第Ⅰ卷 ?選擇題，45分?
一、選擇題?每小題3分，共45分?
1．上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是? ?
A．NO分子中有極性共價鍵
B．NO是造成光化學煙霧的因素之一
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
2．下列說法正確的是? ?
A．白磷和紅磷在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，發(fā)生的是物理變化
B．干冰汽化時，需要破壞化學鍵
C．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
3．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? ?
A．測定密度 B．放入硝酸中
C．放入鹽酸中 D．觀察外觀
4．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下所示，其中充滿Cl2的試管是? ?
5．下列銨鹽①NH4F�、贜H4Cl�、跱H4Br ④NH4I，其熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為? ?
A．④>③>②>① B．①>②>③>④
C．①>④>③>② D．無法確定
6．質(zhì)量分數(shù)為x%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為3x%的氨水等體積混合后，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為? ?
A．2x% B．大于2x%
C．小于2x% D．無法確定
7．按如右圖進行實驗。試管中裝有12 mL NO，然后間歇而又緩慢地通入8 mL O2，下列是有關(guān)最終狀態(tài)的描述：①試管內(nèi)氣體呈紅棕色；②試管內(nèi)氣體無色；③試管內(nèi)液面不變；④試管內(nèi)液面上升；⑤試管內(nèi)氣體是O2；⑥試管內(nèi)氣體是NO。其中正確的是? ?
A．①③ B．②④⑤
C．②④⑥ D．②③⑤
8．起固氮作用的化學反應是? ?
A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B．NO與O2反應生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和?NH4?2SO4
9．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬 m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2之間的關(guān)系是 ? ?
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
10．銅和鎂的合金4.60 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體?均為標準狀況?，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為? ?
A．13.0 g B．7.05 g
C．8.51 g D．15.6 g
11．14 g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L?標準狀況下?氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是? ?
A．9.6 g B．6.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
12．如下圖所示裝置可用于? ?
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl
13．已知磷酸分子 中的三個氫原子都可以跟重水分子?D2O?中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸?H3PO2?也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉?NaH2PO2?卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是? ?
14．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
4NH3?g?＋5O2?g? 4NO?g?＋6H2O?g?；
ΔH＝－905 kJ?mol－1�、�
4NH3?g?＋3O2?g? 2N2?g?＋6H2O?g?；
ΔH＝－1 268 kJ?mol－1�、�
下列說法中正確的是? ?
A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840 ℃
B．工業(yè)上采用物料比n?O2?/n?NH3?在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2?g?＋O2?g? 2NO?g?；ΔH＝－1 086.5 kJ?mol－1
15．工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：
下列表述正確的是? ?
A．圖Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)
B．圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)
C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)
D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)
第Ⅱ卷 ?非選擇題，55分?
二、非選擇題?共55分?
16．?15分??2010?全國Ⅰ?有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其他五種溶液中；只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
?1?能確定的溶液是?寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式?：
______________________________________________________；
?2?不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
17．?11分??2007?北京理綜?短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系?反應條件略去?：
已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。
?1?X的電子式是__________。
?2?實驗室可用下圖所示裝置?缺少收集裝置，夾持固定裝置略去?制備并收集甲。
①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是?填寫化學式?__________。
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是?用電離方程式表示?_____。
?3?磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是____________。
?4?n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是________________________。
18．?11分??2008?上海?如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗?氣體在同溫同壓下測定?。
實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后變色
220 mL H2S10 mL SO2
330 mL NO2?主要?10 mL H2O?l?剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
415 mL Cl240 mL NH3
請回答下列問題：
?1?實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_________。
?2?實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有________生成，活塞________移動?填向外、向內(nèi)、不?。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。
?3?實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_____________。
?4?實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為________________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。
19．?7分?短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，請回答：
?1?X元素的名稱是________；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是________。
?2?XZ3化合物的分子式是______，電子式是________。
?3?分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______、________。
20．?11分?實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為：
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
?1?如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m?CuO?、m?H2O?時，請用下圖所示的儀器設計一個簡單的實驗方案。
①儀器連接的順序?填編號，儀器可重復使用?是__________。D中濃硫酸的作用是______________。
實驗完畢時，觀察到A中的現(xiàn)象是__________。
②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式：
______________________________________________________。
③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是__________。
a．CuO未全部還原為Cu b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu
?2?如果仍采用如圖所示的儀器裝置，設計其他方案，還可測定的物理量有__________。
a．m?Cu?和m?CuO? b．m?N2?和m?H2O?
c．m?Cu?和m?H2O? d．m?NH3?和m?H2O?
解析與答案
第Ⅰ卷 ?選擇題，45分?
一、選擇題?每小題3分，共45分?
1． 解析： NO中氮元素與氧元素的非金屬性不同，形成的共價鍵是極性共價鍵，A正確；光化學煙霧簡介：汽車尾氣中的氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成一種有毒的煙霧，稱為光化學煙霧。光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見度降低。空氣中的NO2是造成光化學煙霧的主要原因。氮氧化合物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因之一，B正確；NO、NO2是汽車尾氣的有害成分之一，C正確；NO分子所含的電子總數(shù)為15，故D是錯誤的。
答案： D
2． 解析： A項，白磷與紅磷分子結(jié)構(gòu)不同，屬于磷元素的兩種不同單質(zhì)，它們之間的變化屬于化學變化；B項，干冰汽化時，只需破壞分子間作用力即可；C項，舉Al2O3，屬于兩性氧化物，D項，舉2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，說明D項正確。
答案： D
3． 解析： 銅鋅合金也稱黃銅，其外觀與黃金相似，但其密度比黃金小，因其含有鋅單質(zhì)，放入硝酸、鹽酸中都能反應，而黃金不與硝酸、鹽酸反應。
答案： D
4． 解析： 根據(jù)四種氣體的溶解度可以直接判斷出A中是NH3，B中是NO2，C中是Cl2，D中是O2。
答案： C
5． 解析： 銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子 把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程，對于題目所給四種同類型的銨鹽，酸根離子半徑越小，結(jié)合H＋的能力越強，則鹽就越不穩(wěn)定。答案為A。
答案： A
6． 解析： 因為氨水濃度越大，密度越��；若是等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分數(shù)為2x%；等體積混合時，x%的溶液質(zhì)量比3x%的溶液的質(zhì)量大，所以混合后的質(zhì)量分數(shù)必小于2x%。
答案： C
7．解析： 根據(jù)2NO＋O2===2NO2①，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②，由方程式①×3＋②×2得：
4NO ＋ 3O2＋2H2O=== 4HNO3
4 3
12 mL 8 mL
故剩余氣體為NO，其體積為 ，試管內(nèi)液面上升。答案為C。
答案： C
8．解析： 固氮是指人工或自然條件下將N2轉(zhuǎn)化成含氮元素的化合物的方法。
答案： A
9．解析： 鐵和銅的混合物與一定量HNO3反應，當金屬剩余時，HNO3耗盡，但生成物中含有Fe?NO3?2或Cu?NO3?2。若再向其中加入稀H2SO4，則繼續(xù)發(fā)生：Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑使金屬的質(zhì)量減少。
答案： A
10．解析：
生成Cu?OH?2、Mg?OH?2的質(zhì)量應是Cu、Mg質(zhì)量加上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量×17 g/mol?OH－摩爾質(zhì)量?轉(zhuǎn)移電子為： 沉淀質(zhì)量為：4.60 g＋0.23 mol×17 g/mol＝8.51 g。
答案： C
11．解析： Cu、Ag合金與HNO3反應過程如下：
14 g Cu、Ag合金與HNO3反應，若是濃HNO3，還原產(chǎn)物是NO2或NO2與NO的混合物?隨反應進行濃HNO3逐漸變稀?；若是稀HNO3，則還原產(chǎn)物是NO。該反應是氧化還原反應，Cu、Ag失電子，HNO3得電子，生成NO2或NO。由于NO2、NO和O2都被水吸收生成HNO3，即NO2、NO又將電子轉(zhuǎn)移給O2，所以在整個反應過程中，相當于Cu、Ag失去的電子轉(zhuǎn)移給0.05 mol O2；0.05 mol O2得電子數(shù)：0.05×4＝0.2 mol，即Cu、Ag共失去0.2 mol電子。設Cu為x mol、Ag為y mol，則
所以銅的質(zhì)量為m?Cu?＝64 g/mol×0.05 mol＝3.2 g。
答案： C
12．解析： 通過制氣裝置與氣體收集裝置綜合進行考慮，很容易得出。
答案： B
13．解析： 題中所給磷酸分子的結(jié)構(gòu)式是一個信息，該信息告訴我們，含氧酸中只有與O原子直接結(jié)合的H原子才可能電離出H＋，即題中所說的與D2O中的D原子發(fā)生氫交換。把該信息遷移到H3PO2中，由于NaH2PO2不能與D2O進行氫交換，所以H3PO2只是一元酸，因而其結(jié)構(gòu)式中只有一個?OH，再應用O原子只能有兩個共價鍵?或說有兩根短線?的基礎(chǔ)知識，就不難作出選擇。
答案： B
14．解析： 因為氨催化氧化的主要目的是生成NO，而非N2，所以必須控制副反應②的發(fā)生。從圖中可以看出，在溫度為780～840 ℃時，NO的產(chǎn)率最高、N2的產(chǎn)率最低，故A正確。采用物料比n?O2?/n?NH3?在1.7～2.0，主要是為了提高反應中氨氣的轉(zhuǎn)化率，而由于氨氣轉(zhuǎn)化為NO的反應是氣體體積增大的反應，加壓會抑制NH3向NO的轉(zhuǎn)化，故B、C錯誤。D中，?①－②?/2可得：N2?g?＋O2?g???2NO?g?；ΔH＝＋181.5 kJ?mol－1，故D錯誤。
答案： A
15． 解析： 本題考查的是對圖形的認知及工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。A正確；B中的氨堿法制純堿的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反應物有四種，而Ⅰ圖中的反應物只有兩個，所以B錯；同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl2、H2，圖Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一個生成物，所以C錯；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而圖Ⅲ中W?→M＋N，很明顯不符合反應事實，故D也不對。
答案： A
第Ⅱ卷 ?非選擇題，55分?
二、非選擇題?共55分?
16． 解析： ?1?A為濃氨水，加到D、F中生成的沉淀應為不溶性的氫氧化物，而能溶于氨水的不溶物一定是銀的化合物，D中可能含Mg2＋、Al3＋等，F(xiàn)是AgNO3溶液；E為H2SO4溶液，與B反應有CO2生成，則B應為可溶性碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3等，B與C、D、F反應生成的沉淀應為不溶性的碳酸鹽；將C分別加入D、E、F中生成的沉淀不溶于稀HNO3，沉淀必為BaSO4和AgCl，則C為BaCl2，D為硫酸鹽。
?2?用焰色反應可確定B中所含的陽離子；向D中加過量的NaOH溶液，觀察生成的沉淀是否溶解，以確定D中有何種陽離子。
答案： ?1?A NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
?2?B Na2CO3或K2CO3 用鉑絲沾取少量B，在氧化焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液
D Al2?SO4?3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2?SO4?3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液
17． 解析： 短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2。由已知a知X為N2，由b知，甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl。
?1?一定要從化學鍵的形成角度掌握常見物質(zhì)的電子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等。
?2?①NH3的收集應是向下排空氣法。②NH3的制取用銨鹽與堿反應，但銨鹽一般不用NH4NO3，防止爆炸。堿一般用Ca?OH?2，不用NaOH，因NaOH對玻璃的腐蝕作用太強。③要注意“??”。
?3?P與Cl2反應生成PCl3和PCl5，PCl3的電子式為
，各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，所以丁為PCl5。
?4?由“化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”及質(zhì)量守恒定律共同得出。n mol PCl5與n mol NH4Cl反應生成4n mol HCl，由質(zhì)量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子個數(shù)比為N?P?∶N?N?∶N?Cl?＝1∶1∶2，所求物的相對分子質(zhì)量為174×2，二者結(jié)合得出未知物的化學式為P3N3Cl6。
答案： ?1?∶N??N∶
?2?①
②NH4Cl、Ca?OH?2?合理答案均可?
③NH3?H2O ＋OH－ ?3?PCl5 ?4?P3N3Cl6
18． 解析： 在?2?中實驗2發(fā)生的反應為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反應有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失。在?3?中隨著NO2與水不斷反應，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應生成HNO3和NO。在?4?中有白煙產(chǎn)生是因為過量的NH3與HCl反應生成了NH4Cl，最終針筒里的氣體只有N2。
答案： ?1?紅褐 4Fe?OH?2＋O2＋2H2O=== 4Fe?OH?3
?2?黃色固體 向內(nèi) NaOH
?3?NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
?4?黃綠色變?yōu)闊o色 5
19． 解析： 由Y作為解題的突破口。短周期元素Y原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可以推斷Y為碳，不可能是硫?因為硫有3個電子層，那么另外兩種元素只能是H和He，與題意不符?。Z、Y、X的原子序數(shù)依次增大且原子核外共有5個電子層，所以Z的核外是1個電子層，X的核外是2個電子層。X、Z可形成化合物XZ3，可以確定Z是氫，X是氮。
答案： ?1?氮 碳 氫 ?2?NH3
?3?HNO3 H2CO3
20．解析： ?1?①NH4Cl和Ca?OH?2反應可以生成NH3，經(jīng)堿石灰干燥后，把NH3通入A裝置，發(fā)生主體反應。將反應后生成的水蒸氣用C裝置吸收。多余的NH3用濃H2SO4吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。
②設Cu的相對原子質(zhì)量為x，有
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
3?x＋16? 3×18
m?CuO? m?H2O?
③要使測定結(jié)果偏大，則m?CuO?要偏大，m?H2O?要偏小，其中a導致m?H2O?偏小，b導致m?H2O?偏大，c相當于m?H2O?偏小，選a、c。
?2?由于氣體難于收集，質(zhì)量也難于測量，所以b、d是不可選用的，且b、d給出的量無法計算出Cu的相對原子質(zhì)量。
答案： ?1?①BCACD 吸收未反應的氨，防止空氣中水分進入第二個C裝置中 固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色
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