根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀(樹(shù))來(lái)定義，下面是物質(zhì)的分類專題精選練習(xí)，希望考生可以認(rèn)真檢測(cè)。

1、下列各組物質(zhì)都是化合物的是( )

A.氨氣、溴蒸氣、氯氣 B.汽油、甘油、煤焦油

C.冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水

【解析】所問(wèn)為化合物，Cl2是單質(zhì)，A選項(xiàng)不可選。B選項(xiàng)中汽油，D選項(xiàng)中石灰水都是混合物，B、D選項(xiàng)皆不可選。

A.直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C.用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物

D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

【答案】C

3、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是( )

A. 稀鹽酸 B. 銅絲 C. 氯化鈉固體 D. 蔗糖

【答案】D

4、下列各組物質(zhì)分類正確的是( )

酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 硫酸鈣 氧化鐵 B 鹽酸 燒堿 純堿 氧化鈣 C 碳酸 硫酸鈣 碳酸鈉 干冰 D 干冰 苛性鈉 食鹽 石灰石

5、下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是( )

A. NaCN B CH3COOH C. C2H2 D . CH2Cl2

【答案】A

6、下面關(guān)于Na2CO3分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 )

A.屬于鈉鹽 B.屬于碳酸鹽 C.屬于電解質(zhì) D.屬于氧化物

7、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法.下列關(guān)于的分類錯(cuò)誤的是()

【答案】D

【解析】A.化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，故A正確; B.有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物看，故B正確;C.酸(羧酸或無(wú)機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物叫做酯，故C正確;D.是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，故D錯(cuò)誤.故選D.

A.是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否均一、透明 D.是否能電離

【答案】B

【解析】A.只有膠體才產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B.溶液的粒徑小于1 nm，膠體的微粒粒徑為1-100 nm，濁液的粒徑大于100 nm，故三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒的粒徑不同，故B正確;C.均一和透明是膠體和溶液的特征，故C錯(cuò)誤;D.是否電離屬于溶液的一種性質(zhì)，故D錯(cuò)誤;故選B.

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

10、想一想：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( )

A.硝酸鈉 B.75%的酒精溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.豆?jié){

試題分析：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))屬于純凈物，硝酸鈉屬于純凈物，75%的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){屬于混合物，所以選擇A

圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B.t時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C.當(dāng)溫度大于t時(shí)，a溶液一定比b溶液濃度大

D.a中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

試題分析：A.根據(jù)a物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，a物質(zhì)的溶解度隨溫度變化影響程度大，A錯(cuò)誤;B.t時(shí)，a的飽和溶液溶解的溶質(zhì)多，B錯(cuò)誤;C.沒(méi)有指明是否是a和b的飽和溶液，所以沒(méi)法比較二者濃度的大小，C錯(cuò)誤;D.先配制熱飽和溶液，得到濃度比較大的兩種溶液，冷卻熱飽和溶液，由于a的溶解度隨溫度變化明顯結(jié)晶析出，D正確;答案選D

A.小于1nm B.在1nm～100nm之間 C.大于100nm D.無(wú)法確定

【答案】B

【解析】分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間的分散系屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m，屬于濁液，濃霧彌漫，能見(jiàn)度很低，屬于氣溶膠：霧，所以其分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間即在1nm～100nm之間，故選B.

A.③④ B.③⑥ C.①③⑤ D.①③⑥

【答案】B

試題分析：①冰水混合物是純凈物;②石油是不可再生能源;④稀硫酸和食醋既都是混合物;⑤純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，水溶液顯堿性。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的名稱和分類。

14、將NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干得到(a-2) g晶體。則A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是( )

A.3∶1∶4 B.3∶2∶1 C.3∶1∶2 D.4∶3∶1

【答案】A

【解析】該題利用溶液A中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等這一規(guī)律，即可輕松解答。若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為3∶1∶4，不能保持溶液呈電中性，故A肯定不正確;B、C、D均可滿足題意，故正確。

15、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是( )

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A.只有②④ B.只有②③④ C.只有①②④ D.只有②③④⑤

【答案】A

16、實(shí)驗(yàn)室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳?xì)怏w(混有氯化氫氣體、水蒸氣)和進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)要驗(yàn)證制得的氣體中混有氯化氫氣體，應(yīng)將A裝置與E裝置連接，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)要驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應(yīng)選用上述裝置中的

(填裝置字母，下同).(4)要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)從上述裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行連接，連接順序是，其中B裝置中濃硫酸的作用是 CaCl2 +H2O+ CO2

(2)HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3

(3) C

(4) A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸氣

17、某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。

取一個(gè)燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2 mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________________后，停止加熱。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察________(填有或無(wú))丁達(dá)爾效應(yīng);再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填陰或陽(yáng))極附近顏色逐漸變深，其原因是________________________________________________。

(1)氯化鐵(或FeCl3) 液體呈紅褐色

(2)無(wú) 有白色沉淀生成

(3)陰 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)Fe(OH)3膠體的制備，不能采用鐵鹽和堿的反應(yīng)，兩者反應(yīng)會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3膠體不能透過(guò)半透膜，Cl-能透過(guò)半透膜，用強(qiáng)光照射半透膜外液體無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，加硝酸銀有AgCl白色沉淀。Fe(OH)3膠粒帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)。，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為+3、+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：。

(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 。

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 g FeSO47H2O。

【答案】(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)13.9

【解析】(1)第①步是Cr2O72-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O;

(2)測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù);

(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;

(4)1L廢水中的n(Cr2O72-)=5.0010-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO47H2O，所以理論上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。

19、稱取63.2 g KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸()混合加熱制取Cl2。設(shè)收集到的O2為mol，收集到的Cl2為

mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)如果配制上述500 mL濃鹽酸，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為 L。

(2)當(dāng)=0.16時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量為 。

【答案】

20、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)?

KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

非電解質(zhì)： CH3CH2OH

21、物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：

寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類別：

B C D E 名稱 類別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空)：

屬于氧化還原反應(yīng)的是 ;屬于置換反應(yīng)的是 ;屬于分解反應(yīng)的是 ;屬于化合反應(yīng)的是 ;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ;屬于離子反應(yīng)的是 。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式： 。

【答案】(1)

A B C D E 名稱 銅 氯化銅 氫氧化銅 氧化銅 硫酸銅 類別 單質(zhì) 鹽 堿 氧化物 鹽 (2)①②⑦;①⑦;⑥;②;③④⑤;③④⑤⑦ (3)CuO+2H+=Cu+H2O

22、A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài).其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z;A與B、C均不能直接化合.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去).

回答下列問(wèn)題：

A的化學(xué)式為_(kāi)______________;

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________;

Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________;

將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.011023個(gè)，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為_(kāi)_______g;

將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH(填或)________7，其原因是________________________________________________________________。

14在溶液中電離出的發(fā)生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH7

(15分)在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下圖關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：

①______;②________;③________;④______;⑤________。

(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①和②____________________________________________;

②和④____________________________________________;

②和⑤____________________________________________;

③和④_____________________________________________。

(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3

(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2

CaO+H2SO4===CaSO4+H2O

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O

CO2+CaO===CaCO3

該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵;而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4;則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物，即④為CaO;則氧化物③為酸性氧化物，即CO2;⑤屬于鹽且既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。

(1)酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是 、。

(2)酸溶過(guò)程中，除發(fā)生了BaSO3+2HNO3=Ba(NO3)2+SO2+H2O外，BaSO3與HNO3還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，其離子方程式為 。

(3)結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 (填化學(xué)式);最后的廢渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有 (填化學(xué)式)。

(4)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應(yīng)用。在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。寫出BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式

【答案】

25、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

物質(zhì)

類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 ①H2SO4

② ③NaOH

④ ⑤Na2SO4

⑥ ⑦SO2

⑧Na2O ⑨HCl

⑩ (1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。

(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是 。

(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(2)SO2+Na2O=Na2SO3(3)SO2+2OH-=SO+H2O(或SO2+OH-=HSO)(4)取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

物質(zhì)的分類專題精選練習(xí)及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)祝愿考生成績(jī)可以時(shí)時(shí)有進(jìn)步。

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