2015學(xué)年第一學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（2015年10月）高三年級(jí)（理科） 化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)： 1．本試卷考試時(shí)間為100分鐘，全卷滿分為100分。 2． 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，請(qǐng)將第Ⅰ卷選擇題正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)(A、B、C、D)填寫(xiě)在答案欄內(nèi)；請(qǐng)將第II卷答案填寫(xiě)在答卷的指定位置。 3. 可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 C～12 N～14 O～16 S ～32 Na～23 Al ～27 Cl ～35.5第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中。B、光線通過(guò)時(shí)，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C、氧氣、液氯D、“只要工夫深，鐵杵磨成針 只涉及物理變化NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A、1mol?L-1NaCl溶液含有個(gè)B、任意條件下，16g O3所含的原子數(shù)為NAC、由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NA3．下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9×6.02×1023B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積C．0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×10234．②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A．②⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②③④⑤5．下列各組離子一定能大量共存的是 A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－6．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl7．向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn＋，則n值為A．1 B．3 C．4 D．59．下列說(shuō)法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧　②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅　③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色�、芫弥玫穆人�，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④下列敘述中正確的是①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。 A①③⑤　　B.②④⑥ 　　C②⑤⑥ 　　D.①③④ 11．在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)锳 甲
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