溫馨提示：本試題第17題無圖。 福建省廈門市2015屆高三上學期質量檢查化 學 試 題說明：1．本卷分試題（共6頁）和答題卡，全部答案要寫在答題卡上，否則不能得分。 2．可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56一、選擇題（每題只有一個正確選項，共15題．45分）1．潔凈的空氣是 A．純凈物 B．溶液 C．化合物 D．電解質2．下列研究思路，符合綠色化學思想的是 A．研制不產生污染物的發(fā)動機 B．研制能減少污染的汽油 C．研究治理空氣污染的方法 D．研究汽車尾氣的處理方式3．錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，制造出納米級金剛石粉末。下列說法錯誤的是 A．納米級金剛石粉末屬于膠體 B．制造過程元素種類沒有改變 C．金屬鈉在反應過程中被氧化 D．該反應是置換反應4．下列敘述正確的是 A．汽油、柴油和植物油都是烴 B．乙醇既可被氧化又可被還原 C．乙烯和苯使溴水褪色都是發(fā)生加成反應 D．苯環(huán)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵5．在反應“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 A．S B． NaF C．SiO2 D．C2H5OH6．下列對食品添加劑亞硝酸鈉（ NaNO2）性質的分析，不正確的是 A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色 B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸 C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉 D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性7．對①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質的說法，不正確的是 A．等質量的②和③在人體內充分消化吸收時，③釋放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而變性 C．①可由②水解的最終產物反應制得 D．③和④在人體內的最終代謝產物相同8．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是 A．0．l mol?L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+ B．Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－ +H2O HCO3－+OH－ C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀： 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）9．依據元素周期律，下列推斷正確的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O C．堿性：CsOH>Ca（OH）2 D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M10．已知：KClO3+C+SKCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判斷不正確的是 A．若反應中C和S的質量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1 B．若反應中C和S的質量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1 C．SO2通人NaHCO3溶液產生CO2，可證明非金屬性S強于C D．KClO3與SO2在強酸性溶液中反應制得ClO2，可證明SO2的還原性強于ClO211．下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是 A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高 B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －） C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小 D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中： c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）12．“天宮一號”的供電系統(tǒng)（ RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是 A．當有0．1 mol電子轉移時，a極產生1．12 L H2 B．b極上發(fā)生的電極反應是： 4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－ C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 +4H+ +4e－=2H2O D．c極上發(fā)生還原反應，B中的H+通過隔膜進入A13．下列實驗操作能達到預期實驗目的或得出正確結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期的實驗目的或結論A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈紫色該物質為鉀鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液C滴定實驗中，用待測液潤洗滴定管減少滴定誤差D在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入熱的飽和NaOH溶液，充分振蕩、靜置后分液除去乙酸乙酯中的雜質14．下表是某鉻酸（H2Cr4）溶液中離子濃度（mol．L1）與pH的關系，下列說法不正確的是pH c（CrO42－）c（HCrO4－）c（ Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸的第一步電離是完全電離B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大 D．當電離達到平衡時，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）15．一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是 A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗 B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0．1 mmol?L－l C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小二、填空題（共5題，55分）16．（10分）（1）可用物理方法直接從海水中提取的常見物質的化學式為 （任寫一種）。（2）用硝酸制取硝基苯的化學方程式為 。鄰二硝基苯的結構簡式為，其含苯環(huán)的同分異構體共有____ 種（含鄰二硝基苯）。（3）某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196 Kj?mol－1 。在10 L體積不變的密閉容器中加入4．0 mol SO2和5．0 mol O2，5 min后反應達到平衡，共放出熱量196 kJ，此反應的平衡常數(shù)K= ，0～5 min內的平均速率v（O2）=____ 。（4）G為短周期元素組成的金屬單質，可發(fā)生右圖所示的轉化。則D為 （填化學式）；L溶液與氨水反應的離子方程式為 。17．（10分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。 25℃，0．1 mol?L－1M溶液（M為Y的最高價氧化物的水化物）的pH為13。（1）Y的離子結構示意圖為 。（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）。（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。（4）將X的最高價氧化物通人足量的M溶液中生成的鹽，該鹽所含的化學鍵類型有 。（5）工業(yè)上，用X單質制取Z單質的化學方程式為 。（6）X的最高價氧化物與某一元有機酸的鉀鹽（化學式為KA，A－為酸根）溶液反應的化學方程式為 。（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）18．（12分） 用黃鐵礦（主要成分FeS2，鐵元素化合價為+2）氧化焙燒后產生的硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成份為FeOOH），工業(yè)流程如下：（1）從物質分類的角度，F(xiàn)eOOH屬于 。（2）步驟②被氧化的元素是 （填符號）。（3）步驟③中用氨水做沉淀劑得到pH －t（時間）變化曲線如右圖。已知反應過程中存在沉淀溶解平衡Fe（OH）2 Fe2++2OH－和氧化還原平衡4Fe2++O2 +6H2O 4 FeOOH +8 H+。試從平衡移動的角度解釋：線段l溶液pH快速下降的原因是 ，線段2溶液pH變化緩慢的原因是 ，線段3溶液pH急劇下降的原因是 。（4）操作⑤是 。（5）稱取鐵黃顏料0．3107 g，用稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol?L－1的磺基水楊酸（H2Y）標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25．50 mL，該產品的純度為 。（已知:Fe3++3H2Y= [ FeY3 ]3－+6H+）19．（12分） 某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗。填寫下列空白。 實驗I 制取次氯酸鈉溶液 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計右圖所示裝置進行實驗。（1）電源中，a電極名稱是 。（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為 。實驗Ⅱ 測定含氰廢水處理百分率利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0．2000 mol?L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應。打開分液漏斗活塞，滴人100 mL稀H2SO4，關閉活塞。已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為： CN－+ ClO－===CNO－+ Cl－ 2CNO－ +2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O（3）①和⑥的作用是 。（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。（5）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是 。（6）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。（7）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是 。（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請設計利用該裝置進行實驗的記錄表。（要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用）20．（11分） 鎳及其化合物與生產、生活密切相關。 （1）鎳能與CO反應，生成的Ni（ CO）4受熱易分解，化學方程式為： Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）①該反應的正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。②吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應，生成容易進入血液的Ni（CO）4，使人體重金屬中毒。從化學平衡的角度分析，福建省廈門市2015屆高三上學期質量檢查化學試題
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