絕密★啟用前
瓊海市2014年高考模擬測(cè)試一
化 學(xué)
注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目睥答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56 Cu:64
一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
2．KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是
A.K+ B.H+ C.HSO4－ D.SO42－
3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D．AlCl3溶液呈酸性的原因： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
4．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負(fù)極Li－e－===Li＋．
下列說法中正確的是
A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li===LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原
5.結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀
6. 在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶液等體積混合后，
下列關(guān)系式中正確的是
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)
符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，只要選錯(cuò)一個(gè)，
該小題就為0分）
7. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
8．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行
的實(shí)驗(yàn)是
9. 下列說法正確的是
A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C. 0.2 mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1
D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1
10. 在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
12. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4
溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度
關(guān)系正確的是
A. V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1
B. V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D. V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
三、（本題包括7個(gè)小題，共64分）
13. （10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設(shè)無損失)，
①__ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH?多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小
順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3?H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）
14. （10分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為 。
（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為 。（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（假設(shè)溶液體積不變）
15. （11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，
達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）
16. （7分）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去
Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
17. （12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)：
⑴ 取體積相同（25mL）的兩份 溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為 ，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為 ，則①以甲基橙為指示劑 和 的關(guān)系是 。②以酚酞為指示劑時(shí)， 和 的關(guān)系是 。
⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5u
C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，
記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫） → → → D → 。
②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 。
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 。
⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
（指燒堿的純度） （指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為 。
18. （4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為 （以上用“甲、乙”和 “> 、 < 、 =” 回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅�；卮鹨韵聠栴}。
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
（用“甲、乙、丙”和 “> 、 < 、 =” 回答）
②反應(yīng)終了，所需時(shí)間為： （同①）
③若以上三組實(shí)驗(yàn)，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積 （同①）
19．（ 10 分）
已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4 ；
鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其
正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用。回答下列問題：
⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為 ，其在充電時(shí)陽極反應(yīng)為 ；
⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的
主要原因可能是 ；
⑷如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4 mol。
瓊海市2014年高考模擬測(cè)試一
化學(xué)科參考答案
一、二 選擇題（36分）
題號(hào)123456789101112
答案CADBADACCADBDD
三、題（共56分）
13. （10分）（1）①NH3?H2O和NH4+②NH4+和H+
（2） ① 氯化銨 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝
14. （10分）
15. （11分）(1) 2858
(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) △H=-443.5kJ?mol-1
(3) ③④ (4)1-a/2
(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O
96.6%
16. （7分）（1）B CD�。�2）4 3.3 可行
17. （12分）（1） 減小； c（OH－） 減小。①V2=V1 ②V2＞V1
（2）①
②滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與彎月面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL。
③便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況。
④調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡。
⑤終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4，顏色變化：由黃色變?yōu)槌壬?br />⑥偏高。因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大。
⑦ （注意：V為mL）
18．（4分）（1）甲>乙 (2)①丙>甲=乙 ②甲>乙>丙 ③乙=丙>甲
19．（10分）
（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4 PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+
（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O
（3）鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變
（4）2
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/66060.html
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