和平區(qū)2015-2016學年度第一學期高三年級化學學科期末質(zhì)量調(diào)查試卷溫馨提示：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間100分鐘。答題時，請將第I卷每小題答案選出后涂在答題卡上，若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題紙的相應位置上。第I卷可不裝訂。祝同學們考試順利！可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I卷選擇題選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意思。）1．月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關于的敘述正確的是 ( )。 A. 和是同種原子 B．和互為同位素 C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應 D．在中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)2．若表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )。 A．含有個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1 C．2Llmol的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2 D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.253. X、Y為短周期元素，X位于族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是( )。 A．兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物 B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結(jié)構 C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物4．下列實驗操作完全正確的是( )。5．海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示： 下列有關說法正確的是( )。 A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH6．下列有關結(jié)論中，正確的是( )。 A．濃度為0.lmolCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低 B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H＋）=c(OH－) C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(0H2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成 D．在所有能夠溶解Al(0H)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )。A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 molB．反應開始到lOs,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molC．反應開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為：8．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )。A．漂 *** 溶液在空氣中失效：B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(0H)3：D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液9．下列比較中，正確的是( )。A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF>NaCNB．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：C．0.1mol的醋酸溶液加水稀釋，c（H＋）、c（OH－）同比例減小D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長10．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是( )。A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則B．稀醋酸與0.1 mol NaOH溶液反應：C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：D．已知則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ1 1．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：，下列判斷合理的是( )。A．Fe(NO3)x中的x為2 B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C．稀HNO3在反應中只作氧化劑D．反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移12．右圖為一原電池的結(jié)構示意圖，下列說法中，不正確的是( )。A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深D．鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中第Ⅱ卷非選擇題（共64分）注意事項：第II卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對原子質(zhì)量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.513．（14分）A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。(2)反應①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________;②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。14.（18分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。(1)M元素是__________（填元素符號）。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______>________.（填化學式）(3)寫出M2Z2的電子式_________，寫出M2Z2與水反應的離子方程式__________。(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為__________________________________。(5)由X、Y、 Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是__________（填化學式）.寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式________________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對化合物C進行下實驗：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①寫出C的化學式為_______________________________________。②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應的化學方程式___________________________________________________________________________________________。1 5．（18分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O).有如下操作： 已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。 (1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_______（填編號，下同）. ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN (2)氧化劑可選用_________。 ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2 (3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。 ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(0H)2CO3 (4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。 ①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。 (6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案： 方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g 方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。 試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x=____________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。1 6．（1 4分）氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________；則反應：(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表：①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=__________，己知：，則該反應是___________熱反應②反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是用O2表示從0～500 s內(nèi)該反應的平均速率v=__________。天津市和平區(qū)2015屆高三上學期期末考試 化學 Word版含答案
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