中山僑中2015屆高三第二次模擬考試化學(xué)科試題試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第1-4頁，第Ⅱ卷第5-7頁。滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班號、姓名和準(zhǔn)考號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把準(zhǔn)考證號的對應(yīng)數(shù)字涂黑，否則得0分。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在各題目指定區(qū)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只交答題卡�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： H1 C:l2 Mg:24 O:16 Na:23 Ba:137 S：32 Fe:56 N：14 第Ⅰ卷（選擇題，共36分）一、單選題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法下列分類合理的是(　　)和K都屬于鹽和HNO都屬于酸OH和Na都屬于堿和Na都屬于氧化物Cl2＋H2O Cl－＋H＋＋HClO B、NaH + H2O = NaOH + H2↑ C、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D、2H2O 2H2↑+ O2↑3、下列說法正確的是 A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的B．生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、C. 霧、溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1 nm～100 nm之間實驗室可用NaOH溶液處理廢氣下列說法正確的是　　A．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物　　B．蔗糖、和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)　　C．含金屬元素的離子都是陽離子　　D．Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析正確的是 A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+D．維生素C被Fe3+氧化K+、、、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．18g D2O含有電子數(shù)為 NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L乙酸中含有的數(shù)目 NA C．g Na2O2中含有的離子數(shù)為NA D．1 mol?L－1Na2CO3溶液中，O32-離子數(shù)是NA下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的認(rèn)識正確的是A．常溫下硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制貯硫酸B．C．一氧化和都會對空氣產(chǎn)生污染 D．金屬鈉與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿10、下圖中所示的實驗方法、裝置操作完全正確的是 A、裝置Ⅰ準(zhǔn)確稱取4.0g Na B、裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì) C、裝置Ⅲ用于探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D、裝置Ⅳ用于除去制取CO2中混有的HCl氣體類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是化學(xué)事實類推結(jié)論Al在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融Cl的方法制取金屬鈉將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe 3Fe2+D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O 下列各組物質(zhì)的溶液，兩者相互滴加現(xiàn)象不同的是A．FeCl3和NaOH　　　　　　　　　　　　　 B．NaCO3和HClC．NaAlO2和HCl　　　　　　　　　　　　　 D．AlCl3和NH3?H2O下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：K+、、SO42、NO3C．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D．能夠溶解Al且放出H2的溶液：+、+、Br－、15、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 A． B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀釋濃H2SO4Fe(OH)3膠體 B．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等 C．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體17、(10分）(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。　　(2) 除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。　　(3) 除去CO2氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式____________ _______。　　(4) 除去Fe中混有的Al，相應(yīng)的離子方程式_____________________。　　(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式__________________。（1）反應(yīng)8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。 。煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、A2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a．Al元素的離子方程式是 、 。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。所選試劑為 。 。Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等FeO2-和酸反應(yīng)時的性質(zhì)與AlO2-的性質(zhì)類似]。該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體不含結(jié)晶水，其部分工藝流程如下：已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；②K(BaSO4)=1.1×10－10，K(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp越小，表明物質(zhì)越難溶。 （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。（2）酸溶時，BaFeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為 。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 填序號A．B．BaOH)2 C．BaNO3)2 D．BaCO3（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有 （填化學(xué)式。（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m，則該晶體純度的為 。、過氧化鈉（Na2O2）常用作核潛艇中的供氧劑，請寫出過氧化鈉作為供氧劑時發(fā)生的主要方程式： 。1mol Na2O2 參加該反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子 mol。向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入一定量的的CO2，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到的固體可能是：假設(shè)1：固體為Na2CO3，NaHCO3固體為 A、固體可能為：NaOH， Na2CO3B、NaOH， Na2CO3，NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaOH、NaHCO3 若假設(shè)1成立，固體Na2CO3，NaHCO3 （2）、Na、Mg、Al是中學(xué)常見的金屬，以下實驗是某學(xué)習(xí)小組探究其金屬性強弱所設(shè)計的實驗，請完成相應(yīng)空白；實驗一：取黃豆大小的Na與冷水反應(yīng)；取表面積比Na大的、剛打磨過的Mg條與熱水反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；現(xiàn)象：Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈；結(jié)論：金屬性：Na>Mg；實驗二： 現(xiàn)象： 結(jié)論： 據(jù)上述實驗，金屬性強弱順序為：Na>Mg>Al請寫出Mg與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 21、（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuOCu2O溶于硫酸時的離子方程式： 。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。。簡述理由(方程式) 。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 。 探究延伸 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7實驗小組設(shè)計如下實驗方案：實驗室有下列試劑可供選擇：A、B、C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3試回答： ①試劑2為 (填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為 。 ③ 。ADDBDDADACCBCCDACCD參考答案評分細則17、（10分）(1) Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3(2分)　　(2) 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(分)　廣東省中山市華僑中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷
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