2012屆高考化學(xué)章節(jié)高效復(fù)習(xí):化學(xué)鍵

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
第3講 化學(xué)鍵
一、選擇題(本題包括12個小題,每小題5分,共60分)
1.下列含有共價鍵的離子化合物的是 (  )
A.Na2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O2
2.下列說法中,正確的是 (  )
A.離子化合物中一定不含共價鍵
B.共價化合物中一定不含離子鍵
C.完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵
D.當(dāng)水變成水蒸氣時共價鍵斷裂
3.X、Y均為短周期元素,且X為第ⅠA族元素,Y為第ⅥA族元素,下列說法正確的是 (  )
A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C.X2Y既可能是離子化合物,也可能是共價化合物
D.由X、Y組成的化合物中,X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶1
4.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是 (  )
A.HI和NaI B.H2S和CO2
C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr
5.下列關(guān)于元素的敘述正確的是 (  )
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素
D.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
6.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 (  )
A.BeCl2 B.HClO C.PCl5 D.N2
7.下列敘述中正確的是 (  )
A.干冰氣化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂
B.SiO2晶體有多種晶型,其基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)
C.Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D.Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞
8.1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N+5的化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是 (  )
A.N+5共有34個核外電子
B.N+5中氮原子以共用電子對結(jié)合
C.化合物N5AsF6中As的化合價為+1
D.化合物N5AsF6中F的化合價為-1
9.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是 (  )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
10.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 (  )
A.水溶液能導(dǎo)電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D.可以溶于水
11.下列電子式的書寫中,正確的是 (  )

12.A、B是短周期第ⅦA族元素,元素A的非金屬性比B強(qiáng),下列有關(guān)A、B的說法中正確的是 (  )
A.NaA、NaB都是離子化合物
B.單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來
C.HA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1 mol HA分子中H?A鍵斷裂時需要吸收的能量比
1 mol HB分子中H?B鍵斷裂時需要吸收的能量少
D.常溫下,NaA、NaB溶液的pH均大于7
二、非選擇題(本題包括4個小題,共40分)
13.(8分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是________,該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式分別是____________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)______r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。
14.(10分)共價鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量。如H?H鍵的鍵能是436 kJ/mol,是指使1 mol H2分子變成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。
(1)已知H?Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol,下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______。
A.每生成1 mol H?Cl鍵放出431.4 kJ能量
B.每生成1 mol H?Cl鍵吸收431.4 kJ能量
C.每拆開1 mol H?Cl鍵放出431.4 kJ能量
D.每拆開1 mol H?Cl鍵吸收431.4 kJ能量
(2)參考下表中的數(shù)據(jù),判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是________。
化學(xué)鍵H?HH?FH?ClH?Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A.HF B.HCl C.HBr D.H2
(3)能用鍵能大小解釋的是________。
A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
(4)已知Cl?Cl鍵的鍵能是243 kJ/mol,試求1 mol H2在足量的Cl2中燃燒,理論上放出的熱量是________(其他形式的能量很少,可忽略不計(jì))。
15.(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號:X____________________、Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學(xué)式),由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為________,兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________________________。
(4)X與W形成的化合物的電子式為________,將該化合物溶于水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)。
16.(10分)(2009?四川理綜,27)已知A~O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰、陽離子的個數(shù)比為2∶3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請回答下列問題:
(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期,第________族;衔顲的電子式為________________。
(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是____________________________。
(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:______________________。
(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:________________________。
(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有_____個。
答案 1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C
11.B 12.A
13. 

(3)復(fù)分解 (4)<
14. (1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ
15.(1)H O

16. (1)三、駻 
(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
(3)4NH3+3O2 2N2+6H2O

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