理綜化學(xué)試題
化 學(xué)
（相對原子質(zhì)量：Al：27 Fe：56 Cl：35.5）
1、2013年2月15日早晨一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū)，引發(fā)爆炸，造成1000余人受傷，專家化驗(yàn)隕石碎片含鐵10%。下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述正確的是（）
A、1molFe分別與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等 B、水蒸氣與鐵在常溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2
C、Fe2O3 和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中 D、生鐵中的含碳量高于鋼中含碳量
2、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常溫下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
③使酚酞變紅的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－
④使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
A．①④ B．①③ C．②③ D．①④⑤
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目大于NA
B．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
4、室溫下，將1.00mol?L－1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L－1氨水中，溶液 pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)= c(Cl－）
C．c點(diǎn)：c(Cl－)= c(NH4＋）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
5、下列圖中所示實(shí)驗(yàn)操作不合理的是（ ）
6、下列說法正確的是（ ）
A．干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，Na2O2在這個反應(yīng)中只做氧化劑。
B、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
C、過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
7、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（ ）
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色[
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 氣體
8．（14分）Ⅰ．1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2 ，他提出的三步反應(yīng)原理如下：
① KMnO4 + H2O2 + KF + HF → K2MnF6 +O2 ↑+ H2O ② SbC l5 + HF → SbF5 + HCl
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑。
（1）配平①并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
（2）若將反應(yīng)③的變化改用惰性電極進(jìn)行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在______極附 近逸出。
Ⅱ．氟化硅（SiF4）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等。 制取氟化硅（SiF4）的化學(xué)方程式為： 2CaF2+2H2SO4+SiO2 2CaSO4+SiF4↑+2H2O 。
（1）CaF2又名“螢石”，屬于________晶體。在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為______________ ____。
（2）反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___________ （用“r ”及離子符號表示）。
（3）氟化硅在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生硅酸（H2SiO3）和大量酸霧，用化學(xué)方程式說明在制備和收集氟化硅時不能使用玻璃儀器的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
______________________ ；________________ ___ __。
9．（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g ） CH3OH（g） ΔH
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。
A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為 。
10．15分）實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置制取少量NaHSO3，
（1）裝置乙的作用是_____________________。
（2）裝置丁中的反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為 ，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。
(4)若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)有可供選擇的儀 器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟一、取少量待測液放入試管中，
若產(chǎn)生 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），
則產(chǎn)物中存在 ，否則無該物質(zhì)。
步驟二、
若產(chǎn)生 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在 ，否則無該物質(zhì)。
11．（15分） 已知：① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是 。
（2）F→H的反應(yīng)類型是 。
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號）
a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．1molE最 多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方 程式：
① X與足量稀N aOH溶液共熱的化學(xué)方程式： ；
② F→G的化學(xué)方程式： ；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為 。
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種 b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)
高2013級化學(xué)參考答案
1-7題 DAACBBD
8、（14分；
6e-
（1）2KMnO4+3H2O2 + 2KF + 10HF＝2K2Mn F6 +3O2↑+8H2O（3 分）（用雙線橋表示正確也得分）
（2） 陽 （ 2分）
Ⅱ．（1）離子 （1分） （2分） （2）r(S2?)＞r(O2?)＞r(F?) 2分）
（3）SiF4+3H2O===H2SiO3+4HF↑（2分） 4HF+ SiO2 ===SiF4↑ +2 H2O（2分）
9.（14分）
（1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1
（3分，見錯不得分）
（2）CD（2分，見錯不給分）
（3） （2分）正向移動（2分）增大（2分）
（4）CH4+4CO32-－8e- =5CO2+2H2O （3分）
10．（15分）
(1) （共2分）防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）
(2) （共3分） 5SO2＋2MnO4?＋2H2O ===5SO42?＋2Mn2+＋4H+
(3) （共2分）品紅溶液褪色
(4) （共8分）
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟一、取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液 ，靜置。（2分）
（其他合理答案也給分）若產(chǎn)生 白色沉淀（或渾濁 ） （1分），則產(chǎn)物中存在Na2SO3（1分）否則無該物質(zhì)。
步驟二、 取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液 （2分）
（其他合理答案也給分）
若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁 ） （1分），則產(chǎn)物中存在 NaHSO3 （1分） ，否則無該物質(zhì)。
11．（15分）（1 ）（2分）酯基、溴原子
（2）（1分）消去
（3）（2分）
（4）（2分）bd
（5）（2分）①
（2分）②
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