2012屆高考化學(xué)第一輪化學(xué)平衡要點(diǎn)復(fù)習(xí)教案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
( 4 等效平衡 )
【歸納與整理】
一、含義
時(shí)間n(N2)n(H2)n(NH3)
0130
10.8
20.68
40.6
80.56
160.54
320.54
…0.54
80.24
20.10
0002
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓),對同一可逆反應(yīng),起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到平衡時(shí),同種物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。
二、分類
1.體積可變的可逆反應(yīng)(以合成氨反應(yīng)為例):
(1)在等溫等容條件下,作為參照體系,在投入一定物質(zhì)的量的N2和H2以后,經(jīng)歷一段時(shí)間,達(dá)到相應(yīng)的平衡狀態(tài)。
若反應(yīng)起始時(shí)提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別以a、b、c表示,欲建立與參照體系相同的平衡狀態(tài),(即達(dá)平衡時(shí)N2、H2和NH3具有相同的體積分?jǐn)?shù)),則a、b、c應(yīng)滿足的限制條件是什么?

(2)若在等溫等壓條件下,建立兩相同的平衡體系,反應(yīng)起始時(shí)提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,應(yīng)滿足怎樣的限制條件?

2.體積不變的可逆反應(yīng)(以H2+I2 2HI為例):
根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù),填寫當(dāng)起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量發(fā)生改變時(shí),預(yù)測在建立平衡過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化的特征。
并討論⑴等溫等容條件下;⑵等溫等壓條件下;在上述反應(yīng)欲建立相同平衡狀態(tài)時(shí)與參照體系之間在原料方面應(yīng)存在的一般限制關(guān)系。

時(shí)間n(H2)n(I2)n(HI)
0110
10.8
20.68
40.6
80.56
160.54
平衡0.54
…0.54
80.24
20.10
0002
時(shí)間n(H2)n(I2)n(HI)
0220
1
2
4
8
16
平衡

8
2
000
【例1】一定溫度下,在恒定密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積仍為a%的是( )
A.3mol CB.3molC和1molB
C.1molA、2molB和1molHe(不參加反應(yīng))D.2molA、3molB和3molC
【例2】在一個(gè)體積固定的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1molH2和2molBr2時(shí),達(dá)到平衡后,生成a molHBr。在相同條件下,且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變,對下列編號⑴~⑶的狀態(tài),填寫表中的空白:
起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量
(mol)
編號H2Br2HBr
已知120a
⑴240
⑵10.5a
⑶mn(n>2m)

【基本練習(xí)】
?等效平衡
1.在一定容的密閉容器中,加入m molA,n molB發(fā)生下列反應(yīng):
mA(g)+nB(g) pC(g),
平衡時(shí)C的濃度為w mol?L-1, 若維持容器體積和溫度不變,起始時(shí)放入a molA,b molB,
c molC,要使平衡后,C的濃度仍為W mol?L-1,則a、b、c必須滿足的關(guān)系是
A.a(chǎn):b:c = m:n:p B.a(chǎn):b = m:n ,
C. , D. , ,
2.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3M(g) + N(g) 3E(g),若開始時(shí)只充入3molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%;若開始時(shí)只充入3molM和1molN的混合氣體,達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A.30% B.40% C.60% D.70%
3.在一容積可變的密閉容器中,通入1mol X和3 mol Y,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g),到達(dá)平衡后, Y的轉(zhuǎn)化率為a %, 然后再向容器中通入2 molZ,保持在恒溫恒壓下反應(yīng),當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為b %。 則a與b的關(guān)系是
A.a(chǎn) = b B.a(chǎn) > b C.a(chǎn) < b D.不能確定
4.密閉容器中,對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3,N2和H2起始時(shí)分別為10 mol,30 mol,達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為25%,若從NH3開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的含量與前者相同,則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為
A.40mol和25% B.40mol和80%
C.20mol和25% D.20mol和75%
5.在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)。達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值為
A.只能為2B.只能為3
C.可能為2,也可能為3D.無法確定
6.在一定溫度下,在一密閉容器中充入H2 0.5mol、I2 0.5mol,發(fā)生如下反應(yīng):
H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí),生成HI 0.8mol。 在溫度不變的情況下:
⑴保持體積不變,充入H2(g)1mol、I2(g)1mol,達(dá)到平衡時(shí)生成HI Xmol
⑵保持壓強(qiáng)不變,充入HI 2mol,達(dá)到平衡時(shí),剩余HI Ymol。則X、Y分別是
A.0.6mol、0.6mol B.0.8mol、0.8mol
C.1.6mol、1.6mol D.無法計(jì)算
7.在溫度和容積相等的條件下,有反應(yīng):2A(g)+ 2 B(g) 3C(g) + D(g),
現(xiàn)分別從兩條途徑建立相應(yīng)的平衡體系:
Ⅰ.A、B起始濃度均為2mol/L;
Ⅱ.C、D起始濃度分別6mol/L和2mol/L,下列敘述正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同
C.達(dá)到平衡后,Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA
D.達(dá)到平衡所需的時(shí)間,Ⅰ途徑可能與Ⅱ途徑不相同

?等效思想
1.(2003全國理科綜合 第11題) 某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL 、2molL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1moL D.均減少1moL
2.某溫度下,在體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 3 C(g)+2D(g),若開始時(shí)四個(gè)容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別為
甲:2molA、1molB; 乙:1molA、1molB; 丙:2molA、2molB; 丁:1molA、2molB
在 相同溫度下建立平衡時(shí)A、B轉(zhuǎn)化率大小的關(guān)系為
A.A的轉(zhuǎn)化率:甲<丙<乙<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙<丙<丁
C.B的轉(zhuǎn)化率:甲<丙<乙<丁 D.B的轉(zhuǎn)化率:。家遥急技
3.一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中,達(dá)到如下平衡
PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)測得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為p1。此時(shí)再向反應(yīng)器中通入a mol PCl5,在不變的溫度下再度達(dá)到平衡,測得壓強(qiáng)為p2。則p1、 p2的關(guān)系是
A.2p1 > p2 > p1 B.2p1 = p2 C.2p1 < p2 D.無法判斷
4.在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時(shí)向A、B中分別加入amol
及bmol碘化氫(a>b),待反應(yīng) 2HI(g) I2(g)+H2(g) 達(dá)到平衡后,下列說法肯定正確的是
A.從反應(yīng)開始到建立平衡A容器中所需的時(shí)間短
B.平衡時(shí)A、B兩容器中I2蒸氣的濃度相同
C.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的百分含量,A容器大于B容器
D.平衡時(shí)HI的分解率 等于
5.在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)
A.不變B.增大C.減小D.無法判斷
6.某恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g) B(g),在相同條件下,若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體,重新達(dá)到平衡后,容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)
A.都增大 B.都減小
C.前者增大后者減小D.前者減少后者增大

參考答案
?等效平衡
1【解析】BC
2【解析】D
3【解析】A
4【解析】D
5【解析】C
6【解析】C
7【解析】BD
?等效思想
1【解析】
2【解析】A
3【解析】A
4【解析】AD

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