可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5
P 31 Cr 52 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷 （共40分）
單項：本題包括10 小題， 每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。
1．在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是
A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費
B．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料
C．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
D．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O B．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子： Cl D．NH3 的電子式：
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72－ 、Fe2+ 、SO42－、K+
B．0. 1mol?L-1NaHCO3 溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C．0. 1mol?L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
4．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng) 速 率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C．電解精煉銅時，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是
A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成
B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡
6．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />A．用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體
C．用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層
D．用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體
7．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖5）。下列說法正確的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去與水反應(yīng)，圖5所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
8．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B．常溫下，98g H2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準狀況下，11. 2 LCCl4中含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D．常溫常壓下，2. 24 L NO2 和CO2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0. 2NA
9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確 的是
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－ + OH－＝CO2↑+H2O
C．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝ BaCO3↓+H2O
D．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋3H＋
10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖6表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
B．圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
D．圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO2－3)的濃度變化
不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。
11．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2。下列說法不正確的是
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，有0.2mol硫被氧化 D．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A．元素X 的簡單氫化物的沸點比W 的氫化物的沸點高
B．元素Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為強堿
C．化合物YX、ZX2、WX2 中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX
13．下列有關(guān)實 驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X 中一定含有SO42－
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．粗略配制濃度為2 mol?L―1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
D．對某固體進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，說明該物質(zhì)為一定鈉鹽
14．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2―CaO
作，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧
化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是
A．該電池工作過程中O2－向陰極移動
B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極
D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
15．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是
A．CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0。
B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小
C．圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D．圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1
16．(12 分) 以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：
回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
_____________________________________、__________________________ ________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80 ℃，該過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為________________。
17．(10 分) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a．v逆（N2）=3v正（H2） b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比 m/n（填“>”“=”或“<”）
18．(15 分) S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
① CS2＋3Cl2=====95～100 ℃CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2=====111～140 ℃S2Cl2。
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2＋Cl2 2SCl2。
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應(yīng)裝置圖
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247－109
CCl477－23
S2Cl2137－77
（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是 （填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號）
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是 。
（3）D裝置中冷凝管的作用是 ；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是 。
（4）S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。
（6）上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是 。
19．(15 分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的 消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式： 。
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為： 。X酸為 。
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：
（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2―或Cl―。ClO2被S2―還原為ClO2―、Cl―的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。
請寫出pH≤2時ClO2與S2―反應(yīng)的離子方程式：
。
（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因
為： 。
（6）從濾液中得到NaClO2●3H2O粗晶體的操作步驟為
、 、 。
20．(14 分) 過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H = ? 534 kJ?mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H = ? 98.64 kJ?mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ?mol-1
則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H= 。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標(biāo)準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是
a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
21．(14 分) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。
①A 點時剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。B 點時剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為 。
（3）C rO3和 K2 Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol?L－1，則溶液中c(Cr3+)為 mol?L－1。
高三年級學(xué)情調(diào)研
化學(xué)試題參考答案
選擇題(共40 分)
18. (15 分)
⑵－643.28kJ?mol―1
⑶ ① A ② O2＋4H＋＋4e－=2H2O ③2?1
⑷cd （每空2分，共14分）
21. (14 分)
（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 __________ 2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（3分）
（2）①Cr3O8 （2分） Cr2O3 （2分） ② 4CrO3△__________2Cr2O3＋3O2↑（2分）
（3）① 增強溶液的導(dǎo)電性（2分） ②3×10－6 （3分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/69009.html
相關(guān)閱讀：廣東省佛山市屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題（WORD版）