2L的CH4 為0.5mol;④4℃時18.0 mL的水為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)由少到多為③<②<④<①
答案:B
9.將氫氣、氧氣、二氧化碳4:1:1的體積比混合,點然爆炸后,再與紅熱足量的炭充分反應,當恢復到原溫度時,混合氣體壓強是原氣體壓強的( )
A.3/4B.4/3C.2/3D.1/3
【解析】本題考查阿伏伽德羅定律及元素守恒知識,同溫同壓條件下,壓強的比是物質(zhì)的量的比。根據(jù)題意,混合氣體點燃爆炸后經(jīng)過足量的紅熱的炭,產(chǎn)物為CO和H2,O2~2CO,CO2~2CO,所以如果有6mol氣體最終會生成8mol氣體,混合氣體的壓強是原壓強的4/3,選B。
答案:B
10(江西安福中學2010屆4月理綜?9)在4℃時向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法中正確的是( )
A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L
B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D.所得溶液的體積為22.5L
【解析】本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得:36.5g,100g,所以可求出質(zhì)量分數(shù)。選項A:溶液的體積不能簡單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應等于10mol/L。選項D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。
答案:B
11.將100g濃度為18mol/L,密度為ρg/cm3的濃硫酸加入到一定量的水中,使之稀釋成9mol/L的硫酸,則需水的體積為( )
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于
【解析】設需水的體積為x,根據(jù) ,則有

因為 ,所以x<100mL,但不等于 。
答案:A
12.在一定體積的容器中,加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2),于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷至25℃,容器內(nèi)除得一種無色晶體外,還余下4.5mol氟氣,則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙和氟的原子個數(shù)比是( )
A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6
【解析】根據(jù)氙氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子,設氙與氟反應的原子數(shù)分別為n1、n2進行計算即可。根據(jù)題意,參加反應的氟氣為7.5-4.5=3(mol),則單原子分子氙氣與雙原子分子氟氣按物質(zhì)的量之比:1.5:3=1:2化合,所以產(chǎn)物中氙與氟的原子個數(shù)比為1:4。故正確答案選C。
答案: C
13.(四川綿陽202010屆診斷測試?14)常溫下,將1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,銅全部溶解并放出無色氣體,再向該溶液中加入足量的Fe粉,充分反應,此時收集到的氣體全是H2。且在標準狀況下的體積是448mL。下列說法正確的是 ( )
A.原混合液中c(NO3-)=0.08mol B.原混合液中c(SO42-)=O.2mol/L
C.原混合液中PH=1-lg1.2 D.溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g
【解析】本題通過銅與硝酸的反應考查計算。因為反應后溶液加入鐵粉只放出氫氣,所以銅與硝酸恰好反應且NO3—消耗完全,根據(jù)離子方程式,3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O,n(Cu)=0.03mol,n(HNO3)=0.02mol,n(H2SO4)=(0.08-0.02+0.04)/2=0.05mol,所以原溶液的n(H+)=0.02+0.1=0.12mol/L,C(H+)=1.2mol/L,pH=-lg1.2,加入鐵粉置換出銅并放出氫氣,n(Fe)= n(Cu)+n(H2)=0.03mol+0.02mol=0.05mol,所以溶解的鐵粉質(zhì)量為2.8g。
答案:D
14.(江西南昌大學附中202010屆2月理綜?12)C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是( )
A.28B.30 C.39 D.40
【解析】因C8H18的裂化方式不定,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不定,可用極值法解此題。C8H18按下列方式裂化所得平均相對分子質(zhì)量最大,C8H18=C4H8+C4H10,C4H10=C2H4+C2H6(或C4H10=CH4+C3H6),混合氣的平均相對分子質(zhì)量為:114÷3=38。若按下式分解:C8H18=C2H4+C6H14 C6H14=C4H10+C2H4 C4H10=C2H4+C2H6(或C4H10=CH4+C3H6),所得混合氣體中不含C4H8,此時平均式量最小為:114÷4=28.5,即混合氣體的平均式量的范圍是:28.5<M≤38。所以答案為B。
答案:B
15.有BaCl2和NaCl的混合溶液w L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為( )
A.(b-2a)/w B.(b-a)/w
C.(2b-2a)/w D.(2b-4a)/w
【解析】本題考查化學計算。一份溶液中滴加硝酸銀溶液,Ag+和Cl-反應AgCl,消耗Ag+ bmol,則原溶液中含有Cl- 2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸,Ba2+ 和SO42-反應生成Ba SO4,消耗SO42- amol,則原溶液中含有SO42- 2amol。根據(jù)電荷守恒c(Na+)+2 c(Ba2+)= c(Cl-),所以原溶液中c(Na+)為(2b-4a)/w。正確選項為D.
答案:D
16.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示,則溶液中c(Cl—)與c(SO )之比為( )
A.1?1B.2?3
C.3?2 D.2?1
【解析】可以用橫坐標的數(shù)值代替離子濃度。V~1.25V,Al(OH)3溶解,Al3+濃度相當于0.25V。沉淀這些Al3+用去0.75VNaOH,則沉淀Mg2+用去NaOH0.25V,Mg2+濃度相當于0.125V。所以Cl—濃度相當于0.25V,SO42—濃度相當于0.375V,二者濃度之比為2:3。
答案:B
17.(上海南匯中學202010屆上學期期末?14)0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.05mol,該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是( )
A.30 B.46 C.50 D.66
【解析】M(NO)=30,故 ,淘汰A。
設混合氣體中NO、NO2、N2O4的物質(zhì)的量依次為a、b、c,根據(jù)電子得失守恒和 的計算式可得方程:


因a>0 故 的取值范圍
答案:BC
18.(福建師大附中2010屆上學期期末?20)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、C1—、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42—。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
3加足量BaC12溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對C1—是否存在的判斷是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1—3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol?L—1)

(3)試確定K+是否存在? ,判斷的理由是 。
【解析】本題非常成功的地方是將傳統(tǒng)的離子共存和無機化合物的推斷巧妙嫁接,解本題的關鍵是要根據(jù)所給的表格初步推斷出物質(zhì)的存在可能性,最后用數(shù)據(jù)檢驗。該混合物溶于水后得澄清溶液,說明Ba2+和SO42—不能同時存在,加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體,說明存在NH4+ ,由1.12 L氨氣可知,NH4+ 的物質(zhì)的量為0.05 mol,在第三步操作中,沉淀有兩種,說明存在SO42-和CO32-,則該混合物中不存在Ba2+,同時也不存在Mg2+。
(1)由于未知液分三組分別做實驗,C1—和SO42—都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以無法確定C1—的存在;第(3)組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量,說明原溶液中有SO42-,根據(jù)離子共存規(guī)律一定沒有Ba2+;根據(jù)已知的離子可知,第一次稱量的固體還有BaCO3,說明原溶液中還有CO32-,而Mg2+與CO32-不能共存,所以一定沒有Mg2+。
(2)根據(jù)第(3)實驗稱得固體的質(zhì)量,可求得:n(BaSO4)=2.33÷233=0.01 mol,
n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g?mol-1=0.02 mol。所以n(SO42-)=0.01 mol,c(SO42-)=0.01÷0.1=0.1 mol?L—1;n(CO32-)=0.02 mol,c(CO32-)=0.02 mol÷0.1L=0.2 mol?L—1。
(3)利用第(2)組實驗可求得n(NH4+)=0.05 mol,c(NH4+)=0.5 mol?L—1。
根據(jù)電荷守恒規(guī)律:2×c(CO32-)+2×c(SO42-)=0.6 mol?L—1,而1×c(NH4+)=0.5 mol?L—1,
所以必然還有陽離子,已知的還剩K+。故一定有K+。
答案:(1)不能確定(1分) Ba2+、Mg2+(2分)
(2)(4分,一一對應才給分)
陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol?L—1)
SO42-0.1
CO32-0.2

本文來自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/61875.html

相關閱讀:高考百日沖刺誓詞