3月份百題精練（2）化學試題（一）一、選擇題（本題包括1 6小題，每題3分。共48分。每小題的四個選項中只有1個最符合題意，將正確選項序號填涂在答題卡上的相應位置。）1．下列說法中，正確的是 A．化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素 B．任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，因此反應過程中能量沒有變化 C．催化劑能改變反應速率，反應前后自身的質(zhì)量不變 D．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述2．下列有關(guān)說法中，不正確的是 A．“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 C．SiO2可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿 D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)3．下列說法中，正確的是A．互為同位素B．的中子數(shù)和核外電子排布都不同C．37Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的化學性質(zhì)幾乎完全相同4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是 A．常溫下，0．1 mol碳酸鈉晶體中含有CO2—3的個數(shù)為0.1 NA B．標準狀況下22．4LH2O所含分子數(shù)為NA C．1 L0．5 mol?L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO—離子的個數(shù)為0．5 NA D．在NO、NO2的混合氣體22．4L中，含有的氮原子數(shù)為NA個5．對于下列化學事實的表述中，有錯誤的是 A．濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見光分解 B．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象 C．向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色 D．向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO2—36．下列說法中，正確的是 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，配制時用鹽酸酸化 B．用25．00 mL堿式滴定管量取20．00 mL酸性高錳酸鉀溶液 C．將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)7．下列說法中，正確的是 A．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強 B．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱 C．非金屬元素之間只能形成共價化合物 D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8．下列有關(guān)說法中，不正確的是 A．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用充分加熱的方法 B．實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中 C．中和滴定要將錐形瓶洗凈并用所盛溶液潤洗2-3次 D．為加快Zn與稀H2SO4的反應速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9．下列敘述中，正確的是 A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是： B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：一定能夠大量共存 C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應10．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋， 溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖 所示。判斷下列說法中，正確的是 A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大 D．a(chǎn)點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）11．下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計，所選除雜試劑合理的是12．下列實驗裝置設(shè)計中，能夠達到預定實驗目的的是 A．a(chǎn)裝置用于防止鐵釘腐蝕 B．b裝置組成原電池 C．c裝置用于收集SO2 D．d裝置用于收集Cl213．反應在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是 A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小 B．反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)(正)=v(H2O)(逆) C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應速率一定增大 D．其他條件不變，適當增加C（s）的質(zhì)量會使反應速率增大14．如右圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、 C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，則以下敘述正確的是 A．C電極為電解池的陽極 B．Cu電極附近OH—濃度增大 C．Na+移向Pt電極 D．Pt電極上有O2生成15．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應：； 5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0．9 mol?L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是 A．平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等 B．從反應開始至平衡的過程中，v（HI） =0．04mol?L-1?min-1 C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高 D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大16．鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應為：已知：下列結(jié)論中，不正確的是 A．電池反應2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） △H= -105 kJ?mol-1 B．電池正極反應Li-e—=Li+ C．當有14 gLi消耗時，理論上會釋放2mol e—的電量 D．該電池放電完畢電池的總質(zhì)量保持不變（二）一、選擇題（每題只有一個正確選項，共15題．45分）1．潔凈的空氣是 A．純凈物 B．溶液 C．化合物 D．電解質(zhì)2．下列研究思路，符合綠色化學思想的是 A．研制不產(chǎn)生污染物的發(fā)動機 B．研制能減少污染的汽油 C．研究治理空氣污染的方法 D．研究汽車尾氣的處理方式3．錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，制造出納米級金剛石粉末。下列說法錯誤的是 A．納米級金剛石粉末屬于膠體 B．制造過程元素種類沒有改變 C．金屬鈉在反應過程中被氧化 D．該反應是置換反應4．下列敘述正確的是 A．汽油、柴油和植物油都是烴 B．乙醇既可被氧化又可被還原 C．乙烯和苯使溴水褪色都是發(fā)生加成反應 D．苯環(huán)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵5．在反應“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 A．S B． NaF C．SiO2 D．C2H5OH6．下列對食品添加劑亞硝酸鈉（ NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是 A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色 B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸 C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉 D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性7．對①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質(zhì)的說法，不正確的是 A．等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時，③釋放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而變性 C．①可由②水解的最終產(chǎn)物反應制得 D．③和④在人體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物相同8．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是 A．0．l mol?L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+ B．Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－ +H2O HCO3－+OH－ C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀： 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）9．依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O C．堿性：CsOH>Ca（OH）2 D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M10．已知：KClO3+C+SKCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判斷不正確的是 A．若反應中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1 B．若反應中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1 C．SO2通人NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強于C D．KClO3與SO2在強酸性溶液中反應制得ClO2，可證明SO2的還原性強于ClO211．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是 A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高 B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －） C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小 D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中： c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）12．“天宮一號”的供電系統(tǒng)（ RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是 A．當有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1．12 L H2 B．b極上發(fā)生的電極反應是： 4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－ C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 +4H+ +4e－=2H2O D．c極上發(fā)生還原反應，B中的H+通過隔膜進入A13．下列實驗操作能達到預期實驗目的或得出正確結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期的實驗目的或結(jié)論A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈紫色該物質(zhì)為鉀鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液C滴定實驗中，用待測液潤洗滴定管減少滴定誤差D在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入熱的飽和NaOH溶液，充分振蕩、靜置后分液除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)14．下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol．L－1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是pH c（CrO42－）c（HCrO4－）c（ Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸的第一步電離是完全電離B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大 D．當電離達到平衡時，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）15．一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是 A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗 B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0．1 mmol?L－l C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小參考答案（一）（二）！第1頁 共16頁學優(yōu)高考網(wǎng)��！3月份百題精練（2）化學
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