安陽一中 鄲城一高 挾溝高中 鶴壁高中 淮陽中學 濟源一中一 開封高中靈寶一高 洛陽一高 林州一中 內(nèi)黃一中 南陽一高 平頂山一中 濮陽一高商丘一高 太康一高 溫縣一中 新鄉(xiāng)一中 夏邑高中 虞城高中 葉縣一高（學校名稱按其拼音首字母順序排列）理科綜合（化學部分） 本試題卷分第I卷（閱讀題）和第Ⅱ卷（表達題）兩部分�？忌�作答時，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 Br 80第I卷 （選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．氯堿工業(yè)是利用電解原理來生產(chǎn)氯氣和純堿B．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色D．可用點燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品8．乳酸薄荷酯清涼效果持久，可調(diào)制出清爽怡人的清涼產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)乳酸薄荷酯的說法正確的是A．乳酸薄荷酯的摩爾質(zhì)量為214gB．乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乳酸薄荷酯能與NaOH溶液反應D．乳酸薄荷酯屬于芳香族化合物9.X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖。四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠發(fā)生水解的是 A.X B．Y C．Z D．W10.鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層。下列說法正確的是 A．鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕 B．鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護鋼管免受腐蝕 C．鋼管冷鍍時，鋼管作陰極，鋅棒作陽極，鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液 D．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為11.某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是 A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響 B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀12．分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3，溶液反應生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)） A．2種 B.4種 C.6種 D．8種13.利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應實驗的一組是第Ⅱ卷 （非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生 都必須作答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26.（13分）溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：反應：裝置：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表： ①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。 ②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。 回答下列問題： (1)儀器B的名稱是___________。 (2)儀器C為直形冷凝管，冷水進口是___________（填“a”或“b”）。 (3)儀器D置于盛有_________的燒杯中，目的是__________________________________。 (4)裝置A的名稱為牛角管，其結(jié)構(gòu)中的c支管的作用是___________________________。 (5)溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是___________________________________。 (6)該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為 ________________________。27.（15分）以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點。制備流程如下圖：(1)流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：_____________________________________________________________。(2)操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液}昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為，該反應的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為_________________________。(3)操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。(4)操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。(5)操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。(6)雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得 ，反應的化學方程式為__________________________________。28.（15分）乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法：原料氣氫氣回答下列問題：(1)使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：________________________。(2)反應(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。 a．增大壓強 b．加催化劑 c．增大CO2的濃度 d．及時分離體系中的乙醇(3)利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學方程式： 寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學方程式：______________________（焓變 用H1、H3表示）。(4)反應(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進行的，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表： 由此推知反應(ii)的焓變H2________0（填“>”、“=”或“
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