溫州中學(xué)2015學(xué)年第二學(xué)期3月月考高三化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分選擇題部分（共120分）相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56一、選擇題（本題共17小題。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．下列說法正確的是A．PM2.5微粒雖然比膠體粒子小，但由于表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，入肺后對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生很大的危害。B．苯丙氨酸可以與NaOH溶液或HCl溶液反應(yīng)形成內(nèi)鹽，內(nèi)鹽的形成是由氫鍵所致C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機(jī)化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)．下列儀器的使用或操作正確的是A．在“食醋總酸含量測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費(fèi)。．．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A．Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為.03×1023B．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的：XmYXmR10．下列說法中不正確的是（ ）A．相同物質(zhì)的量的有機(jī)物（含C、H、O三種元素中的兩種或三種），完全燃燒時(shí)，若生成CO2的量與消耗O2 的量都相同，則必須符合：不同有機(jī)物中碳原子數(shù)相同；若分子組成相差n個(gè)O原子，則同時(shí)相差2n個(gè)H原子B．按系統(tǒng)命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正確名稱是3，3，4－三甲基己烷．1 mol的 最多能與含.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)．若完全燃燒，1 mol雄酮（）比雌酮（ ）多消耗3 mol O211．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜陽離子交換膜C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OD．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以電極反應(yīng)物質(zhì)電解質(zhì)充分接觸．B．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖變化關(guān)系當(dāng)＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10—5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 ×10—4mol/LD．，pH=11的NH3?H2O和pH=1的等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ113．A．B．C．加雙氧水時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+ Fe2++2H+=== Fe3++2H2OD．粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮第Ⅱ卷（非選擇題，共12題，共180分）26、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為________________，其晶體屬于_________________晶體（2）乙的水溶液俗稱________________，其可以用來做_______________________（寫出一種用途）（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒熱且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，常溫下,燃燒為Q kJ，寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）化合物由，其相對(duì)為6與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有紅色沉淀生成。①的水溶液離子為。②與液的化學(xué)方程式為。27．(15分)I．氫、氮、氧（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字）A．減小NO2的濃B．降低溫C．增加NO2的濃D．升高溫度文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)：不同金屬離子及不同離子濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。實(shí)驗(yàn)均在20oC、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mgL-1的條件下進(jìn)行。兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。下列敘述錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小II．已知：①25oC時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5；②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H＝-57.3 kJ?mol -1 ③HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H＝-67.7 kJ?mol -1 ④pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖如下（3）25oC時(shí)，稀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)該反應(yīng)的△H -57.3 kJ?mol -1(填“＞”、“＜”或“＝（4）Ka(HF)隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。25oC時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1約為 ，理由是 。（5）室溫下，向100mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，此時(shí)溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a＝ (用含b表達(dá)式表示)。28．（14分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2)]2?2H2O，深紅色晶體是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚溶于醇易溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示涉及的化學(xué)方程式如下：2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2?2H2O (s)請(qǐng)回答下列問題：檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。 醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中（填寫裝置編號(hào)，下同）；應(yīng)放在裝置 中裝置4的作用是 ⑶ 本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸原因 。 將生成的CrCl2溶液CH3COONa溶液操作是 閥門A、 閥門B （填打開或關(guān)閉）。鋅粒過量原因是 。 [Cr(CH3COO)2)]2?2H2O產(chǎn)品方法最適合是 。 A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗 根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從和乙出發(fā)合成 的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）。 示例： ．(15分，除注明外其余每空2分)I． B、C ⑵ B II． ＞ 減小 1×10-6 ， 由圖知，當(dāng)pH=6時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)，故：。(3分) ⑸ 28. （14分）（1）裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，（分，其它合理答案也給分）（2）裝置3裝置1（2分）可以防止空氣進(jìn)入裝置3（2分，其它合理答案也給分）（）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）（）打開；關(guān)閉 （分）（）產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 （2分）（）C （2分）29．（15分）（1） 間-二甲苯（或1,3-二甲苯）；（1分） （2） B、D、E ；（3分） （3） （2分）（4） 取代反應(yīng) （1分） ； 縮聚反應(yīng) （1分） ；（5） 5 。（2分）（6）HOOCCH2CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+2OH- -OOCCH2CH2CH2COO-+Cu2O↓+4H2O。（2分） （7）（3分）浙江省溫州中學(xué)2015屆高三3月月考化學(xué)試題
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