2012屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)歸納復(fù)習(xí) 水的電離 溶液的酸堿性與

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

水的電離 溶液的酸堿性與pH 編號(hào) 28
班級(jí) 組別 姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握影響水的電離、水的離子積常數(shù)的因素。了解溶液pH的定義及測(cè)定方法,
2、小組合作討論,探究關(guān)于pH計(jì)算的基本方法。
3、以極度的熱情,全力以赴投入學(xué)習(xí),體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂。
【使用說明】利用一節(jié)課,認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案,下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘,師生探究、學(xué)生展示20分鐘,鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有★★的B層可不做,標(biāo)有★或★★的C層可不做。
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、水的電離和水的離子積常數(shù)Kw
1、水是一種極弱的電解質(zhì):
電離方程式為 , △H 0,平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________
25℃(常溫)的純水中:c(H+)= _____ ,c(OH-)= ,pH = ,Kw =
2、Kw不僅適用于純水,還適用于任何稀的水溶液。即不論酸、堿、鹽的水溶液中均存在H+ 和OH-,且[H+][OH-]=Kw,常溫下Kw = ___________,室溫下(20℃)Kw一般也取這個(gè)數(shù)值。
[練習(xí)1]、(1)某溫度下,純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時(shí)的c(OH-)=_______________;
若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 則c(OH-)=_______________
(2)若100℃時(shí)純水電離出的H+濃度為1.0×10-6mol/L,此時(shí)Kw = , pH= ;pH=2的硫酸溶液溫度由25℃升高到100℃,pH = ______ ;
pH=12的氫氧化鈉溶液由25℃升高到100℃,pH = ______
3、影響水的電離、Kw的因素:
[練習(xí)2]、25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H+ + OH- △H >0,下列敘述正確的是( )
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B、向水中加入少量硫酸氫鈉固體,c(H+)增大,KW不變
C、向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)不變
D、將水加熱,KW增大,pH 不變
★[練習(xí)3]、25℃時(shí)pH=3的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的H+濃度之比是 ,
pH=10的燒堿溶液和純堿溶液中由水電離出的OH-濃度之比是
【小結(jié)】(1)影響水的電離的因素:

(2)影響Kw的因素:
二、溶液的酸堿性與pH值
1、溶液的酸堿性取決于 的相對(duì)大小
2、溶液的pH 數(shù)學(xué)表達(dá)式:
3、溶液酸堿性與pH判斷
① c(H+)越大,c(OH-)越 ,pH越 ,溶液酸性越 ,堿性越 ;
pH相同的酸(或堿),酸(或堿)性越弱,其物質(zhì)的量濃度越
② pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液,加水稀釋相同倍數(shù),則 溶液pH變化大,堿也如此。
4、關(guān)于pH的計(jì)算:
(1)單一溶液pH的計(jì)算
例1:常溫下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH為
(2)混合溶液的pH計(jì)算
① 兩強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)混合
例2:25℃時(shí)pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合,該混合液的pH( )
A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0
例3:25℃時(shí)將pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃
度接近于( )
A. 2×10-10mol/L B.(10-8+10-10)× 1/2mol/L
C.(10-8 + 10-10)mol/L D. 2×10-8mol/L
② 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合
例4:25℃時(shí)100 mL 0.6mol/L 鹽酸與等體積的0.4 mol/L NaOH溶液混合后,溶液的( )
A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L
(3)關(guān)于酸堿溶液稀釋后的pH計(jì)算
例5:計(jì)算25℃時(shí)下列各溶液稀釋100倍后溶液的pH:
pH=3的鹽酸 pH=10的NaOH溶液
pH=6的鹽酸 pH=8的NaOH溶液
以下寫pH 范圍:
pH=3的醋酸 pH=10的氨水
pH=3的酸溶液 pH=10的堿溶液
【小結(jié)】強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化 n(填<、>或=,下同),弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化 n
三、溶液pH的測(cè)定方法
1、指示劑法:滴加酚酞溶液變紅則pH 7,滴加石蕊溶液變藍(lán)則pH 7
2、精確測(cè)量溶液pH的儀器是
3、用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是:
;
若試紙變紅則pH 7(填<、>或=,下同),若試紙變藍(lán)則pH 7,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定的pH是 (填取值范圍)的整數(shù)
【合作探究】
1、(1)25℃時(shí)酸與堿的pH之和為14,等體積混合:
a. 若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH 7,原因是
b. 若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH 7,原因是
c. 若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH 7,原因是
(2)等元數(shù)同濃度的酸堿等體積混合:
a. 若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH 7,原因是
b. 若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH 7,原因是
c. 若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH 7,原因是
★2、某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下Kw =
t℃ 25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),其理由是

該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合,通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,且a =12,b = 2,則Va∶Vb = ______________
(2)若所得混合液為中性,且a + b = 12,則Va∶Vb = _________ _ ____
(3)若所得混合液的pH=10,且a =12,b = 2,則Va∶Vb = ______________
【課堂訓(xùn)練】
1、25℃時(shí),若pH =3的酸和pH =11的堿等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可
能是( ) A. 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C. 強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液反應(yīng) D. 二元酸溶液與一元堿溶液反應(yīng)
2、25℃時(shí)有濃度為1 mol/L的五種溶液:①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH,由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是( )
A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②
3、 25℃時(shí)用PH均為10的氨水和NaOH溶液,分別中和等體積的pH=2的鹽酸,當(dāng)鹽酸恰好被中和時(shí),消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是V1和V2,則V1和V2關(guān)系正確的是( )
A. V1=V2 B. V1<V2 C. V1>V2 D. V1≤V2
4、對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是 ( )
A.該溶液l mL稀釋至100 mL后,pH等于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10?12。
D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍
5、某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A.ll為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

6、在一定溫度下,有a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 醋酸三種酸
(以下各問用字母表示):
(1)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
(2)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大
到小的順序是________
(3)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相
同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ,反應(yīng)所需時(shí)間
的長短關(guān)系是____ ___
(4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
★7、室溫時(shí),將pH=5的硫酸稀釋10倍,c(H+)∶c(SO42-) = ;將稀釋后的溶液再稀釋100倍, c(H+)∶c(SO42-) =

8、水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡
狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積常數(shù)從_____ 變化到____
★(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的
pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為______


高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào) 28
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、水的電離和水的離子積常數(shù)Kw
1、H2O H++OH? > K=[ H+][ OH?]/[ H2O] 1.0×10?7mol?L?1 1.0×10?7mol?L?1
7 1.0×10?14mol2?L?2
2、1.0×10?14mol2?L?2
【練習(xí)1】(1)2.0×10?7mol?L?1 8.0×10?8mol?L?1
(2)1.0×10?12mol2?L?2 6 2 10
3、【練習(xí)2】B
★【練習(xí)3】1?108 1?106
【小結(jié)】(1)①溫度:升高溫度,促進(jìn)水的電離
②酸或堿:均抑制水的電離
③水解的鹽:促進(jìn)水的電離
④其它如活潑金屬:與水電離出的H+反應(yīng),促進(jìn)水的電離
(2)只有溫度,升高溫度,Kw增大
二、溶液的酸堿性與pH值
1、溶液中H+和OH?濃度
2、pH=-lg[ H+]
3、① 小 小 強(qiáng) 弱 大
② 強(qiáng)酸
4、關(guān)于pH的計(jì)算:
(1)例1: 13
(2)① 例2:A 例3:A ② 例4:C
(3)例5:pH=5 pH=8 pH≈7 pH≈7
3<pH<5 8<pH<10 3<pH≤5 8≤pH<10
【小結(jié)】 = <
三、溶液pH的測(cè)定方法
1、> >
2、酸度計(jì)
3、取一小塊pH試紙放在玻璃片上,用干凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上,觀察試紙的顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定該溶液pH
< > 1~14
【合作探究】
1、(1)a. = 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng),溶液顯中性
b. > 弱堿過量,溶液顯堿性
c. < 弱酸過量,溶液顯酸性
(2)a. = 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng),溶液顯中性
b. < 弱堿的陽離子水解,使溶液顯酸性
c. > 弱酸的陰離子水解,使溶液顯堿性
2、 1×10?13mol2?L?2 大于 水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的電離平衡:H2O H++OH?右移,使Kw增大。t℃時(shí)Kw=1×10?13mol2?L?2 大于25℃時(shí)Kw=1×10?14mol2?L?2,故t℃大于25℃
(1)1?10 (2)10?1 (3)1?9
【課堂訓(xùn)練】
1、B 2、A 3、D 4、AB 5、B
6、(1)b>a=c (2)c>a=b
(3)a=b=c a=b>c (4)c>a=b
7、2?1 20?1
8、(1)1×10?14mol2?L?2 1×10?12mol2?L?2
(2)2?9


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