江蘇省蘇北四市（徐、連、宿、淮）2014屆高三元月調(diào)研測(cè)試
化 學(xué) 試 題 2014.01
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137
選 擇 題
單項(xiàng)：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油
D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．氫氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
C．水分子比例模型： D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是
A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)＝0.1 mol?L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同
B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜Z
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H＋ H2↑ + C12↑
B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O
7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩
托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量
B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣
通入飽和碳酸鈉溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NA
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
9．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是[來源: ]
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是
D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
B．圖5表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖6表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
不定項(xiàng)：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是
A．反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y[來源: ]
C．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子
D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)
12．下列說法正確的是[來源:金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)]
A．反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0
B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中
D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機(jī)酸一定為鹽酸
B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有還原性
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－
14．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]
A．0.1mol?L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
C．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．用0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol?L－1 NaOH至中性時(shí)：
c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)>c(Na+)
15．一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容 器甲乙
反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3
n(SO3)/mol1.6a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
下列說法正確的是
A．α1+α2>1 B．1.6
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動(dòng)
非選擇題
16．（12分）CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
▲ 。
(2)NaClO3的作用是 ▲ 。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為 ▲ 。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖8。萃取劑的作用是 ▲ ；其使用的適宜pH范圍是 ▲ 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 ▲ 。（答一條即可）
17．（15分）多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。
（1）C中的含氧官能團(tuán)的名稱是 ▲ 、 ▲ 。
（2）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為 ▲ 、 ▲ 。
（3）寫出由A→M的化學(xué)方程式 ▲ 。
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）苯乙胺（ ）是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷為原料制備苯乙胺的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
18．(12分) 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，溶液是20％―30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，通入肼的一極為 ▲ 極，該極的電極反應(yīng)式是 ▲ ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將 ▲ （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退�。�?dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時(shí)，計(jì)算參加反應(yīng)的肼的質(zhì)量 (寫出計(jì)算過程) 。
19．（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。
（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH ▲ 時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是 ▲ 。裝置B、D的作用是 ▲ 。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過 ▲ 、 ▲ 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由 ▲ 。
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol?L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ▲ 。
20．（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ?mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ?mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。
其電池總反應(yīng)為：
V3+＋VO2+＋H2O VO2＋+ 2H＋＋V2+。
充電過程中，H+向 ▲ 遷移（填“陰極區(qū)”或“陽
極區(qū)”） 。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為 ▲ 。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化
轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ▲ 。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L
固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變
化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向
容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 ▲ 移
動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件
可能是 ▲ （填序號(hào)）。
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 ▲ ，
1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為 ▲ 。
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因
是 ▲ 。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 ▲ 。
（4）E+的核外電子排布式為 ▲ ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為 ▲ 。
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
B．硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，
加入過量的3 mol?L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)
為止。趁熱過濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和
(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、
乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟1中圖13分離方法稱為 ▲ 法。
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是 ▲ 。趁熱過濾的理由是 ▲ 。
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng) ▲ 時(shí)停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的
原因是 ▲ 。
（4）FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4?3H2O，寫出該反應(yīng)的化
學(xué)方程式 ▲ 。
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7 、D 8、B 9、D 10、A
11、AB 12、A 13、C 14、BD 15、CD
16．（12分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）將Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）
（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （2分）
17．（15分）
（1）酚羥基 醚鍵 （每空1分）
（2）加成反應(yīng)； 還原反應(yīng) （每空2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）
（5分，每步1分）
18．(12分)
（1）負(fù)極 N2H4 + 4OH－－4e－＝ N2↑ + 4H2O 減小 （每空2分）
（2）N2H4 + HNO2 ＝ HN3 + 2H2O （2分）
（3）根據(jù)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出參加反應(yīng)的N2H4與還原產(chǎn)物N2之間的關(guān)系式為
2N2H4 ～ N2
64 28
m(N2H4) 28kg
m(N2H4)=64×28kg/28=64kg （找出關(guān)系式2分，結(jié)果正確2分）
19．（15分）
（1）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2分）
接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 （2分）
吸收SO2，防止污染 （2分）
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （每空2分）
（2）不正確，因?yàn)槁人泻蠧l－ （2分）
（3）2.4×10－3 mol?L－1 （2分）
20．（14分）
（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ?mol－1 （2分）
（2）陰極區(qū) V3+＋e－＝V2+ （每空2分）
（3） 不 ② （每空2分）
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ （2分）
21．（12分）
A．
（1）sp2 3NA(或3×6.02×1023) （2分）
（2）NH3分子間能形成氫鍵 （2分）
（3）[N=N=N]－ （2分）
（4）1s22s22p63s23p63d10 4 （每空2分）
（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+ （2分）
B．
（1）傾析法 （2分）
（2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在
（2分）
減少溶質(zhì)損失 （2分）
（3）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜（2分）
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分 （2分）
（4）4[FeSO4?7H2O]+ O2 === 4[Fe(OH)SO4?3H2O] + 14H2O （2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/68804.html
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