化學測試
本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分
可能用到的相對原子質量：H-1 O -16 C-12 Na -23 S - 32 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（共126分）
一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。)
7．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B．1 mol C8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)為3NA
D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.2NA
8．下列離子方程式正確的是ks5u
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．電解飽和MgCl2溶液：2Cl +2H2O = 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓ + 2H2O
9．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：
下列敘述正確的是
A．該反應不屬于取代反應
B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素
10．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是
A．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
B．最終得到白色沉淀和無色溶液
C．在最終得到的溶液中Cl-的物質的量為0.02 mol
D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol/L
11．加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是
A．a電極是陰極
B．a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3
C．陽極電極反應：4OH-－4e- ====2H2O＋O２↑
D．電解過程中OH?從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)
12．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ?mol-1。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
13．amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為
A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol
第Ⅱ卷(非選擇題 共174分)
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
(一)必考題(11題，共129分)
26．（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色。
請回答：
（1）寫出F的電子式 ，其化學鍵類型有 。
（2）寫出反應⑤的化學方程式 。
（3）I的水溶液呈 性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應方程式表示） 。
（4）在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的反應是 （填序號）。
（5）在同主族氫化物的性質遞變中，C的氫化物的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；
A．共價健 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力
27．（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)表達式為： ；等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ?mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ?mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式 （不必配平）。
28．（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
和 。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：
①X為 （填字母）。
A．Br- B．SO2－4 C．CH3COO- D．HCO－3
②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為 (精確到0.1 g)。
（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的
（填離子符號），有關反應的離子方程式為 。
（二）選考題：(共45分，請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，請用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑．注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題．如果多做，則每學科按所做的第一題計分．)
36．[化學??選修2：化學與技術]（15分）
四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是：
。
（2）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
。
（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75％時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成
L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）
（4）已知尿素的結構簡式為：請寫出兩種含有碳氧雙鍵
的尿素的同分異構體的結構簡式：① ，② 。
37．[化學??選修3：物質結構與性質]（15分）
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
38．[化學??選修5：有機化學基礎] (15分)
有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示。已知：
①A的碳鏈無支鏈，且0.1 mol A能與足量Ag(NH3)2OH完全反應可得到43.2 g
單質Ag；
②B為含有一個五元環(huán)的酯；
③CH3?CH===CH?R??→溴代試劑(NBS)△CH2BrCHCHR
請回答下列問題：
(1)C中所含官能團的名稱是 。
(2)B、H的結構簡式依次為 、 。
(3)F的加聚反應產物的結構簡式為 。
(4)E不能發(fā)生反應的反應類型有 (填序號，多選、漏選或錯選均不得分)。
①取代反應�、诩映煞磻、坫y鏡反應�、芩夥磻、菹シ磻、蘧酆戏磻� ⑦氧化反應 ⑧還原反應�、嵩砘磻、怩セ磻�
(5)寫出E→F的反應方程式(只寫①條件下的反應，有機物用結構簡式表示)：
。
(6)M是D的同分異構體，且符合以下條件：①分子中只含有一個甲基(?CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應；③1 mol M與足量Na反應能產生標準狀況下22.4 L的氣體；④除官能團上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子。請任意寫出一種符合條件的M的結構簡式：
。
化學答案
選擇題：
題號78910111213
答案BDCABCA
26．（1） ， 離子鍵和非極性共價鍵
（2）2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2↑
（3）堿， CO32- + H2O HCO3- + OH-
（4） ①④ （5） C
27．(1)①k＝c2(SO3)/c(O2) c2(SO2)， 800 L?mol－1
② =
(2)1.60NA(或1.6NA), 173.4。
(3)MFe2Ox＋SO2 MFe2O4＋S
28．(1)Na2CO3和Ba(OH)2
(2)①B ②2：1
③c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)
④6.1 g (2分)
(3) NO－3， 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
36．[化學??選修2：化學與技術]
（1）CH4(g)＋H2O(g) CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol
（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動
（3）1.12×103
（4）①H－ －NH－NH2 ②NH4N＝C＝O
37．[化學??選修3：物質結構與性質]
（1）S 、C
（2）V形、直線形，SO2，因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
38．[化學??選修5：有機化學基礎]
(1)碳碳雙鍵、羧基
(2)B： H：
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