高三第二次診斷性考試化學試題
相對原子質量：H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 S?32 Cl?35.5 Ca?40 Fe?56 Cu?64
第Ⅰ卷 （滿分42分）
一、：（每小題3分，共42分，每小題只有一個正確選項）
1、下列實驗室制取物質的思路既合理又符合綠色化學思想的是（ ）
2、下列排列順序正確的是（ ）
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S ②原子半徑：Cl＞Na＞Mg
③酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 ④結合質子（H+）的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3、下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl?、SO42－
B．由水電離出的c(H+)濃度為1×10－13mol/L的溶液中：K+ 、HCO3－、Cl?、S2－
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－
D．在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2－、NO3－、SO42－
4、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。
對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－
D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性
5、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0,平衡時Br2(g)的轉化率為a；若其他條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b；a與b的關系是（ ） A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定
6、下列鑒別方法可行的是（ ）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－
C．用核磁共振氫譜鑒別1?溴丙烷和2?溴丙烷
D．硫酸和偏鋁酸鉀的鑒別只能用焰色反應或強堿溶液
7、下列敘述正確的是（ ）
①硫酸鋇難容于水和酸，可做X光透射腸胃的藥劑
②蛋白質遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒
③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質
⑦氫氟酸儲存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反應制備硅酸膠體
A．①②③⑦ B．①②⑥ C．①③④⑧ D．全部正確
8、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C 均含有元素X。它們有如下的轉化關系：(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是（ ）
A．反應①和②一定為
B．反應①和②互為可逆反應
C．X元素不一定為非金屬元素
D．X元素可能為Al
9、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：H2O＋2 C6H5O－＋CO2→2 C6H5OH＋CO32－
B．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2 ClO－＋SO2= CaSO3↓＋2 HClO
C．向小蘇打溶液中加入醋酸：H+＋HCO3－=H2O＋CO2↑
D．將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：
6AlO2－＋9 H+＋3H2O =5Al(OH)3↓＋Al3+
10、下列推斷正確的是（ ）
A．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
B．CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和點燃條件下的ΔH相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
11、下列敘述錯誤的是（ ）
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化，都可以用來獲得大量的燃料和有機化工原料
B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但褪色的原因不同
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
12、從下列事實所得出的相應結論正確的是（ ）
實驗事實結論
①Cl2的水溶液可以導電Cl2是
②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3 ＞ H2SiO3
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3
④常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4＋
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
13、右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：
（激發(fā)態(tài)）
下列關于該電池敘述錯誤的是（ ）
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．電池的溶液中I－和I3－的濃度不會減少
C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D．電池工作時， I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
14、某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是（ ）
A．若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數(shù)目為2y NA
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y（1－a／3）
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b＝0.3
第Ⅱ卷 （滿分58分）
二、非
15、（12分）某無色水溶液，由H＋、Ca2＋、NH4＋、Na+ 、CO32－、NO3－、SO42－ 中若干組成，取該溶液進行如下實驗。
實驗①：取適量溶液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生3.4g刺激性氣味的氣體。
實驗②：另取與實驗①等體積的溶液，加入足量H2SO4溶液，產(chǎn)生2.24L氣體（標況）。
實驗③：取實驗②中反應后的溶液，微熱濃縮，再向其中加入少量Cu粉，產(chǎn)生紅棕色氣體。
實驗④：取實驗③中反應后的溶液，向其中加入HCl酸化的BaCl2,有白色沉淀生成。
根據(jù)實驗回答下列問題：
⑴寫出實驗①中產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________________。
⑵寫出實驗③中的化學方程式__________________________________。
⑶原溶液中一定存在的離子是____________________，一定不存在的離子是________。
16、（18分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_______________________。
（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現(xiàn)象是____________________________。
（3）某同學認為鐵屑與硫酸反應不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是______________________________________。
（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
（5）忽略油污質量，本實驗中應稱量(NH4)2SO4固體的質量為_________g。
（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結晶”后的母液最佳處理方法是_______________。
（7）實驗室檢驗硫酸亞鐵銨晶體中陽離子的方法是：取晶體少許溶于蒸餾水，分成兩等份①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________。
17、（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為 ；X與Y反應的產(chǎn)物的電子式為 。
（2）反應①的化學方程式為 。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 。
（4）在1L 0.2mol/L的G溶液中先加入19.2g銅粉震蕩，再加入1L 0.1mol/L的硫酸溶液充分反應后共收集到氣體（標準狀況）________升。
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
18、（14分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制H2SO4所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產(chǎn)品。
請按要求回答下列問題：
（1）寫出用硫鐵礦煅燒制SO2的反應方程式
（2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個的化學方程式： 、 。
（3）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。
①導致溶液溫度降低的原因可能是 ；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為 ；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是 。
（4）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母)
A、NaOH溶液、酚酞試液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4
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