化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，以下是河南省信陽高級中學(xué)2016屆高三化學(xué)第四次大考試卷，請考生練習(xí)。
一.單項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15小題，計(jì)45分)
相對原子質(zhì)量： C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 51
1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.信息產(chǎn)業(yè)中光纖的主要成分是單質(zhì)硅
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D.醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA
B.由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D.室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH- 離子數(shù)目為0.1NA
3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.在0.1 molL-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C.在0.1 molL-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
4.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是
化學(xué)方程式 結(jié)論 A 熱穩(wěn)定性：Cu2OCuO B 2KClO3 非金屬性：ICl C 酸性：H2SH2SO4 D CH3COOH+CH3CH2OH 反應(yīng)類型：既是水解反應(yīng)，也是加成反應(yīng)
5.由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是
A.向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性
B.向該混鹽中加入稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體
C.該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁
D.用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+
6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己;0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是
A.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.原子半徑：WYX
D.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
7.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?儀器 A 從食鹽水中獲得NaCl晶體 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱 試管、膠頭滴管 C 用8.0molL-1的鹽酸配制250mL1.5molL-1的鹽酸 250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 D 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 酸(堿)式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
8.下列離子方程式正確的是
A.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32
B.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4+ H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2
D.硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2OH3O++S2-
9.向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是
A.H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4+H2O
B.2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O
C. Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-Mg(OH)2+2BaSO4+H2O
D.Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-Mg(OH)2+2BaSO4+2H2O
10.光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：
據(jù)此，下列判斷中正確的是
A.該溶液中存在著SO2分子
B.該溶液中H+濃度是SO32-濃度的2倍
C.向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出
D.向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
11.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。SnSO4的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)路線如下：
下列有關(guān)說法正確的是
A.SnCl2酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解
B.反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+ H2O
C.漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
D.操作1為過濾，操作2為鹽析
12.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A.b是陽離子交換膜，允許Na+通過
B.從A口出來的是NaOH溶液
C.陰極反應(yīng)式為4OH--4e-== 2H2O+O2
D.Na2SO4溶液從G口加入
13.在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B.升高溫度，平衡常數(shù)減小
C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D.W,M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等
14.下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A.NaOH溶液的濃度為0.1 molL-1
B.P點(diǎn)時(shí)可能未完全反應(yīng)，溶液呈可能呈酸性也可能呈堿性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線
D.本實(shí)驗(yàn)的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞
15.CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì) H2CO3 電離平衡常數(shù)(250C) Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11 Kb=1.7710-5
現(xiàn)有常溫下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數(shù) 第一步水解的平衡常數(shù)。下列說法正確的是
A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性
B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
第II卷
二.填空題(本題共4小題，計(jì)55分)
16.(10分)優(yōu)先反應(yīng)思想是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想。根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是_________，用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________________________。
(2)己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
H2CO3 Ka1=4.310-7 HclO Ka=2.9510-8 Ka2=5.6110-11 AgCl Ksp=1.7710-10 CH3COOH Ka=1.7610-5 Ag2CrO4 Ksp=1.1210-12 ①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
②向濃度均為0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 molL-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為____ 。
(3)分別向四份各100 mL,濃度均為2 mo1L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100 加入粉末質(zhì)量/g 3 6.6 9 12 剩余粉末質(zhì)量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為______________。
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示)______________。
17.(15分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：
I.圖A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從_____________口進(jìn)入;乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好，理由是________________。
Ⅱ.摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
(1)【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O B.FeO SO3 NH3 H2O
C.FeO SO2 NH3 H2O D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根據(jù)所學(xué)知識，可確定______________不成立(填序號)
(2)【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗(yàn)出摩爾鹽中的三種離子;取一定量的摩爾鹽配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加___________________________________________(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。
(3)【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是____________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______________。
(4)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。
18.(16分)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)
(1)已知平衡常數(shù)K350℃
(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。
A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
(3)氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。
A.常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH7
B.亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D.常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。
a.H2O
b.NO2-
c.H2NCH2COOH
d.H2PO4-
e.H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01molL-1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5
將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?________________________________________________。
(5)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ___________________________________________。
19.(14分)釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物(含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)?中提取釩的一種新工藝主要流程如下：
部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：
物質(zhì) V2O5 NH4VO3 VOSO4 (VO2)2SO4 溶解性 難溶 難溶 可溶 易溶 請回答下列問題：
(1)反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有 。
(2)反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是 (寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為 。
(4)25℃、101 kPa時(shí)，4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) H1=-a kJ/mol
4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是 _______________。
(5)釩液流電池(如下圖所示)具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是___________________________。
(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。
參考答案
1.A試題分析：A、光纖的成分是二氧化硅，故A說法錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉水溶液顯堿性，堿性較弱且對人體無危害，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解為碳酸鈉，故B說法正確;C、合金比鋁單質(zhì)強(qiáng)度和硬度大，且質(zhì)量輕，鋁在表明產(chǎn)生一層致密氧化膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，具有抗腐蝕性，鋁的密度小，因此合金的質(zhì)量輕，故C說法正確;D、血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，可以利用其得到純凈膠體，血液透析是利用了膠體的滲析原理，故D說法正確。
2.C試題分析：A.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤;B.0.4 mol H2O2可以生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，B錯(cuò)誤;C.石墨和C60均是碳元素形成的單質(zhì)，則12g石墨和C60的混合物中碳原子是1mol，因此質(zhì)子總數(shù)為6NA，C正確;D.室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度是1013mol/L，則由水電離的OH- 離子數(shù)目為1013NA，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算
3.D試題分析：HCO3-會(huì)和OH反應(yīng)，不能大量存在于0.1 molL-1NaOH溶液中，A錯(cuò);A13+、CO32-發(fā)生雙水解，A13+、不能大量存在于Na2CO3溶液中，B錯(cuò);I-、SCN-都會(huì)和Fe3+反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液顯堿性，堿性溶液中K+、Na+、ClO-、NO3-不反應(yīng)，可以大量共存，D錯(cuò)。
4.A試題分析：A、4CuO2Cu2O +O2，證明熱穩(wěn)定性：Cu2OCuO，正確;B、該反應(yīng)中I2為還原劑，Cl2為還原產(chǎn)物，還原性：I2Cl2，錯(cuò)誤;C、H2S+CuSO4==CuS+H2SO4能夠發(fā)生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用強(qiáng)酸制弱酸原理，錯(cuò)誤;D、CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH的反應(yīng)類型：既是水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。
5.D試題分析：混鹽Na4S2O3可看成是Na 2S和Na2SO3 組成的鹽，這二種鹽在溶液里均能水解使溶液顯堿性，選項(xiàng)A正確;Na2SO3 與稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體SO2，選項(xiàng)B正確;2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，故該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁，選項(xiàng)C正確;玻璃中含有鈉元素，用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，無法是說明溶液中含有Na+，選項(xiàng)D不正確。
6.A試題分析：由0.1 mol/L丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙=丁+ 己，甲+丙=戊+己;則己是氧氣，丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素;A、甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確;B、Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，B錯(cuò)誤;C、由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘aOH,即：WZX，C錯(cuò)誤;D、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，D錯(cuò)誤。
7.C試題分析：A、從食鹽水中得到氯化鈉晶體，采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，故A能實(shí)現(xiàn);B、利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，判斷非金屬性，酸性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)，如果產(chǎn)生氣泡，說明稀硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，儀器：試管、膠頭滴管，故B能實(shí)現(xiàn);C、用濃鹽酸配制稀鹽酸，儀器：量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，缺少量筒、膠頭滴管，故不能實(shí)現(xiàn);D、測定強(qiáng)氧化鈉物質(zhì)的量濃度，采用中和滴定法，儀器：酸堿滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯，故能實(shí)現(xiàn)。
8.D試題分析：A.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HCO3，這說明酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3HCO3，因此向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，A錯(cuò)誤;B.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，B錯(cuò)誤;C.在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，則Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O，C錯(cuò)誤;D.氫硫酸是弱酸，則硫氫根離子的電離方程式為HS-+H2OH3O++S2-，D正確，答案選D。
9.A試題分析：向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，OH-除與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2O外，還與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，因此A.H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4+H2O與事實(shí)不相符，錯(cuò)誤;若混合溶液與Ba(OH)2溶液按照2:1關(guān)系混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O，所以 B正確;若混合溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-Mg(OH)2+2BaSO4+H2O，選項(xiàng)C正確;由于MgSO4和NaHSO4是等物質(zhì)的量關(guān)系混合的，溶液中與OH-反應(yīng)的先后順序是H+Mg2+，所以Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-Mg(OH)2+2BaSO4+2H2O符合反應(yīng)的先后順序，選項(xiàng)D正確。
10.A試題分析：A、因?yàn)榇嬖诘钠胶�，所以有二氧化硫，正確，選A;B、因?yàn)殡婋x分兩步，每次電離程度不同，所以氫離子濃度不是亞硫酸根離子濃度的2倍，不選B;C、因?yàn)榇嬖谄胶猓詈笕芤喝匀黄胶�，不可能全都放出氣體，不選C;D、加入過量的氫氧化鈉溶液，得到亞硫酸鈉和氫氧化鈉溶液，不可能有亞硫酸氫鈉，不選D。
11.A試題分析：SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，故酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解，A對;SnCl2溶液中加入碳酸鈉，有沉淀生成，故還有其它反應(yīng)發(fā)生，B錯(cuò)，漂洗時(shí)，應(yīng)該將固體置于漏斗中，加蒸餾水洗滌2~3次;C錯(cuò);操作1得到濾液和固體，故為過濾，操作2從溶液中得到晶體故為結(jié)晶，D錯(cuò)。
12.A試題分析：A.陰極是氫離子放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，則b是陽離子交換膜，允許Na+通過，A正確;B.陽極氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，即從A口出來的是硫酸溶液，B錯(cuò)誤;C.陰極是氫離子放電，陽極是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-== 2H2O+O2，C錯(cuò)誤;D.Na2SO4溶液從F口加入，D錯(cuò)誤，答案選A。
13.B試題分析：A.M點(diǎn)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，故Y的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤;B.X的體積先減小后增大，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，說明平衡發(fā)生移動(dòng)，溫度升高，體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，向左移動(dòng)，故正反應(yīng)方向放熱，平衡常數(shù)減小，故B正確;C.平衡時(shí)充入Z，由于新平衡與原平衡是等效平衡，體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤;D.明顯M點(diǎn)的溫度高于W點(diǎn)，故反應(yīng)速率MW，故D錯(cuò)誤，此題選B。
14.A試題分析：從圖可以看出氫氧化鈉溶液的pH為13，故濃度為0.1 molL-1，A對;鹽酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，B錯(cuò);曲線a溶液的pH逐漸增大，故是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的測定曲線，C錯(cuò);強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，D錯(cuò)。
15.C試題分析：A、分析表中數(shù)據(jù)結(jié)合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，常溫下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液呈堿性，錯(cuò)誤;B、分析表中數(shù)據(jù)結(jié)合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，又鹽類的水解是微弱的，則常溫下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4+ )c(CO32- )c(HCO3- )c(NH3H2O)，錯(cuò)誤;C、根據(jù)物料守恒判斷，正確;D、根據(jù)電荷守恒知c(NH4+ )+ c(NH4+ )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，錯(cuò)誤。
(除指定之外每空2分，共10分)
(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3);(1分) 取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅;
(2)①CO32-+H+=HCO3-; ②AgCl ;(1分)
(3)①1∶1; ②Fe3+、Fe2+、Cu2+(漏答或答錯(cuò)均不給分)
【解析】
試題分析：(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃，是因?yàn)镕e2+被氯水氧化成Fe3+(黃色);檢驗(yàn)Fe3+，取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅;(2)①Na2C03, CH3COONa, NaClO對應(yīng)的酸中，碳酸酸性最弱，電離常數(shù)最小，故首先反應(yīng)的應(yīng)該是CO32-，即CO32-+H+=HCO3-;②根據(jù)提示可知，對于不同類型的難溶電解質(zhì)，生成沉淀的先后順序需計(jì)算出它們所需沉淀劑離子濃度的大小來確定，AgCl沉淀時(shí)需c(Ag+)=1.7710-10/10-2=1.7710-8, Ag2CrO4,沉淀時(shí)需c2(Ag+)=1.1210-12/10-2, AgCl沉淀時(shí)需c(Ag+)小，所以AgCl先沉淀;(3)①Ⅰ是Fe3+過量，Ⅲ反應(yīng)后析出Cu3.2g即剩余的Fe與生成的Cu2+反應(yīng)后生成了Cu，即析出Cu0.05mol，與Fe3+反應(yīng)后剩余Fe0.05mol，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol，Cu的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)關(guān)系2Fe3+2Fe3+可以得到方程組：①56(x-0.05)+64y=9②2x+2y=0.2mol，通過計(jì)算可得到x=0.1.y=0.1故粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為：1:1;②反應(yīng)后的溶液中Ⅰ是Fe3+過量，存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+;
(除指定之外每空2分，共15分)
I. b;(1分) 既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。
Ⅱ (1)C;
(2)Ba(OH)2 溶液;(1分) 硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。
(3) ①將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。
②SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。 ③FeO。
(4) D。(1分)
【解析】
試題分析：I.醋酸和乙醇易揮發(fā)，B裝置有冷凝回流裝置，可提高原料的利用率。為提高冷凝效果，則冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入;圖C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ. (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識分析元素化合價(jià)有升高的必有降低的，C中只有硫元素的化合價(jià)降低，沒有化合價(jià)升高的元素，可確定C不成立。(2)NH4+ 的檢驗(yàn)可加入堿溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Fe2+與OH-離子反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可用堿溶液檢驗(yàn)Fe2+，SO42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2 溶液檢驗(yàn)出摩爾鹽中的三種離子;摩爾鹽變質(zhì)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。檢驗(yàn)?zāi)桘}是否變質(zhì)可檢驗(yàn)Fe3+是否存在。取一定量的摩爾鹽配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色，則摩爾鹽未因氧化而變質(zhì)。(3)①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，有氧化鐵生成，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則分解產(chǎn)物中含有二氧化硫和三氧化硫。C中二氧化硫與H2O2和BaCl2的混合液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO。(4)根據(jù)上述分析知，摩爾鹽分解的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2 、NH3 和H2O，上述猜想中一定正確的是D。
18.(每空2分，共16分)
(1) 放熱; 逆反應(yīng)方向的△S
(2) BD;
(3) ① AD; ②acd;
③3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2+2H+
(4) c(Na+)c(NO3-)c(NO2-)c(OH-)
(5) BH4+8OH-8e=BO2+6H2O
【解析】
試題分析：(1)已知平衡常數(shù)K350℃
(2)A.擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但NO2的濃度仍然比原來小，因此混合氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤;B.恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大，B正確;C.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此密度始終是不變的，則不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否得到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度，D正確，答案選BD。
(3)①A.常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH7，這說明酸根水解，溶液顯堿性，所以亞硝酸是弱酸，A正確;B.亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)是酸的通性，不能說明亞硝酸是弱酸，B錯(cuò)誤;C.用亞硝酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，由于沒有對比試驗(yàn)，因此不能判斷亞硝酸是弱酸，C錯(cuò)誤;D.常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH4，這說明在稀釋過程中亞硝酸又電離出氫離子，即存在電離平衡，所以是弱酸，D正確，答案選AD。
②a.H2O能電離出氫離子，屬于酸，同時(shí)也能結(jié)合氫離子變?yōu)镠3O+，所以水是兩性物質(zhì)，a正確; b.NO2-只能結(jié)合氫離子，屬于堿，b錯(cuò)誤;c.H2NCH2COOH能電離出氫離子，也能結(jié)合氫離子，屬于兩性物質(zhì)，c正確;d.H2PO4-能電離出氫離子，也能結(jié)合氫離子，屬于兩性物質(zhì)，d正確;e.H2S只能電離出氫離子，屬于酸，e錯(cuò)誤，答案選acd。
③Na2HPO4溶液與足量的CaCl2溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀和氯化氫，因此溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2+2H+。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知X是NaOH，Y是HNO3，Z是NH4NO3，W是NaNO2。將X、Y、Z各1molL-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，其中硝酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硝酸鈉和水，即混合溶液是硝酸鈉和亞硝酸鈉形成的混合溶液，且二者的濃度相等，亞硝酸根水解，溶液顯堿性，所以混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(NO3-)c(NO2-)c(OH-)c(H+)。
(5)原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則硼氫化鈉在負(fù)極放電，根據(jù)裝置圖可判斷氫氧根參與負(fù)極反應(yīng)式，因此硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O。
19. (每空2分，共14分)
(1) VO2+、Al3+
(2) Al(OH)3
(3) NH4++VO3==NH4VO3
(4) 1 0Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) H=-kJ/mol
(5) V2+-e-== V3+ VO2+-e-+H2O==VO2++2H+
(6) 10.6
【解析】
試題分析：(1)反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子還有VO2+。另外氧化鋁與硫酸反應(yīng)還生成硫酸鋁和水，則還含有Al3+。
(2)溶液中的鋁離子與碳酸根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，所以反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al(OH)3 。
(3)反應(yīng)④是VO3與銨根離子結(jié)合生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為NH4++VO3=NH4VO3。
(4)已知①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) H1=-a kJ/mol，②4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) H2=-b kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知(①5②3)2即可得到用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) H=-kJ/mol。
(5)釩液流電池(如下圖所示)具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時(shí)負(fù)極是V2+失去電子轉(zhuǎn)化為V3+，則電極反應(yīng)式為V2+-e-== V3+，電池充電時(shí)陽極是原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O==VO2++2H+。
(6)根據(jù)方程式可知該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。
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