大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的高三必修化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有幫助。

十五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱(chēng)為鹽類(lèi)的水解。

其一般規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類(lèi)和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)

或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊�(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家總結(jié)的高三必修化學(xué)知識(shí)，希望大家喜歡。

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