楊集中學(xué)2014屆高三月考試卷
化 學(xué) 試 題 2014.2.29
（時(shí)間100分鐘，滿分120分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
選 擇 題
單項(xiàng)：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少?gòu)亩鴾p少CO2排放
B．“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)
C．“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
2.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是
A. 二氧化硫分子比例模型：
B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C．純堿與汽油去除油污的原理相同 D．TNT 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
3.下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)
B．鋁熱反應(yīng)需提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．增加煉鐵高爐的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)
（ ）
D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后 產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析
4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．誤將潔廁靈與消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH?＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
5.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
操作現(xiàn)象結(jié)論
A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無(wú)色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3
B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
C向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+
D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動(dòng)方向：OH－移向陰極
6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L?1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬
7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 ( )
選項(xiàng)離子或分子要求
ANa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生[
DK＋、NO－3、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
8. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描 述正確的是
A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化
B．圖2可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
C．圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH ＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。
9.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于的有3個(gè)
B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣
D.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A． 元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)
不定項(xiàng)：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：
（BHT）
下列說(shuō)法正確的是
A． 能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 B． 與BHT互為同系物
C．BHT久置于空氣中會(huì)被氧化 D．兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)
12.下列說(shuō)法中正確的是
A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否有醛基
B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、
靜置后過(guò)濾，可除去苯中少量苯酚
D．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)
14. 下列敘述正確的是
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B. 用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mL
C. 已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)
D. 濃度均為0.1mol?L-1 的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c(NH3?H2O) ＞ c(Cl?) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
15. 向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ?mol－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620，再充入 2 mol SO3時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
C．該條件下，測(cè)得某時(shí)刻，原容器中SO2濃度為0.5 mol/L、O2濃度為0.25 mol/L，則此時(shí)v(正)
非選擇題
16.（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問(wèn)題：
⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 _ ▲ _ （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
⑵寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ▲_ _ ；
⑶配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ▲_ ；
⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 ▲_ ：
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品 _ ▲ （寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途 _ ▲ 。
17. (14分)4-硫醚基喹唑啉類(lèi)化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：
已知：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B ▲ ，E→F ▲ 。
（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 ▲ 種（不包含C）。
①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種；②苯環(huán)上有四個(gè)取代基，其中三個(gè)為甲氧基(-OCH3)，其在苯環(huán)上位置與C相同；③含?COO?基團(tuán)。
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式 ▲ 。
由C→D的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
（4）寫(xiě)出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。
（5）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成 。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例為：
提示：① ； ② ；③
18．（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ?mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝?129.0 kJ?mol－1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。
①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，
則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ▲ 。
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ▲ 。
（3）寫(xiě)出甲醇?空氣?KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ▲ 。
（4）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 ▲ (填字母序號(hào))。
A．c ( H2 )減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數(shù)K增大
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：
① 寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ▲ 。
② 寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 ▲ 。
19. （16分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應(yīng)如下：
① 4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2??高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
② 2Na2CrO4＋H 2SO4 Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是 ▲ 。
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。
從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：
先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是 ▲ ；
然后將濾液 ▲ ，從而析出紅礬鈉。
（3）含Cr2O72?的廢水要經(jīng)過(guò)化學(xué)處理，使c(Cr2O72?)降到5.0×10?5mol/L以下才能排放。用沉淀法處理該廢液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)= 2×10?7,則c(Ba2+)至少應(yīng)達(dá)到 ▲
（4）用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過(guò)量的Sn2＋氧化為Sn4＋
步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL（已知：6Fe2++Cr2O72?+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）
①寫(xiě)出SnCl2還原Fe3＋的離子方程式 ▲ 。
②求m g鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母C、V的代數(shù)式表達(dá)） ▲
③如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
④步驟5使用的玻璃儀器有 ▲ 。
20. （12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）在科學(xué)家的建議下，許多國(guó)家簽署了停止使用和消費(fèi)氟里昂的協(xié)議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制．從“綠色化學(xué)”角度考慮，這一舉措實(shí)際意義是
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235. 8 kJ?mol－1。
已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2 kJ?mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3(g)＝3O2(g)為 ▲ 反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）。
（3）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。
t/min pH
T/℃3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是 ▲ （填微粒符號(hào)）。
（4）為測(cè)定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01 ×105Pa的空氣V L慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol?L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。
①該滴定過(guò)程中可選擇的指示劑為 ▲ 。
②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 ▲ （用含“a、c、V”的字母表示）。
（已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）
21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J、K五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X原子電子數(shù)等于其周期序數(shù)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，W原子P軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，W與J同主族，K的原子序數(shù)為29。
（1）元素Y、Z、W第一電離能從大到小的順序是 ▲
（2）X與Z形成的最簡(jiǎn)單分子比X與J形成的簡(jiǎn)單化合物在水中的溶解度大，其原因是 ▲ ；
（3）Y與Z能形成（YZ）2無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知（YZ）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180℃，并有對(duì)稱(chēng)性，其結(jié)構(gòu)式為 ▲ ，該結(jié)構(gòu)中Y原子的雜化類(lèi)型 ▲ 與YZ?互為等電子體的單質(zhì)的分子式為 ▲
寫(xiě)出（YZ）2氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲
（4）元素K的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式
是 ▲ ，它可與濃鹽酸發(fā)生非，生成配合
物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過(guò)85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。
⑴步驟①中加入沸石的目的是 ▲ 。
⑵步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是 ▲ ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是 ▲ 。
⑶步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是 ▲ ，玻璃管的作用是 ▲ 。
⑷用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是 ▲ 。
楊集中學(xué)2014屆高三月考化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
題號(hào)12345678910
答案DACCACACCB
題號(hào)1112131415
答案BCABDACB
16.（12分）（1）溫度較低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3 KCl（2分）， KNO3可用于化肥，炸藥等（合理就給分）（2分）
17. （14分）（1）取代（1分）；還原（1分） （2）4（2分）
（3） ；（2分） （2）
（4） （2分）
（5）
18.（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ?mol－1（2分）
（2）0.003 mol?L－1?min－1 （2分） 2.25×10-4 （2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4）CH3OH?6e?+8OH? ＝ CO32?+ 6H2O（2分）
（5） Co2+ ?e? ＝ Co3+ （2分） 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
19.（16分）（1）使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率（2分）
（2）有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出而損失（2分，意思相近均給分）
冷卻結(jié)晶（2分）
（3）4×10?3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）
②0.336cvg（2分）③偏高（2分） ④酸式滴定管 錐形瓶（每個(gè)儀器1分，共2分）
20.（12分）(1)保護(hù)臭氧層（1分） （2）自發(fā)（2分）
（3）OH－（2分） （4）①淀粉溶液（2分）
②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I(xiàn)2 （2分）
③ （2分）
21.（12分）A.（1）N>O>C（2分）
（2）氨氣與水分子間易形成氫鍵增大其溶解度（2分）
（3）N≡C─C≡N （1分） sp（1分） N2 （1分） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）
(4)CuCl（1分） CuCl+2HCl=H2CuCl3（2分）
B⑴防止暴沸
⑵使原料充分反應(yīng)而不被蒸餾出去 使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率
⑶提供水蒸氣 起穩(wěn)壓作用（既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸）
⑷質(zhì)譜儀
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/66217.html
相關(guān)閱讀：2010年全國(guó)高考寧夏卷理科綜合能力測(cè)試(化學(xué)部分)解析