【內(nèi)容】
《溶液》練習(xí)
一、選擇題（每題有1—2個正確答案）
1、KNO3的溶解度在1000C時為247g,在200C時為31g，如果一含有25g水的飽和KNO3溶液從1000C冷卻到200C，則析出固體的質(zhì)量是（ ）
A、54g B、216g C、108g D、31g
2、某固體X的溶解度在1000C時為60g，200C時20g，如果100g飽和溶液從1000C冷卻至200C后，將其過濾，則濾液質(zhì)量為（ ）
A、40g B、25g C、160g D、75g
3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷卻至室溫時析出2g粉末，將析出的2g粉末再溶解于10g熱水中，冷卻至室溫時析出1.5g固體，據(jù)此可確定白色粉末是（ ）
A、混合物 B、純凈物 C、某種鹽 D、結(jié)晶水合物
4、在t0C時，取物質(zhì)A的a%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶液100g，蒸發(fā)去Pg水，冷卻到t0C時析出A的不含結(jié)晶水的晶體qg,則A在t0C時的溶解度為（ ）
5、現(xiàn)有100g濃度為16% 的某鹽溶液，若將其濃度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、把溶劑蒸發(fā)一半.
B、把溶液質(zhì)量減少一半.
C、蒸發(fā)溶劑質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半.
D、在原溶液中加入50g溶質(zhì).
6、下列現(xiàn)象屬于風(fēng)化的是（ ）
A、把膽礬加熱變成白色粉末.
B、生石灰在空氣中逐漸變成粉末.
C、碳酸鈉晶體在干燥空氣中逐漸變成粉末.
D、A?7H2O在空氣中逐漸變成A?5H2O.
7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ）
A、加入電解質(zhì) B、滲析 C、過濾 D、鹽析
8、將2.86g結(jié)晶碳酸鈉溶于97.14g水中，配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A、0.0286 B、0.0106 C、0.016 D、無法計算
9、在t0C時，向xg KNO3不飽和溶液中加入ag KNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復(fù)到t0C，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此下列推論不正確的是（ ）
A、若將原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水恢復(fù)到原溫度，能析出2ag KNO3
B、在t0C時，KNO3的溶解度為
C、若原溶液濃度為 ，則x=2b
D、在t0C時，所配得的KNO3溶液的質(zhì)量百分比濃度 ≤
10、恒溫密閉容器的飽和溶液中，再放入一塊缺角的該鹽晶體，一段時間后，此晶體會
（ ）
A、質(zhì)量和形狀都改變 B、質(zhì)量和形狀都不改變
C、質(zhì)量不變，形狀改變 D、質(zhì)量減小，形狀不變
11、在熱水中比冷水中溶解得較少的物質(zhì)是（ ）
A、苯酚 B、消石灰 C、淀粉 D、干冰
12、某含結(jié)晶水的鹽X，其式量為250，已知40g無水鹽能與22.5g水結(jié)合，則該鹽的化學(xué)式為（ ）
A、X?2H2O B、2X?H2O C、X?5H2O D、X?7H2O
13、A、B兩種固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將800C時，A、B的飽和溶液各100g降溫至200C，A晶體析出的質(zhì)量大于B晶體析出質(zhì)量（A、B均不含結(jié)晶水），下列說法中正確的是（ ）
A、800C時A的溶解度一定大于B的溶解度
B、200C時A的溶解度一定小于B溶解度
C、溫度對A的溶解度影響一定比對B的溶解度影響大
D、在20~800C的溫度范圍內(nèi)A和B的溶解度曲線一定相等
14、在200C時，將10gA物質(zhì)投入90g水中，形成的溶液為飽和溶液，下列敘述正確的是
（ ）
（2）200C時，A的溶解度一定為
（3）200C時，A的溶解度可能為10g
（4）形成的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于或等于10%
（5）形成的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能等于、也可能小于或大于10%
15、t0C，取相同濃度KNO3溶液150g和75g，各蒸發(fā)20g水，分別析出m1g和m2g晶體，則m1與m2的關(guān)系可能為（ ）
A、m1>m2 B、m1
A、R?16.7%g B、w?16.7%g C、(w－R)?16.7%g D、(w+R)?16.7%g
17、某結(jié)晶水合物失去全部結(jié)晶水后得固體物質(zhì)X，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，X在水中的溶解度隨溫度升高而增大，在t10C、t20C、t30C時，X的溶解度分別是s1g、s2g、s3g，若對X的水溶液進(jìn)行以下實驗，結(jié)論正確的是（ ）
A、將一定量t10C時飽和溶液升溫后，溶液的濃度小于 .
B、把t10C時的飽和溶液升溫到t20C時，需加入X固體（S2－S1）g才飽和.
C、把t20C和t30C時X的兩種飽和溶液各ag分別降溫至t10C，則所得溶液濃度相同.
D、把t30C時的飽和溶液（100+S3）g冷卻到t20C時，一定析出固體（S3－S2）g
18、已知某飽和溶液①溶液質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液體積④溶質(zhì)摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度，從以上條件的下列組合中，不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是
（ ）A、④⑤⑥ B、①③④ C、①②③④ D、①③④⑤
19、對于難溶鹽MX（溶解的那一部分在溶液中完全電離），其飽和溶液中的M+和X－的物質(zhì)的量的濃度之間的關(guān)系類似于[H+][OH－]=KW，存在等式[M+][X－]=K.現(xiàn)將足量的AgC 分別放入下列物質(zhì)中，AgC 的溶解度由大到小排列的順序是（ ）
①20mL0.1mo ?L－1(NH4)2CO3溶液 ②30mL0.02mo ?L－1CaC 2溶液
③40mL0.03mo ?L－1鹽酸 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL0.05mo ?L－1AgNO3溶液
A、①②③④⑤ B、①④③②⑤ C、⑤④②①③ D、④③⑤②①
20、一定量14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量百分比濃度恰好增大一倍,變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）
A、2.2mo ?L－1 B、4mo ?L－1 C、5mo ?L－1 D、6.25mo ?L－1
二、填空
1、在下列橫線上填寫合適的分離方法
淀粉液中含有泥沙 淀粉中含少量食鹽
KNO3晶體中含有少量食鹽 NaC 晶體中含有少量KNO3
乙醚中混有甲苯 食鹽水中含少量溴
2、提純下列各組物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫合適的試劑及方法.
混合物加入試 劑分離方法混合物加入試 劑分離方法
C 2(HC )
C2H5OH(CH3COOH)
CO2(SO2)FeC 2(FeC 3)
H2S(HBr)Fe2O3(A 2O3)
Na2O2(Na2O)溴苯（溴）
HNO3(H2SO4)Na2SO4(NH4C )
K2CO3(KHCO3)NO(NO2)
SO2(SO3)CH3COOC2H5（乙酸）
C2H4(SO2)C2H2（H2S）
3、（1）把Wg無水FeSO4溶液配成1mL溶液，測得密度為ρ1，那么其物質(zhì)的量濃度為
，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）把Wg無水FeSO4溶于VmL水配成溶液，測得密度為ρ2，求其物質(zhì)的量濃度為
，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）把WgFeSO4?7H2O溶于VmL水配成溶液，密度為ρ3，則其物質(zhì)的量濃度為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
（4）已知98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mo ?L－1，試判斷49%的硫酸物質(zhì)的量濃度 9?2mo ?L－1（填>、<或=），通過計算和敘述說明判斷的依據(jù)
5、往某BaC 2溶液中逐滴加入密度為1.28g?mL－1的H2SO4溶液使其恰好完全反應(yīng)時，過濾測得濾液的質(zhì)量與BaC 2溶液的質(zhì)量相等，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為
6、ZnC 2固體中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br－等雜質(zhì)試用最簡單的方法除去其雜質(zhì).實驗步驟為：第一步將固體溶于水，加入 ，再過濾，可除去 離子.第二步向
7、某固體混合物中含有Na+、Fe2+、A 3+和C －、Br－.（1）欲將上述所有離子（包括陰、陽離子）分離開來，有以下方法和步驟供選擇（其中有的步驟可重復(fù)）①溶于水制成稀溶液；②向濾液中通入足量CO2③用CC 4萃�、芟蛉芤褐屑尤胱懔柯人葸^濾⑥向分離后的溶液中加足量NaOH.
最合理的方法和步驟的編號按先后順序是
（2）分離后最終剩余的水溶液中所含物質(zhì)是
8、用Na2SO3和S粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3.100C和700C時，Na2S2O3在100g水中分別最多溶解60.0g和212g.常溫下從溶液中析出的晶體是Na2S2O3?5H2O. Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HC =S↓+SO2↑+H2O+2NaC ；現(xiàn)出15.1gNa2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水潤濕）加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾，濾液在1000C經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻至100C后，析出Na2S2O3?5H2O晶體
（1）若加入的S粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是
A、會降低反應(yīng)速率 B、需要提高反應(yīng)速率 C、增大反應(yīng)體系PH值 D、會減少產(chǎn)量
（2）反應(yīng)1小時后過濾，其目的是
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ，
它是由 而產(chǎn)生的，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測方法是
（4）設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至700C，溶液的體積約為
30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？ .試通過計算說明（700C時Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g?cm－3）
（5）若要計算在1000C時將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到100C時，所得到的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為 .（填寫一個選項字母）
A、前面提供的數(shù)據(jù)已足夠
B、還需要提供1000C時溶液的密度（1.14?cm－3）
C、還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）
（6）根據(jù)第（5）小題你的選擇（若選A則直接計算，若選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計算從100C，30mL溶液中結(jié)晶而析出的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量 .
三、計算
1、（1）電解食鹽用的鹽水中含Ca2+30ppm,問這樣的鹽水1×103kg，需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去？
（2）已知200C時有[Ca2+][CO32－]=8×10－9,當(dāng)[Ca2+]≤1×10－5mo ?L－1時，可看作Ca2+沉淀完全，欲使該鹽水中Ca2+沉淀完全，求加入0.1mo ?L－1Na2CO3溶液的最小體積（假設(shè)此時鹽水的密度為1g?cm－3）
2、濃H2SO4吸收SO3后得到的SO3溶于純H2SO4的溶液稱為發(fā)煙硫酸，現(xiàn)有1L含SO3為30%的發(fā)煙H2SO4（ρ=1.95g?cm－3），需加入多少升水可稀釋為95%的H2SO4?
3、t0C，一包白色CuSO4粉未放入150g水中，形成84g溶液，t0CS ,求包
CuSO4的質(zhì)量.
4、300C時，不飽和Na2SO3溶液加20g無水Na2SO3或加入50g Na2SO3?2H2O均達(dá)到飽和，
求Na2SO3溶解度.
5、在200C時，BaC 2的溶解度為35.7g，往此溫度下的飽和溶液中投入3.70g無水BaC 2，
析出4.63g晶體BaC 2，求BaC 2結(jié)晶水合物的化學(xué)式.
6、在200C時，某鹵素的無機(jī)鈉鹽的溶解度為178g，向此飽和溶液中投入39.92g該無水鹽，結(jié)晶析出86g含有2個結(jié)晶水的該鹽晶體，通過計算確定此鹵素是何種鹵素？
7、加熱20g KC O3和MnO2的混合物，使之完全反應(yīng)，在一定溫度下，將殘留物固體加入10g水中，有7.9g固體未溶，再加5g水有5.3g固體未溶，求原混合物中KC O3的百分比含量.
8、含銅印刷線路板浸入120mL FeC 3溶液中，有9.6g Cu被腐蝕（2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+）
取出此板，向溶液中加入8.4g鐵粉，充分作用后，還存在4.8g不溶物，試判斷反應(yīng)后溶液中存在的金屬離子是什么？其物質(zhì)的量濃度各為多少？
9、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100H2O）
NaNO3KNO3NaC
KC
100C80.520.935.731.0
1000C17524639.156.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自溶解度
②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計）
（1）取23.4gNC 和40.4gKNO3加入70.0g H2O加熱溶解，在1000C時，蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）
將濾液冷卻至100C，待充分結(jié)晶后，過濾，計算所得晶體質(zhì)量（m低溫）
（2）另取34.0g NaNO3和29.8g KC ,同樣進(jìn)行如上實驗，100C時析出晶體是
（寫化學(xué)式）.1000C和100C得到晶體質(zhì)量m 分別是多少？
10、保持在500C向300g KHCO3飽和溶液中逐滴加入密度為1.4g?cm－3,濃度為63%的HNO3，直至恰好完全反應(yīng).（已知500C, ）,求
（1）反應(yīng)終止共加入HNO3多少亳升？
（2）500C時KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所得溶液降溫至100C時，應(yīng)析出KNO3晶體多少克？
11、著名的“候氏制堿法”第一步是向氨化的飽和食鹽水中通入CO2而析出小蘇打，該反應(yīng)表示為NaC +NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C
在400C時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，再向其中通入過量CO2.通過計算求（1）可析出小蘇打多少克？（2）是否有NH4C 析出？（3）若降溫至100C時，可析出NH4C 多少克？（溶解度：400C NaC 為37g NaHCO3為13g,NH4C 為46g,100C NH4C 為33g）
【參考答案】
一、選擇題
1、A 2、D 3、A 4、B 5、C 6、CD 7、B 8、B
9、A 10、C 11、BD 12、C 13、C 14、BD 15、BC 16、C
17、C 18、B 19、B 20、B
二、填空
11.2題答略
三、計算
1、0.0795g, 15.625L 2、0.2412L水 3、184g 4、170.3g 5、BaC 2?2H2O
6、鹵素為I 7、88%或73.5% 8、[Fe2+]=5mo ?L－1，[Ca2+]=0.625mo ?L－1
9、m高溫=15.6g m低溫=36.9g
10、（1）71.43mL （2）28.4% （3）50g
11、（1）131.5g （2）無 （3）14.3g
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/63686.html
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