秘密★啟用前
2013年重慶一中高2013級高三下期第三次月考
化 學 試 題 卷 2013.5
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
（共7個小題，每小題只在一個選項符合題意，每小題6分，共42分）
1．下列有關敘述正確的是
A．Fe2O3俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料X Kb1. Co m
B．“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
C．氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是
D．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學變化
2．用NA表示阿佛加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．15 g CH3+含有電子總數為9 NA
B．標準狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數為2 NA
C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數為6 NA
D．pH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數目為0.001 NA
3．下列說法合理的是
A．若X+和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵
D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強
4．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是
A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8 mol
D．此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2
5．常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
下列說法正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－)
D．常溫下，相同濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO3
6．X、Y、Z、W、Q是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按W、Q、Y、Z、X順序依次減小，Y和Q是同主族元素。下列推斷錯誤的是
A．X與Y、Q不可能在同一主族
B．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同族氣態(tài)氫化物中可能最高
C．X、Y、Z可能在同一周期
D．可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質
7．下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2
圖3 圖4
A．向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系
B．用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質的量與Fe(OH)3物質的量關系圖
D．用惰性電極電解等物質的量濃度的CuSO4和NaCl混合溶液，圖4中曲線表示陽極產生氣體的物質的量與轉移電子物質的量間的關系
非（包括四個大題，共58分）
8.（15分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是 。（填離子符號）
（2）明礬[KAl(SO4)2]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時產生白色沉淀，寫出反應的離子方程式 。
（3）氮化鋁（AlN）和氮化硼結構相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點較高的是 。
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2 d. 鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產生一種無色氣體，請完成下列離子方程式。
LiAlH4+ ＝
（6）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2 g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 mol?L-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質的量之比為 。
9．（15分）氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是 。
A.固氮酶是一種蛋白質 B.固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量
C.固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動 D.固氮酶能加快固氮反應的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是
。
a.平衡常數
b.平衡混合物的平均摩爾質量
c.氫氣的轉化率
d.從反應開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p1、p2、p3的大小順序為 。
③在250℃、p2下，H2的轉化率為 %（結果保留小數點后1位）。
（3）據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-285.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式 。
（4）右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據此寫出其正極反應的電極反應式 。
10.（14分）氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有 。
（2）裝置A中盛有的試劑是 。
（3）實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 。為了證明FeBr2與Cl2確實發(fā)生了此反應，進行了下列實驗，請將實驗步驟補充完整。
實驗后，取少量B中溶液， 。
（4）吸收尾氣一段時間后，經分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl－、OH－和SO42－。對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32－；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
①判斷同時存在SO32－和ClO－是不可能的理由是 。
②現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請完善實驗步驟并填寫預期現象。
a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量________ (填序號)，若溶液________________（填現象），則假設1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量________（填序號），若溶液_______________（填現象），則假設2成立。
11．（14分）黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線流程圖如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：
（1）由A轉化為B的反應類型是 。
（2）F分子中的含氧官能團有—O—、 和 。（填結構式）
（3）A在溶液中與足量濃溴水反應的化學方程式為 。
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有 種，寫出其中任意兩種的結構簡式 。
①在酸性條件下能發(fā)生水解反應，水解產物之一為X；
②X分子式為C8H10O，核磁共振氫譜顯示X分子的苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子。
（5）對羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。以A和乙醇為主要原料經四步反應合成對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖如下（無機試劑任選）。
①第I步反應的試劑和條件為 。
②寫出第Ⅱ步反應的化學方程式： 。
。
2013年重慶一中高2013級高三下期第三次月考
化 學 答 案 2013.5
1~7.ABADDCC
8.（15分）
（1）Al3+（2分）（2）Al3++3ClO-+3H2O =Al(OH)3↓+3HClO（3分）
（3）氮化硼（2分）（4）cd（2分）
（5）LiAlH4+ 2H2O＝ Li++AlO2-+4H2↑（3分） （6）17:12（3分）
9.（15分）
（1）C（2分）（2）① ad（3分） ② p1>p2>p3（1分） ③ 66.7%（3分）
（3）2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H =+1529.2 kJ/mol（3分）
（4）N2－6e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N2－6e-+6H+=2NH3）（3分）
10.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2） 飽和食鹽水（1分）
（3）2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 ＝2Fe3+ + 6 Cl－+ 2 Br 2 （3分） 滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。 （3分）
（4）①SO32－和ClO－能發(fā)生，故不能共存 （2分）
②b，褪色；（2分）d，變藍色 （2分）
11.（14分）
（1）取代反應 （1分）
（2） (1分) ； (1分)
（3） ．（3分）
（4）4種（2分） （2分）
（5）①Cl2/光照（1分）
② (3分)
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